在實驗室里模擬工業(yè)用鈦鐵礦（FeTiO₃）提取鈦主要過程如下：
步驟1：在加熱條件下，用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦，將TiO₃^2-轉化為TiO²⁺，還生成FeSO₄；
步驟2：利用降溫結晶法，使得綠礬析出，濾出綠礬后，加熱濾液水解得到鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，將鈦酸進行焙燒制得TiO₂．
步驟3：TiO₂+C+Cl₂

△

TiCl₄+CO（未配平）
步驟4：TiCl₄（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl₂（l）（未配平）
請結合上述信息完成下列問題：
（1）寫出步驟1的化學反應方程式：______；該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）配平步驟3的化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目．TiO₂+C+Cl₂

△

TiCl₄+CO______
（3）步驟3的反應中還原產物是______．
（4）上述過程中參加反應的金屬鎂為1.2g，假設實驗過程中無損失，則該鈦鐵礦中FeTiO₃的質量分數為______．

（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現象是______．若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量______mol．
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海�發(fā)生如下反應：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄→______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是______．

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
______Fe³⁺+______SO₂+______H₂O═______Fe²⁺+______SO₄^2-+______H⁺
（1）請配平上述離子方程式；
（2）若參加反應的SO₂在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應轉移的電子的物質的量為______mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強到弱的順序為______．

（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑（請用雙線橋表示其電子轉移情況）
（2）______KMnO₄+______HCl（濃）-______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O
（配平并用單線橋表示其電子轉移情況）
（3）火藥是我國古代四大發(fā)明之一．黑火藥在爆炸時，反應的化學方程式如下：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在此反應中，屬于氧化劑的是______，屬于氧化產物的是______．（填寫化學式）

完成下列2個小題：
（1）配平下列反應方程式______KMnO₄+______SO₂+______H₂O═______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂SO₄
（2）用雙線橋標出下列反應的電子轉移方向和數目：S+2H₂SO₄（濃）

△ .

3SO₂+2H₂O
該反應中氧化劑是______（填化學式），S表現______性，H₂SO₄發(fā)生______反應，氧化產物與還原產物物質的量之比為______．

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應中物質的氧化性：KMnO₄______Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化產物與還原產物的物質的量之比為______．
（2）配平下列氧化還原反應方程式：
______KMnO₄+______H₂S+______H₂SO₄（�。�--______K₂SO₄+______MnSO₄+______S↓+______H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
若反應中NH₃消耗6.8g，則轉移電子個數為______．