遼寧省錦州市08-09學年普通高中高一上學期期末考試

高 一 化  學

考試時間:90分鐘    總分:100分

 

注意事項:本試卷分為第I卷和第II卷兩部分。第I卷48 分,第II卷52 分。 請將第I卷的答案涂在答題卡上,第II卷的答案寫在答題紙上。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1, C:12 ,O:16,S:32,N:14,Na:23

 

                   I卷(選擇題,共48分)

一、選擇題(共48分,每小題2 分,共24小題,每小題只有一個正確答案)

1.下面是人們對于化學科學的各種常見認識,其中錯誤的是                

A.化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力

B.化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手

C.化學是一門具有極強實用性的科學

D.化學是一門以實驗為基礎的自然科學

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2.同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的

  A.O2             B.CH4         C.CO2             D.SO2

 

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3.下列反應一定屬于氧化還原反應的是

A、化合反應       B、分解反應        C、置換反應       D、復分解反應

 

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4.通常情況下,既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的

A、HCl             B、Cl2               C、NH3            D、NO   

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5.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化,最終產(chǎn)物是

A、NaOH          B、Na2O            C、Na2O2          D、Na2CO3

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6.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

A.溶液          B.懸濁液         C.膠體           D.乳濁液

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7.下列說法正確的是

A.漂白粉的有效成分是次氯酸鈉

B.離子互換型的離子反應是向離子數(shù)目減小的方向進行的

C.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞

D.鐵制品要防銹,而鋁制品卻不要防銹,這是由于鋁的化學性質(zhì)不如鐵活潑

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8.下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應,又能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣是

A、Mg              B、Cl2              C、Si               D、Al

 

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9.下列離子方程式的書寫正確的是

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

B.鐵和稀硝酸反應:Fe + 2H+ = H 2↑+ Fe 2+

C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應: OH- + HCO3- = CO32-  + H2O

 

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10.能用H+ + OH = H2O 來表示的化學反應是

A、CuO溶于稀H2SO4                    B、澄清石灰水和HNO3溶液反應

C、KOH溶液和碳酸溶液反應             D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反應

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11.下列物質(zhì)中,不能使品紅溶液褪色的是 

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A、Cl2             B、HCl             C、SO2            D、活性炭

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12.容量瓶上需標有:①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線    ⑥酸式或堿式六項中的

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A、①③⑤          B、③⑤⑥          C、①②④           D、②④⑥

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13.實驗室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是

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A、NaOH溶液        B、Ba(OH)2溶液    C、鹽酸             D、氨水

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14.標準狀況下,下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是

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A、7.5g C2H6      B、33.6L N2        C、7g CO          D、22.4L NH­3

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15.下列關于SO2的說法中,不正確的是

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   A.SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物  

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   B.SO2具有漂白性,可以使品紅溶液褪色

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   C.SO2與水反應生成H2SO4                 

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   D.SO2是一種大氣污染物,它主要來自于化石燃料的燃燒

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16.要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,可行的辦法是

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A.滴入KSCN溶液     B.通入氯氣      C.加入銅粉      D.加入鐵粉

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17.用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮,最好的方法是

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A.銅           硝酸銅                B.銅         硫酸銅         硝酸銅

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C.銅          氯化銅          硝酸銅 D.銅        氧化銅        硝酸銅

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18.下列各組離子,在pH>7的溶液中能量共存,且溶液為無色透明的離子組是

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A.K+、MnO4、Cl、SO42        B.Na+、NO3、CO32、Cl

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C.Na+、H+、NO3、SO42         D.Ca2+、NO3、S2-、Cl

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19、在下列反應中, HCl 作氧化劑的是

A、NaOH+HCl=NaCl+H2O              B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2

C、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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20、向50 mL 18 mol?L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量

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A、小于0.45 mol    B、等于0.45 mol   C、在0.45~0.90 mol之間   D、大于0.45 mol

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21.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K、Cl各為1.5mol,Mg2為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為

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A.0.1mol        B.0.5mol         C.0.15mol        D.0.25mol

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22.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應,使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是

A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B.制CuSO4:2Cu + O2 = 2CuO; Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O

C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

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23.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:

① 加入稍過量的Na2CO3溶液;② 加入稍過量的NaOH溶液;③ 加入稍過量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤ 過濾

正確的操作順序是

   A.③②①⑤④      B.①②③⑤④      C.②③①④⑤        D.③⑤②①④

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24.現(xiàn)有三組溶液:①含有水份的植物油中除去水份  ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4  ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是C

A.分液、萃取、蒸餾                 B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取                 D.蒸餾、萃取、分液

 

 

II卷(非選擇題,共52 分)

 

 

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二、填空題(共23個空,每空2,46

25.質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是    ,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是     ,體積最小的是     

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26.用下列儀器的編號回答問題:每小題1分,共3分

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒④燒杯 ⑤托盤天平⑥分液漏斗

⑴加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有               ,

⑵使用時必須檢查是否漏水的有            ,

⑶標有零刻度的有                。

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27..實驗室制取Cl2的反應方程式為:MnO2 + 4HCl (濃)  MnCl2 + Cl2+ 2H2O。從氧化還原反應的角度看,在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時,鹽酸的作用分別是           __            、   _____       、 _______                                 。

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28.Cl2和SO2都有漂白作用,現(xiàn)將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入到品紅溶液中,品紅溶液       (填褪色或不褪色),反應方程式為:

                                   ____    。

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29.通常用飽和溶液除去混在中少量的HCl氣體,其反應的離子方程式為                                            ;不能用NaOH溶液的原因是(用離子方程式表示)                                          ;也不能用溶液吸收的原因是(用離子方程式表示)                             。

 

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30.已知A.B.C.D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下:

①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

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③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液,白色沉淀逐漸消失

⑴ 則各是什么物質(zhì)的化學式為:A       、B       、C       、D      

⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為:

                                  、                              。

⑶現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為:

                                  、                               

 

31(6分)常溫下,將150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸餾水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

 

 

 

 

 

遼寧省錦州市08-09學年普通高中高一上學期期末考試

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第I卷(選擇題,共48分)

一、選擇題(共48分,每小題2 分,共24小題,每小題只有一個正確答案)

1  A    2  B   3  C   4  D   5  D   6  C   7  B   8  D   9  D   10  B   11  B   12  A

13  D   14  D   15  C  16  D   17  D   18  B   19  B   20  A   21  B   22  B   23  A   24  C

 

II卷(非選擇題,共52 分)

 

二、填空題(共23個空,每空2,46

25. CO2   NH3    CO2

26. ⑴ ②④ ;⑵ ①⑥; ⑶ ⑤

27.氧化劑    酸性     還原劑,酸性

28.不褪色   SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

29.  H+ + HCO3 = H2O+ CO2

CO2 + 2OH = H2O + CO32―

CO2 + CO32― + H2O = 2HCO3

30.(1) A:BaCl2     B:FeSO4       C:AlCl3       D:NaOH;

   (2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4,   4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

(3)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓,   Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

 

三、計算題(寫出必要的計算過程。6分)

31.解:設原NaNO3溶液的質(zhì)量為x,則22%x=(100+x)14%,解得x=175g  ……3分

        所以,m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5g

        c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)

                 = 3.02mol/L    …………………………………………… ……... 3分

 

 

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