實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采用的方法是（  ）。
A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)B．用純鋅與稀硝酸反應(yīng)
C．用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)D．在CuSO4溶液中浸泡過(guò)的純鋅與稀硫酸反應(yīng)。
D
制取氫氣不能用氧化性酸，為了加快反應(yīng)速率可用粗鋅，以形成原電池。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）
A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．使用催化劑B．增大濃度C．升高溫度D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）欲用右圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)                   推(計(jì))算反應(yīng)速率。

（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是     （填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線(xiàn)表示的是
選項(xiàng)
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)
反應(yīng)速率
Mg]
Na
B
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)
0.1 mol/L的H2C2O4溶液
0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
熱水
冷水
D
5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2
無(wú)MnO2粉末
加MnO2粉末
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
鋅的狀態(tài)
反應(yīng)溫度/℃
收集100mL氫氣所需時(shí)間
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是研究        、        對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②表明                                    ；
（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是       和         。
（4）要加快該反應(yīng)速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                    。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．升溫B．加壓C．減壓D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反應(yīng)速度為v1，
N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反應(yīng)速度為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，
當(dāng)溫度升高時(shí)v1和v2的變化情況為：(Q1、Q2均為正值)（   ）
　 
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反應(yīng)速率增大的措施是
A．減小CO的濃度B．增大碳的質(zhì)量C．通入He氣D．增大CO2濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案