某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)。
⑴提出問(wèn)題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應(yīng)
⑵猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為：不能，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含                  （填化學(xué)式，下同）所致
乙同學(xué)認(rèn)為：能，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含              所致。
⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。
除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl₄；c、無(wú)水酒精；d、KSCN溶液。
請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號(hào)）

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2

⑷結(jié)論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                    
⑸實(shí)驗(yàn)后的思考
該興趣小組在查閱資料同時(shí)得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl₂，Cl₂先將Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺后，再與 Br^-反應(yīng)。根據(jù)上述信息，試回答：
在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧氣成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為               

(6分)稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋ 2NO↑＋ 4H₂O 
（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是         ，氧化產(chǎn)物是          。
（2）請(qǐng)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Fe ＋8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

在含F(xiàn)e^3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu^2＋存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．容器中已肯定無(wú)Fe粉存在	B．容器中肯定無(wú)Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多	D．溶液中可能存在Fe3＋

（5分）用KClO₃和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
  KClO₃＋  HCl →    KCl＋  ClO₂↑＋  Cl₂↑＋  (      )
（1） 請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物填入括號(hào)內(nèi)，系數(shù)填入橫線上）
（2） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填編號(hào))_______。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3） 產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_(kāi)________mol.

已知NH₄CuSO₃與足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是（  ）

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了	B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑	D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

下列物質(zhì)中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性的是

A．NH3

B．NO

C．NO2

D．HNO3

(11分)下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分。

編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱(chēng)	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導(dǎo)線	亞硫酸酐	蘇打
主要 成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類(lèi)（填編號(hào)）：
屬于鹽的是       ，屬于電解質(zhì)的是                 ，屬于非電解質(zhì)的是            ；
（2）寫(xiě)出過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ，
少量鹽酸與⑦反應(yīng)的離子方程式                                            。
⑶某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來(lái)制備⑥，化學(xué)方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量為        g。

葡萄糖與下列物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)時(shí)，葡萄糖作還原劑的是

A．乙酸溶液

B．銀氨溶液

C．氫氣

D．金屬鈉

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 
H₂SO₃ + I₂ + H₂O ="==" 2HI + H₂SO₄    2FeCl₃ + 2HI ="==" 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
3FeCl₂ + 4HNO₃ ="==" 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞ HI ＞ FeCl2＞ NO	B．HI ＞ FeCl2＞ H2SO3＞ NO
C．FeCl2＞HI ＞ H2SO3＞ NO	D．NO ＞FeCl2＞ H2SO3＞ HI

從海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O，下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是

A．2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2

B．KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

C．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

D．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl