14．某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極收集到氣體總體積為22．4a L時，剩余溶液恢復(fù)至原溫，析出溶質(zhì)m g；若兩極收集到氣體總體積為33．6a L時，剩余溶液恢復(fù)至原溫，析出溶質(zhì)n g。則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

A．g                                      B．g

C．g                                     D．g

15．9．7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2．24 L。將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO₃^－的濃度為

A．0．3 mol/L          B．0．4 mol/L          C．0．5 mol/L          D．0．6 mol/L

第Ⅱ卷（非選擇題   共55分）

16．（共6分）

請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識回答下列問題

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體的流向， 則在R處流出的氣體中除N₂外的主要組成為（填序號）       。

a．SO₂           b．SO₂、SO₃       c．SO₂、O₂       d．SO₃、O₂ 、SO₂

（3）接觸法制硫酸過程中：2SO₂（g） + O₂（g）  2SO₃（g）

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像正確的                     。

  SO₂ 轉(zhuǎn)化率     壓強(qiáng)

 溫度

P₁  （ MPa）

P₂（ MPa）

400℃

99．6

99．7

        500℃

96．9

97．8

（4）下圖是工業(yè)制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是（填名稱）        ，寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式                        。

17．（共7分）

甲 、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對H₂的密度為14，則由甲在一定條件下生成戊的化學(xué)方程式為                                     ，欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán)，所選用的試劑為（填序號）                         。

① NaOH溶液  ② Br₂的CCl₄溶液   ③銀氨溶液   ④ AgNO₃溶液  ⑤ 稀HNO₃

（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量相差16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為               ，乙的空間構(gòu)型為              ；戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為                                   。

（3）若R為一種金屬元素，乙由兩種元素組成，甲溶液的pH小于7，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合生成沉淀丙的離子方程式為                     ，除去鎂粉中混有少量的丁，涉及的離子方程式為                                    。

18．（共9分）

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元 素

有關(guān)信息

X

元素主要化合價為?2，原子半徑為0．074 nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

原子半徑為0．102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

D

最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：

（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（2）E元素與Y元素可形成 EY₂ 和 EY₃ 兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）        。

①保存EY₂溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)

②通常實(shí)驗(yàn)室配制EY₃溶液時，直接用水溶解EY₃固體

③EY₂只能通過置換反應(yīng)生成，EY₃只能通過化合反應(yīng)生成

④銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

⑤向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

（3）用化學(xué)符號表示D₂Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c（Z^2－）=                。

（4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是                       ，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                   。

19．（共8分）

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽離子

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物完全沉淀時的pH

Fe³⁺

1．9

3．2

Mg²⁺

9．4

11．6

（1）溶液A中含有的陽離子有                          。

（2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為                                   。

操作④中生成沉淀G的離子方程式為                             。

（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）              。

a．NaOH溶液  b．氨水  c．MgO   d．Mg （OH）₂     

（4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

流程中冶煉鎂的方法是                。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂的原因是                                                      。

20．（共11分）

用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。

請回答下列問題：

I．（1）儀器p的名稱是              。若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

B中棉花的位置

①

②

③

④

所蘸試劑

石蕊試液

品紅溶液

淀粉和碘水混合液

氫硫酸

現(xiàn)象

褪色

淺黃色

體現(xiàn)SO₂的性質(zhì)

水溶液顯酸性

漂白性

氧化性

（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：                                             

II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液。回答下列問題：

（1）p中盛裝試劑的化學(xué)式為                   。

（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。①處包有的某固體物質(zhì)可能是               。

a．MnO₂    b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到                          。

（4）反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^－，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                      。

21．（共9分）

某鏈烴A的分子式為C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，且該分子的一氯取代物只有一種，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為                         ；下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相同的是（填序號）                       。

a．C₇H₁₂O₂       b．C₆H₁₄     c．C₆H₁₄O     d．C₇H₁₄O₃

（2）A與Br₂的CCl₄溶液反應(yīng)生成B， B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                    。

（3）B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E。

①E可能發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號）                     。

a．取代反應(yīng)       b．消去反應(yīng)       c．加聚反應(yīng)        d．還原反應(yīng)

②E與乙二醇的關(guān)系是（填序號）         。

a．同分異構(gòu)體      b．同系物        c．同一物質(zhì)        d．同素異形體

（4）E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C₈H₁₂O₄的有機(jī)物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                    。

（5）已知： （－R為烴基），請寫出E在酸性條件下生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                    。與G分子式相同，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中有兩個甲基的異構(gòu)體共有       種。

22．（共5分）

工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH₃OH（g）＋H₂O（g）    CO₂（g）＋3H₂（g）；△H > 0

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH（g）和3 mol H₂O（g），20 s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為        。

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）                。 

① v_正（CH₃OH） = v_正（CO₂）

② 混合氣體的密度不變

③ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④ CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（3）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O（g），向B容器中充入1．2 mol CH₃OH（g）和2．4 mol H₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知，起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

① 反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器B的體積為1．5 a L，B容器中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為               ，A、B兩容器中H₂O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為B        A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為           L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。