下列反應屬于非氧化還原反應的是

A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B．2Mg＋CO22MgO＋C

C．N2＋3H22NH3

D．SiO2＋CaOCaSiO3

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Fe2O3在反應中顯氧化性

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

（10分）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：   KClO₃+   HCl（濃）＝   KCl +   ClO₂↑+   Cl₂↑+          
(1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數填入框內）
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號）。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl₂,則轉移的電子的物質的量為_________mol.
（4）ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的_______倍。

（6分）2012年9月7日，云南省彝良地區(qū)連續(xù)發(fā)生5.7級地震，為了防止疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等。過氧化物是很好的選擇，下列有關過氧化物的相關問題：
（I）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質： O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂ 已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是              。   
（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目                  
（3）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為        

ClO₂是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，有強氧化性。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得。則有關此反應的說法正確的是（    ）

A．NaClO3是還原劑

B．氧化性：ClO2＞NaClO3

C．化學反應方程式為：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O

D．1 mol NaClO3參加反應有2 mol e-轉移

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O    ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O           ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實驗如下：

步驟	現象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I^－完全被氧化時轉移     mol電子，該反應中硫酸表現出的化學性質是                  。
（2）上述資料中的反應              （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是               。
（3）根據資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：
①G→W+NaCl   ②W+H₂OX+H₂   ③Y+NaOH→G+W+H₂O 
④Z+NaOH→W+X+H₂O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是

A．W、G、Z、Y、X	B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X	D．Z、X、G、Y、W

（8分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質，其化學反應式為：2NaIO₃+5NaHSO₃====3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
(1)反應中______________是氧化劑。
(2)用單線橋標出電子轉移方向和數目                               
(3)從反應產物中，所得氧化產物與還原產物物質的量之比為___     _。

(8分)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O₂發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性
B．稀釋C1O₂以防止爆炸  
C．將NaClO₃氧化成C1O₂
(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是                 (填序號)。
A．Na₂O₂             B．Na₂S               C．FeCl₂              D．KMnO₄
(5)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。
下列說法正確的是（    ）

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子

D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳