離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為，若反應(yīng)后離子變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241423437691152.jpg" style="vertical-align:middle;" />離子，
又知反應(yīng)中氧的化合價不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是（ ）

A．1

B．2

C．3

D．4

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是(　　)

A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（   ）

A．維生素C

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．生石灰

下列說法正確的是  (　 　)  

A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降

B．冰醋酸、純堿、水玻璃分別屬于酸、堿、鹽

C．接觸法制硫酸中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃~500℃

D．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產(chǎn)物略去）：
（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，還 原劑是　　   　  　，每生成1mol TiCl₄轉(zhuǎn)移              mol電子。
（2）步驟②分離出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄與FeCl₃　 　　　    的不同。
（3）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________            __________，該反應(yīng)在氬氣中進行的理由是_________                _____________________。
（4）綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl₂、Mg外，還有___。

下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　�。�

A．MnO4－→ Mn2+

B．Fe2+→Fe3+

C．SO2→ SO3

D．HCO3-→CO2

已知反應(yīng)：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，據(jù)此判斷下列說法正確（    ）

A．KCl為還原產(chǎn)物	B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強	D．1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole－

在下列反應(yīng)中，HNO₃既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

溶液中有如下反應(yīng)（未配平）：Cu₂S + NO₃^— + H⁺+ H₂O —Cu²⁺ + SO₄^2-+ NH₄⁺
有關(guān)下列敘述正確的是

A．氧化產(chǎn)物只有SO42-

B．消耗4molCu2S，參加反應(yīng)的硝酸為5mol

C．若有4mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅有0.4mol

D．配平后H2O分子的計量數(shù)為1

【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） ___________________ 。
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應(yīng)：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧	B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物	D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA

(6)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為________________________________________________ 。