1999年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽試題

一、選擇題(每小題2分，共30分)每小題有1～2個選項符合題意。
1.某礦泉水標簽上印有主要的礦物質成分如下(單位為毫克/升)：Ca20、K39、Mg3、Zn0.06、F0.02等，這里的Ca、K、Mg、Zn、F是指(    )
    A.單質         B.元素           C.金屬離子         D.分子
2.飄塵是物質燃燒時產生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是(    )
   A.氧化劑        B.還原劑         C.催化劑           D.吸附劑
3.打雷放電時，空氣中有極少量氧氣會轉化成臭氧，下列有關說法中正確的是(    )
  A．該變化是物理變化             B．O2與O3都是單質

   C．O2與O3是不同的物質          D．O2與O3的性質完全相同
4.大氣層中因CO2含量不斷增加而引起“溫室效應”，造成大氣中CO2含量增加的主要原因是(  )
  A.由于動植物呼吸作用增加         B.由實驗室逸出的CO2增加
  C.由于森林綠化面積迅速遞減，使得自然界吸收CO2的能力降低   D.由于大量燃燒礦物燃料
5.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液和稀硫酸七種物質，在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應最多有(    )
   A.4個        B.5個        C.6個       D.7個
6.在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是(    )
  A.若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+,無Cu2+，可能有Fe2+
  B.若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+,沒有Cu2+和Fe2+
  C.若反應完成后鋅無剩余，溶液中若有Cu2+，則一定有Fe2+
  D.若反應完成后鋅無剩余，溶液中若無Cu2+，則可能有Zn2+和Fe2+
7.兩種化合物AB和DB2，若A元素的化合價與H2O中O的化合價絕對值相同，則D的化合價為(   )
   A.+4        B.+2          C.-2              D.-3
8.測得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子，且陽離子的個數比為Cu2+:K+=3:4，則SO42-與Cl-的個數比可能是(    )
   A.3∶2       B.1∶3       C.1∶8       D.2∶5
9.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在4及其以下的烴在常溫常壓下為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為87%，則混入的烴可能是(    )
   A.CH4        B.C2H2       C.C2H8        D.C8H8
10.室溫時，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液混合后無晶體析出，加熱蒸發(fā)時，開始析出的晶體是(   )
   A.KNO3       B.KCl        C.NaNO3        D.NaCl
11.在t℃時，100克水中加入m克Na2CO3或加入n克Na2CO3.10H2O，均可使溶液達到飽和，則m和n的關系式正確的是(    )

A．m=

106n

B．m=

1060n

C．m=

1060n

D．m=

1060n

 

286

 

2860+18n

 

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2860+10.6n

 

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2860+28.6n

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12.某學生的實驗報告中有以下實驗數據，其中正確的是(    )
   A.用托盤天平稱取11.70克食鹽               B.用量筒量取5.29毫升鹽酸
   C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是5.4       D.用托盤天平稱取2.5克鋅
13.某學生用量筒量取液體，將量筒平放且面對刻度平視測量。初次視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，讀數為20毫升，倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數為5毫升，則該學生實際倒出液體的體積是(    )
   A.大于15毫升      B.小于15毫升      C.等于15毫升       D.無法確定
14.對于化學反應A+B=C+D，下列說法中錯誤的是(    )
   A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿
   B.若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應
   C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀
   D.若A、B各取10克混合，使其充分反應，則C、D質量的總和一定等于20克
15. 1.6克某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4克二氧化碳和3.6克水，關于該物質的組成有下列論斷：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數比為1:2；⑥分子中C、H的原子個數比為1:4，其中正確的是(    )
   A  ①②⑥　      B  ①②⑤　    　C  ①③⑥　  　  D  ①④⑤
二、填空題(共34分)
16.汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過程如下：⑴在催化劑催化作用下，CO將NO還原成N2；⑵再通入過量空氣，使剩余的CO完全氧化。試寫出有關反應的化學方程式：⑴                                    ；⑵                                    。
17.為鑒定氯酸鉀中含有氯元素，給定的試劑和實驗操作有：①滴加AgNO3；②冷卻后，加水溶解；③加熱；④滴加稀硝酸；⑤過濾后取濾液；⑥加催化劑二氧化錳。按實驗操作的先后，其順序正確的是(填號)                     。
18.有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉(NaF)等，寫出氟化鈉溶于水的電離方程式______________________，刷牙時氟化鈉跟牙齒礦物質~羥磷石［Ca10(PO4)6(OH)2］反應生成氟磷灰石［Ca10(PO4)6F2］，氟磷灰石具有更能抗酸(牙縫中食物殘渣發(fā)酵生成的有機酸)的作用，從而達到防治齲齒的目的。寫出生成氟磷灰石反應的化學方程式_________________________。
19.欲防止煤燃燒產生的SO2污染大氣，有多種化學方法，例如：⑴在煤中摻消石灰：煤燃燒時，SO2與消石灰反應生成CaSO3再被氧化成CaSO4，寫出反應的化學方程式__________________；⑵回收利用：將工廠燃煤廢氣中的SO2通入石灰乳中，可生成Ca(HSO3)2，它可用于造紙漿等。

寫出反應的化學方程式_________________________________。
20.證明“光合作用需要二氧化碳的實驗”可利用右圖所示的甲(玻璃缸中盛NaOH溶液)、乙(玻璃缸中盛清水)兩個裝置，將這兩個裝置同時放在黑暗處一晝夜，然后一起放到陽光下，幾小時后，檢驗甲裝置中植物的葉片沒有新的淀粉生成，而乙裝置中植物的葉片卻有新的淀粉生成。其原因是甲裝置里的CO2     ，反應的化學方程式是                                    。

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21.有X、Y、Z三種元素，它們的原子核內質子數均不超過18，它們能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子層數相同，但比Z原子少2個電子，Y原子的最外層電子數是次外層的2倍。

試求：⑴X、Y、Z原子核的質子數____,____,____；

⑵若X、Y、Z的原子核內的質子數與中子數均相等，則化合物XYZ3的式量是          。

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22.許多在水溶液中的反應(如復分解反應)，往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現象，下表為相同溫度下某些物質的溶解度。

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⑴若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現象是__________________________；⑵生產硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應后，立即過濾，濾液經蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體。寫出該反應的化學方程式_____________________________。
23.已知海水含有氯化鎂，但因其含量低而不能用于生產鎂。某工廠利用海水和海邊豐富的貝殼(主要成分是CaCO3)資源來制取氫氧化鎂，然后制取較純凈的氯化鎂，并再用于生產鎂。寫出制取氯化鎂的有關反應的化學方程式________________________________________________。
24.河水里的微生物使有機物(以C6H10O5表示)轉化為CO2和H2O的過程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD)，BOD是衡量水體質量的一個指標。⑴C6H10O5和O2反應生成CO2和H2O的化學方程式為________________________;⑵20℃時，1.0升某水體(假使該水的密度為1克/毫升)中含有機物C6H10O5的質量分數為0.0010%，則該水體的BOD為_____克/升；⑶20℃時，1.0升水中溶0.0092克O2，上述水體適合于魚類生存嗎?______，原因是____________________
三、實驗題(共24分)
25.欲確定某碳酸鈉樣品(含有少量硫酸鈉)中其碳酸鈉的質量分數，可進行如下實驗：稱取樣品a克，加水溶解，在該溶液中加入過量的鹽酸使溶液呈酸性，再加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌沉淀，并將沉淀烘干，稱量沉淀為b克。請回答：⑴溶液用鹽酸酸化的原因是______________________；⑵需要加入過量氯化鋇溶液的原因是____________________；⑶檢驗氯化鋇是否加入過量的方法是___________________；⑷計算樣品中含Na2CO3質量分數的表達式是_______________.
26.利用下列圖示連接裝置，進行氫氣還原氧化銅的實驗，并測定銅的相對原子質量(已知H、O的相對原子質量)，試回答：

⑴儀器裝置的連接順序(填寫接口代碼數字)： (  )接(  )，(  )接(  )，(  )接(  )，(  )接(  )；

⑵裝置Ⅰ、Ⅱ的作用分別是_____________________________________________________；

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⑶加熱CuO之前必須進行的操作是______________________________________________。
27.化學實驗室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液，甲、乙兩位同學設計從廢液中回收金屬汞和銅的實驗方案如下：

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試回答：⑴上述兩個實驗方案中能達到回收目的的是哪個方案？_______；在該方案操作的第①步得到的濾渣中含有_________金屬；⑵操作的第③步可分離__________；⑶汞蒸氣有毒，回收汞時，為防止汞蒸氣擴散污染環(huán)境，該步操作應在(選擇下列有關序號填寫)_________中進行。
   A.冷而干的燒杯                B.瓶口塞有直接玻璃管的錐形瓶
   C.管口塞有導管的大試管，且導管一端插入水槽中(水封)  D.密閉的并有冷卻功能的儀器裝置
28.由實驗測知：取3.5克KMnO4，晶體加熱到220℃，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量。按下式計算的理論量為放出0.354克氧氣，    2KMnO4   △   K2MnO4  +  MnO2  +  O2↑

(溶于水呈紫紅色)(溶于水呈綠色) (黑色不溶) 換算成標準狀況下的體積為248毫升，而實際測得的氧氣為308毫升(標準狀況)，超過理論量為：308毫升-248毫升=60毫升。

試回答：⑴怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO2？

⑵怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產生的？(要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗，如右圖所示)

⑶怎樣從“最后殘渣”中分離出MnO2？

 試計算X中Na2CO3與NaHCO3的質量分數各是多少?

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四、計算題(共12分)
29.白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質量不同的X樣品分別跟50克相同的稀鹽酸充分反應，得到氣體的質量與X的質量關系如表：

30.出土木制文物常處于水飽和狀態(tài)，出土后若任其自然干燥將收縮、變形。一種保持文物原狀的方法是：將95份(質量)K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O(明礬)和5份H2O混合加熱到90℃制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到92℃~95℃，將木制文物浸漬其中。待明礬充分滲入，使明礬溶液取代木材中的水分后，趁熱將文物從明礬溶液中取出，冷卻至室溫。明礬在文物中結晶，再在文物外部涂一層亞麻油。求90℃時明礬的溶解度(回答大于某值即可，但要寫出計算過程。已知明礬溶解度隨著溫度升高而顯著變化)。

 

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