Question

設n_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．1molO₃中電子總數(shù)為24n_A

B．1L0.1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺總數(shù)為0.2n_A

C．常溫常壓下，22.4LSO₂和O₂的混合氣體中氧原子總數(shù)為2n_A

D．5.6gFe與足量Cl₂反應時轉移電子總數(shù)為0.3n_A

Answer 1

分析：A、每個O原子含有8個電子，據(jù)此求出1molO₃中含有多少電子；
B、根據(jù)Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺的存在形式分析答題；
C、在標準狀況下，即零攝氏度（273K，熱力學溫度）和一個標準大氣壓下，22.4L的任何氣體物質的量是1mol，根據(jù)題設條件是否是標準狀況分析答題；
D、Fe的原子量是56，5.6gFe物質的量是1mol，根據(jù)化學反應方程式分析答題．

解答：解：A、每個氧原子中有8個電子，因此1molO₃中電子總數(shù)為24n_A，故A正確；
B、1L濃度為0.1mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中Al₂（SO₄）₃分子數(shù)為1mol，但Al₂（SO₄）₃溶液中的Al并不都以Al³⁺離子的形式存在，溶液中的Al³⁺總數(shù)小于0.2n_A，故B錯誤；
C、在標準狀況下，即零攝氏度（273K，熱力學溫度）和一個標準大氣壓下，22.4L的任何氣體物質的量是1mol，題設條件并不是標準狀況，22.4L4LSO₂和O₂的混合氣體物質的量并不是1mol，則氧原子總數(shù)不是2n_A，故C錯誤；
D、Fe與足量Cl₂反應時的化學方程式是：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，F(xiàn)e化合價由0變?yōu)?3，系數(shù)為2，
2摩爾鐵轉移電子：2×3=6摩爾，現(xiàn)在是5.6克鐵，也就是0.1摩爾，所以轉移電子6×0.1/2=0.3mol，
則5.6gFe與足量Cl₂反應時轉移電子總數(shù)為0.3n_A，故D正確；
故選AD．

點評：本題是一道跨學科的綜合題，熟練掌握化學與物理知識是正確解題的關鍵．