16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是裝置C裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H₂O蒸汽和CO₂，實驗開始和結(jié)束時都要通入足量的空氣，請說明結(jié)束時通入足量空氣的作用是結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H₂O 蒸汽和CO₂趕出
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

17．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
R-OH+HBr→H₂O→R-Br+H₂O
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是酯基；B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）A的核磁共振氫譜有4個吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（4）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（5）G可以與H₂O催化加成得到化合物H，請寫出H可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）．
（6）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③分子中含六元環(huán)．

11．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式IBr+H₂O=HBr+HIO．

18．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去．

8．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）+HNO₃（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{50-60℃}$+H₂O

（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度（20℃）/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
1，3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸		83	1.4	易溶于水
濃硫酸		338	1.84	易溶于水

請回答下列問題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）用10%Na₂CO₃溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產(chǎn)率為70%（保留兩位有效數(shù)字）．若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的操作是停止加熱，待冷卻后加入．

15．A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，（用A、B、C、D作答即可）
A．原子序數(shù)：A＜D＜B＜C；        
B．原子半徑：D＞B＞C＞A；
C．離子半徑：C＞A＞D＞B．

12．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物
	B．	由于活潑性Na＜K，故金屬鉀可以從NaCl 溶液中置換出鈉單質(zhì)
	C．	金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中
	D．	堿金屬在自然界中都以游離態(tài)存在

13．某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C₇H₅NO）．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的名稱是甲苯，反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化反應(yīng)的是②⑤．
（2）反應(yīng)②③兩步能否互換不能（填“能”或“不能”），理由是反應(yīng)②是氧化甲基到羧基，反應(yīng)③是還原硝基到-NH₂，-NH₂也能被氧化，所以必須先氧化再還原．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（4）的同系物M比其本身相對分子質(zhì)量大14，M的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下條件：①芳香族化合物，②能發(fā)生水解反應(yīng)，③與FeCl₃溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)；共有19（不考慮立體異構(gòu)）種．
（5）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由 和其他無機物合成 最合理的方案．．