在復習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質差異，下面是他們設計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱．
實驗用品：酒精燈、、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L^-1的鹽酸
實驗過程與現(xiàn)象記錄：
I．甲同學的方案如表：

實驗過程	預期現(xiàn)象	實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中	立即劇烈反應	開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應
b向盛有適量水（內含2滴 酚酞的試管中加入一小段鎂條	有氣泡產生，溶液變紅色	沒有相應現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片	鎂、鋁與鹽酸反應產生氣泡劇烈程度不同	鎂與鹽酸反應產生氣泡速率較快

①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：a；b．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為．
II乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預計他的主要實驗操作是．

A、元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的

B、元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

C、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

在短周期主族元素中

（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是________（填元素名稱）。

（2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的L層上有5個電子。甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學式為_______________，合成這種物質必需的反應條件是                     。

（3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質的化學方程式為_______________________________。美國化學家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有與某種元素相似的化學性質，并符合元素周期律的某些規(guī)律。例如：Al₁₃與鹵素具有相似的化學性質， Al₁₃^－離子具有惰性氣體元素的性質，可推測Al₁₄的化學性質與      族元素相似。