某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN^－有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I^－與Br^－之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是 (    )

A．CN－可以和稀硫酸反應生成HCN	B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2不能將F－氧化	D．HCN的電子式為

一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法中不正確的是 (   )

A．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有21 mol e—轉移

C．Cu2S既是氧化產物又是還原產物

D．產物中的SO42-有一部分是氧化產物

下列反應中不屬于氧化還原反應的是

A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2O	B．NH3＋HCl== NH4Cl
C．Br2＋2KI==I2＋2KBr	D．2H2O2==2H2O＋O2↑

標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目2KMnO₄+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O其中氧化劑的是           ，每生成1mol Cl₂，電子轉移了      mol。

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ ＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na2O2只作氧化劑

B．FeSO4為還原劑

C．鐵元素被還原

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收。
（1）經常進行Fe²⁺與Fe³⁺的轉化，可表示為Fe²⁺  Fe³⁺。在過程A中，F(xiàn)e²⁺作        劑。
（2）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，維生素C在這個反應中具有       性。
（3）某同學要檢驗Fe³⁺，向溶液中加入            （寫化學式）溶液變成紅色。要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是               (填字母)。
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式                            。
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃ 溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl₃ 與金屬銅反應的離子方程式                                                     。
（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應使用的試劑是           (填字母)
a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液

下列反應一定不屬于氧化還原反應的是（  ）

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應

根據(jù)氧化還原反應Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂設計一個原電池裝置。
（1）電解質溶液為                 
（2）負極材料        ，電極反應式              
（3）正極材料        ，電極反應式              

下列生產、生活中的實例不涉及氧化還原反應的是 （     ）                                              

A．金屬冶煉

B．點制豆腐

C．食物腐敗

D．燃放鞭炮

已知反應3Cl₂ + 6NaOH="5NaCl" + NaClO₃ + 3H₂O下列說法正確的是      (　 　)

A．NaCl是氧化產物，NaClO3是還原產物	B．該反應中的電子轉移數(shù)目為6e-
C．氧化劑和還原劑的質量比是1∶5	D．Cl2既是氧化劑也是還原劑