已知反應(yīng)，，下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（  ）

A．	B．
C．	D．

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式，判斷下列關(guān)系式不正確的是
(1)I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI    (2)2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I(xiàn)₂
(3)2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃               
 

A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4	B．還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－
C．2Fe＋3I2===2FeI3	D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I(xiàn)2(Cl2不足時(shí))

X、Z、Y、W 均為四種金屬， 根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y²⁺=X²⁺+Y;②Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑;③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^－=W、Y－2e^－=Y²⁺,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;             (   )

A．X﹥Z﹥Y﹥W	B．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥W	D．Z﹥X﹥Y﹥W

下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（  ）

A．F2、K、HCl	B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2	D．O2、SO2、H2O

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S^2﹣易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（  ）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①③⑤

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
（1）X＋Y^2＋===X^2＋＋Y         （2）Z＋2H₂OZ（OH）₂＋H₂↑
（3）Z^2＋的氧化性比X^2＋弱     （4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e^－===Y^2＋
由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．X>Y>Z>W

B．Y>X>W>Z

C．Z>X>Y>W

D．Z>Y>X>W

為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl₂(利用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl₂)并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品試回答：?
(1)若所制取氣體從左向右流向時(shí)上述儀器接口的連接順序?yàn)镕接G、H接______、______接______、A接E。
(2)實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)裝置3的作用是________________________
反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________ 反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實(shí)驗(yàn)，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________。

在相同條件下，下列所給的離子中，哪一種氧化性最強(qiáng) (    )

A．Ag+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Cu2+

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X²⁺Y^2-。現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y^2-是還原產(chǎn)物、⑤Y^2-具有還原性、⑥X²⁺具有氧化性、⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性強(qiáng)，其中正確的是(    )

A．①②③④

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④

D．①③④⑤

在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)椋篊l^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判斷以下反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是(    )

A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+

B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

C．2Br-+4H++SO42－SO2+Br2+2H2O

D．I2+SO2+2H2O4H++SO42－+2I－