Question

設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．1molO3中電子總數(shù)為24nA

B．1L0.1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中Al3+總數(shù)為0.2nA

C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2nA

D．5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3nA

Answer 1

A、每個氧原子中有8個電子，因此1molO₃中電子總數(shù)為24n_A，故A正確；
B、1L濃度為0.1mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中Al₂（SO₄）₃分子數(shù)為1mol，但Al₂（SO₄）₃溶液中的Al并不都以Al³⁺離子的形式存在，溶液中的Al³⁺總數(shù)小于0.2n_A，故B錯誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即零攝氏度（273K，熱力學(xué)溫度）和一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4L的任何氣體物質(zhì)的量是1mol，題設(shè)條件并不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L4LSO₂和O₂的混合氣體物質(zhì)的量并不是1mol，則氧原子總數(shù)不是2n_A，故C錯誤；
D、Fe與足量Cl₂反應(yīng)時的化學(xué)方程式是：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，F(xiàn)e化合價由0變?yōu)?3，系數(shù)為2，
2摩爾鐵轉(zhuǎn)移電子：2×3=6摩爾，現(xiàn)在是5.6克鐵，也就是0.1摩爾，所以轉(zhuǎn)移電子6×0.1/2=0.3mol，
則5.6gFe與足量Cl₂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3n_A，故D正確；
故選AD．