根據(jù)S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推測氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物質(zhì)的量為

A．1.5mol

B．3.75mol

C．3.25mol

D．3.125mol

Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。實驗測知每生成1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價為                    

A．+6

B．+4

C．+2

D．無法確定

已知A2On2-酸根離子可與B2-離子反應(yīng)，B2-離子被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)；酸根離子被還原，產(chǎn)物為A3+離子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液與150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為

A．4

B．5

C．6

D．7

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比為3∶2∶1，那么要通入Cl₂分子個數(shù)與原溶液中I^-個數(shù)比應(yīng)為（   ）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．3∶1

在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-還原成xn+離子，n值為

A．1	B．2
C．3	D．4

M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價為 

A．+2	B．+3
C．+4	D．+6

【3分】硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol·L^-1該溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224 mL氯氣完全還原，則產(chǎn)物中硫元素的化合價為(    )

A．-2

B．0

C．+4

D．+6

【3分】在水溶液中離子可以將Fe³⁺還原成Fe²⁺，本身被氧化成Y，反應(yīng)可簡單表示為+4Fe³⁺4Fe²⁺+Y+……，據(jù)此可知Y為(    )

A．

B．N2

C．N2O

D．N2H4

化合物X是產(chǎn)量大、應(yīng)用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產(chǎn)量達300萬噸的氯酸鈉是生產(chǎn)X的原料，92%用于生產(chǎn)X—在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產(chǎn)X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應(yīng)。
⑴寫出X的分子式和共軛π鍵（）。
⑵分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產(chǎn)X的反應(yīng)方程式。
⑶寫出上述X歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

在900℃的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復(fù)合氧化物，其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價態(tài)存在。為確定該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，進行如下分析：
⑴ 準(zhǔn)確移取25.00 mL 0.05301 mol·L^－1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol·L^－1的HNO₃溶液，微熱至60~70^oC，用KMnO₄溶液滴定，消耗27.75 mL。寫出滴定過程發(fā)生的反應(yīng)的方程式；計算KMnO₄溶液的濃度。
⑵ 準(zhǔn)確稱取0.4460 g復(fù)合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol·L^－1的HNO₃溶液，在60~70^oC下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液。用上述KMnO₄溶液滴定，消耗10.02 mL。根據(jù)實驗結(jié)果推算復(fù)合氧化物中錳的價態(tài)，給出該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，寫出樣品溶解過程的反應(yīng)方程式。已知La的原子量為138.9。