水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學法
C	含純堿的廢水	加石灰水反應	化學法

 
（2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

① 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號，可多選）。
A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是         （填字母編號）。
A．只是物理過程    B. 只是化學過程    C. 是物理和化學過程
（3）在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。
某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L^-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：
KCN + 2KOH + Cl₂ =" KOCN" + 2KCl + H₂O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl₂→口CO₂ + 口N₂ + 口KCl + 口H₂O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯        g。

常溫下KMnO₄氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO₄ ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）又已知，結合以上反應原理，則MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強到弱的順序是：                         。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為      mol，產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為        L。

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
  KMnO₄+    HCl       KCl +      MnCl₂ +    Cl₂↑ +      H₂O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法” 標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）該反應的氧化產(chǎn)物是            ，KMnO₄發(fā)生            反應。
（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是                。

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性

（4）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl₂,則被氧化的HCl為          mol，需要KMnO₄的質(zhì)量             g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為            。

下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（  ）

A．SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅

C．SO2氣體能使品紅溶液褪色

D．在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍色褪去

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO₃+6P=3P₂O₅+KCl,則下列有關敘述錯誤的是

A．上述反應是放熱反應

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

在實驗室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為 
2KMnO₄+16HCl（濃）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列敘述中正確的是（  ）

A．反應中KMnO4被氧化

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5

C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl₂相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO₃₊4 HCl="2" ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl+2 H₂O
方法二：2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+Na₂SO₄₊2 H₂O
（1）方法一的離子方程式為         ；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是             ，若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO₂氣體在標準狀況下的體積為          L；在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄₊2 H₂O
（3）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^—與ClO₃^—的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為               ；

已知與足量的2mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（   ）

A．反應中硫酸作氧化劑

B．中硫元素被氧化

C．1mol完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

Cl₂是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2﹣和Cl₂反應的產(chǎn)物之一為SO₄^2﹣．下列說法不正確的是（　�。�

A．該反應中還原劑是S2O32﹣

B．H2O參與該反應，且作氧化劑

C．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42﹣

D．上述反應中，每生成l mol SO42﹣，可脫去2mol Cl2

將幾滴KSCN（SCN^－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是（   ）

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+

C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原

D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2