13．化學與人類生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�

	A．	貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣，而是通過化學反應貯存氫氣
	B．	光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
	C．	煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過煤的干餾將它們分離
	D．	化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

12．化合物M是一種具有特殊香味的物質(zhì)，A能與Na₂CO₃溶液及溴水反應且1mol A最多可與2mol Br2反應，B的苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫原子，E、F均是芳香烴，工業(yè)上以A、E為基本原料合成M的一種路線如圖所示：

已知以下信息：

（1）F的名稱是甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵．
（3）D的分子式為C₇H₆O₃．
（4）E→F的反應類型為取代反應．
（5）D+G→M的化學方程式：+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl．
（6）C有許多同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有19種；其中核磁共振氫譜有五個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應．

11．CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）氫氰酸是很弱的一種酸，在濃度均為0.1mol•L^-1HCN和NaCN混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO₂．該反應的熱化學方程式為SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1；一氧化碳的燃燒熱為283kJ•mol^-1）
（3）光氣（COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～10min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl₂）=0.09mol•L^-1•min^-1．
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
③隨壓強的增大，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是不變（填“增大”“減小”或“不變”）；還可以通過改變加入催化劑或改變反應物的濃度等條件的方法達到一樣的效果．
④第10min時改變的反應條件是升高溫度．

10．含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	A極為正極
	C．	B極上發(fā)生氧化反應
	D．	每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol電子通過整個電路

9．分子式為C₉H₁₈O₂的有機物L，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物，則L的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)，且和L屬于同類）（　�。�

A．

3種

B．

8種

C．

16種

D．

24種

8．用如圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預期及相應結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	a	b	實驗現(xiàn)象預期	結(jié)論
A	銅絲	稀硝酸	試管c中有大量紅棕色氣體	硝酸有強氧化性
B	木條	18.4mol•L-1 硫酸	木條變黑	濃硫酸有酸性及氧化性
C	生鐵	醋酸溶液	c中有大量無色氣體	生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D	鐵絲	含少量HCl的H2O2溶液	試管c中有大量無色氣體	該反應中鐵作催化劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且最外層電子數(shù)分別為5、6、6、7，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）

	A．	陰離子的還原性：Z＞Y
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
	C．	Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
	D．	X、Y形成的化合物都易溶于水

6．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在羽毛球、網(wǎng)球等體育項目中做球拍的碳纖維材料是一種新型無機非金屬材料
	B．	從海水中提取溴和鎂都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
	C．	聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應
	D．	用飽和NH4Cl溶液可除去鐵表面的銹斑

5．高效低毒殺蟲劑氯菊酯（I）可通過下列合成路線制備：
A（C₄H₈）+B（C₂HOCl₃）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名稱2-甲基-1-丙烯，B的結(jié)構(gòu)簡式Cl₃C-CHO．
（2）上述合成路線中，原子利用率為100%的反應有①②（填寫反應標號）．
（3）寫出I中含有的兩種官能團名稱：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵（任寫兩種）．
（4）J比F少兩個氯，滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有3種，寫出一種J的結(jié)構(gòu)簡式：、、任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，②能與FeCl₃溶液反應顯紫色，
③核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比是9：2：2：1
（5）請設計合理的方案以為原料合成 （用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②兩個或兩個以上羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，如CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O；③合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH₂C-CH₂Br．

4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）X原子的電子排布圖為，R基態(tài)原子的價層電子排布式為3d²4s²．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為N＞O（用元素符號表示）．
（3）1mol X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為6.02×10²³．
（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（5）WY的晶體類型是離子晶體，Y的氫化物的沸點高于Z的氫化物的沸點，原因是水分子間存在氫鍵．
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
則該礦物的化學式為CaTiO₃，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）．