Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 氣體分子單位時間內(nèi)與單位面積器壁碰撞的次數(shù)，與單位體積內(nèi)的分子數(shù)及氣體分子的平均動能都有關(guān)
• B． 若兩個分子間的勢能減少，一定是克服分子間的相互作用力做了功
• C． 只要知道水的摩爾質(zhì)量和水分子的質(zhì)量，就可以計算出阿伏伽德羅常數(shù)
• D． 外界對氣體做正功，氣體的內(nèi)能一定增加
• E． 在一個絕熱容器內(nèi)，不停地攪拌液體，可使液體的溫度升高

Answer 1

分析 氣體壓強的微觀意義：氣體的壓強是由大量氣體分子對容器壁的頻繁碰撞產(chǎn)生的；
分子力做正功，則分子勢能減少；若做負功，則增加；
阿伏加德羅常數(shù)=$\frac{摩爾質(zhì)量}{分子質(zhì)量}$；
改變內(nèi)能的方式有做功和熱傳遞；
依據(jù)熱力學(xué)第一定律，即可求解．

解答 解：A、氣體分子單位時間內(nèi)與單位面積器壁碰撞的次數(shù)與單位體積內(nèi)的分子數(shù)和溫度有關(guān)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)越多碰撞次數(shù)越多，分子的平均動能越大，單位時間碰撞次數(shù)越多，而溫度又是分子平均動能的標志，故A正確；
B、若兩個分子間的勢能減少，一定是分子間的相互作用力做正功，而克服分子力做功，即為做了負功，故B錯誤；
C、阿伏加德羅常數(shù)等于摩爾質(zhì)量與分子質(zhì)量的比值，故C正確；
D、改變內(nèi)能的方式有做功和熱傳遞，外界對氣體做正功的同時氣體放熱，氣體的內(nèi)能不一定增加，故D錯誤；
E、攪拌液體外界對液體做功，而此過程又是絕熱，液體與外界無熱量交換，據(jù)熱力學(xué)第一定律可知能使液體溫度升高，故E正確；
故選：ACE．

點評 考查影響氣體壓強的因素，掌握分子勢能的變化與分子力做功有關(guān)，理解改變內(nèi)能的兩種方式，及熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容．