1．推測某些元素的性質(zhì)：常見的題型是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，要我們根據(jù)該元素所在族的熟悉元素的性質(zhì)，根據(jù)相似性與遞變規(guī)律，加以推測。

2．判斷單核微粒的半徑大小：

思考：單核微粒的半徑大小取決于兩個因素：①         越多，微粒的半徑越大(主要)②          相同時(shí)，            越大，微粒的半徑越小。

3．判斷生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原能力；判斷非單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬陽離子的氧化能力；判斷高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱；判斷電極反應(yīng)。

4．指導(dǎo)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找制備新物質(zhì)。

試題枚舉

【例1】下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是

           A．原子的最外層電子數(shù)都是8個電子

B．其原子與同周期IA、IIB族陽離子具有相同的核外電子排布

C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

D．原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大

解析：稀有氣體是零族元素，解題時(shí)首先歸納它們的結(jié)構(gòu)及其有關(guān)性質(zhì)的特點(diǎn)。它們原子的特征是最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(除He外最外層2個電子外，其余都是8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，故A錯誤。其其原子與下一周期IA、IIB族陽離子具有相同的核外電子排布，故B錯誤。由于最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，C正確。它們的原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大，在D正確。

答案：  AB

【例2】已知短周期元素的離子_aA²⁺, _bB⁺, _cC^3-, _dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑 C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

解析：短周期元素原子形成的離子都具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，其中陽離子與上一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，陰離子與同一周期稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)相同，再根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，可確定原子序數(shù)為a > b >d>c，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律知它們的原子半徑為B > A > C > D，A項(xiàng)錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，C正確；A、B是金屬，A排在B的后面，B的還原性強(qiáng)，D錯誤。

答案：C

【例3】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是

      A．鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半�?sup>                 

B．氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)是8

C．氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的弱        

 D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

解析：鈹和硼在同一周期，鈹排在硼前面，半徑大，A正確；氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)應(yīng)為2，B錯；鈹和鈣在同一族，鈹在上面，金屬性弱，對應(yīng)氫氫化物堿性弱，C正確；鈹和鎂在同一族，鈹在上面，金屬性弱，與冷水更難反應(yīng)。

解答：A C

【例4】A、B、C三種元素具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是A>C>B，則它們的原子序數(shù)大小順序是

A．B>C>A       B．B>A>C

C．A>B>C       D．A>C>B

解析：某元素的原子非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，得到電子后釋放的能量也多，由題中所給信息知，A、B、C是同周期元素，且非金屬性A>C>B，

答案  D

【例5】A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為    、    、    。

解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4種排列方式：

           C            C             A   B          B  A

       A   B            B  A              C          C

         ①               ②             ③             ④

質(zhì)子數(shù)之和為31，由4種排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序數(shù)之差為8，設(shè)B質(zhì)子數(shù)為x討論即可。

答案：N O S

  元素周期律

考點(diǎn)聚焦

1．原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素金屬性和非金屬性的周期性變化

2．電離能、電負(fù)性及其周期性變化

3．元素周期律在周期表中的具體體現(xiàn)

知識梳理

元素周期律

元素的性質(zhì)隨著                的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素律，元素性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)原因是                              。

①原子半徑由大到小；

②主要化合價(jià)：正價(jià)由+1→+7，負(fù)價(jià)由-4→-1；

③元素性質(zhì)：同一周期由前往后金屬性      ，非金屬性      ，同一主族，由上往下金屬性      ，非金屬性      ；

⑤電負(fù)性：電負(fù)性用來描述                                             ，電負(fù)性的大小也可作為                                  的尺度，在元素周期表中，電負(fù)性最大的是      ，金屬的電負(fù)性一般      1.8；同一周期由前往后電負(fù)性      ，同一主族，由上往下電負(fù)性      。

試題枚舉

【例1】x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A. x的原子半徑大于y的原子半徑。      B. x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。

C. x 的氧化性大于y的氧化性。          D. x的第一電離能大于y 的第一電離能。

解析：x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則y原子比x原子多一個電子層，y原子半徑大，A項(xiàng)錯誤；x是非金屬，y是金屬，非金屬的電負(fù)性大于金屬，B項(xiàng)正確；y單質(zhì)無氧化性，C錯誤；x是非金屬，y是金屬，非金屬的第一電離能大于金屬，D錯誤。

答案：B。

【例2】1、某元素的電離能(電子伏特)如下：

I₁

I₂

I₃

I₄

I₅

I₆

I₇

14.5

29.6

47.4

77.5

97.9

551.9

666.8

此元素位于元素周期表的族數(shù)是

A. IA    B. ⅡA    C. ⅢA   D、ⅣA  E、ⅥA  F、ⅤA    G、 Ⅶ_A

解析：由I₅→I₆電離能發(fā)生突躍，可知該元素的原子外層有5個電子。

答案：E。

【例3】應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是                                           

①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體，⑥H₂Se是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④        B．②④⑥       C．①③⑤        D．②④⑤

解析：由對角線規(guī)律可知Be的化合物性質(zhì)與Al的化合物性質(zhì)相似，①對；Tl與Al同一族，金屬性比鋁強(qiáng)很多，能與鹽酸產(chǎn)生氫氣，但不能和NaOH溶液作用，②錯；鹵化銀顏色由上往下加深，溶解度減小，③對；Li在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是Li₂O，④錯；篩選可知

答案：C

【例4】氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

解析：題中A、B、C、D依次為Si、P、S、Ge ；Si和Ge同一族，Si在Ge上方，第一電離能大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P的3p軌道半充滿，電子能量較低，第一電離能大。

答案：B

【例5】 12．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是   

A.1s²2s²2p⁴          B.1s²2s²2p⁶3s²3p³

C.1s²2s²2p⁶3s²3p²     D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

解析：題中A、B、C、D依次為O、P、Si、Ga ；O的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大

答案：A

【例6】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。

元素代號

I₁

I₂

I₃

I₄

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

1．在周期表中，最可能處于同一族的是

A  Q和R    B  S和T    C  T和U    D  R和T    E  R和U

2．下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是

A  硼（1s²2s²2p¹）    B  鈹（1s²2s²）    C  鋰（1s²2s¹）

D  氫（1s¹）         E  氦（1s²）

解析：R、U的最外層電子數(shù)均為1，R和U最可能處于同一族；Q第一電離能很大，可能為0族元素

    答案：E   E