1．在化學反應前后，肯定不會變化的是

①原子的數(shù)目  ②分子的數(shù)目  ③元素的種類  ④物質的質量總和  ⑤物質的種類

    ⑥物質的體積  ⑦物質的狀態(tài)

A．②④⑤         B．①③⑦                C．①③④⑥    D．①③④

2．發(fā)生森林火災時，消防員開辟防火隔離帶的目的是

    A．使可燃物溫度降低到著火點以下    B．隔離可燃物

    C．開辟道路以利于運水滅火                 D．隔絕空氣

3．在X+2O₂CO₂+2H₂O的反應中，根據質量守恒定律可判斷出X的化學式為

A．CH₄         B．C₂H₅OH       C．C                 D．C₂H₄

4．5月31日是“世界無煙日”。香煙燃燒能產生一種與血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣    體是

    A．CO₂      B．O₂                C．H₂                D．CO

5．對于電解水的化學方程式2H₂O2H₂↑+O₂↑的描述中，不正確的是

    A．水等于氫氣加氧氣

    B．水在通電條件下生成氫氣和氧氣

    C．每兩個水分子反應生成兩個氫分子和一個氧分子

    D．每9份質量的水在通電條件下生成1份質量的氨氣和8份質量的氧氣

6．下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是

    A．氧氣    B．氮氣            C．氫氣            D．二氧化碳

7．某元素原子的結構示意圖為，則下列說法錯誤的是

    A．該原子的核外有3個電子層

B．該原子的核外有11個電子

C．該元素為非金屬元素

    D．該原子的最外層電子數(shù)跟氫原子的最外層電子數(shù)一樣多

8．4g氧氣可跟(   )g氫氣完全反應

A．1             B．0.5                  C．2                     D．4

9．樓房著火時，消防隊員用高壓水槍噴水滅火。水在滅火中的主要作用是

    A．降低可燃物的著火點                B．使溫度降低到可燃物著火點以下

    C．使可燃物與空氣隔絕                   D．水能分解出不能助燃的物質

10．下圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是

A．C+O₂CO₂                    B．2CO+O₂2CO₂

    C．2H₂+O₂2H₂O                     D．CH₄+2O₂2CO₂+2H₂O

11．在H₂+Cl₂2HCl的反應中，反應前后一定發(fā)生變化的是(    )

    A．元素的種類                       B．各元素的化合價

    C．物質的質量總和                       D．各種原子的數(shù)目

12．在反應2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質量之比為5：1，已知20gA與一定量B恰好完全反應，生成5gD，則在此反應中B和C的質量比為

    A．4：19             B．3：5            C．1：3            D．2：17

13．用五氧化二碘(I₂O₅)可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：I₂O₅+5COI₂+5CO₂。根據生成CO₂的多少，可以判斷CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是(    )

A．參加反應的I₂O₅的質量等于生成物I₂的質量

B．反應物所含分子種類與生成物所含分子種類相同

C．參加反應的I₂O₅和CO的質量比等于生成的I₂和CO₂的質量比

D．參加反應的各物質中的氧原子總數(shù)等于生成物CO₂中的氧原子總數(shù)

14．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反    應的因素，其中推理不合理的是

序號

化學反應事實

影響化學反應的因素

A

鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒

反應物濃度

B

碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應

反應溫度

C

雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解

催化劑

D

銅片在空氣中很難燃燒，細微銅粉在空氣中較易燃燒

反應物的種類

15．某物質在空氣中燃燒，生成水和二氧化碳，則該物質中一定含有       、       元素，可能含有           元素。

16．小虎同學做了兩個實驗：(1)氧化汞受熱分解生成汞和氧氣；(2)鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂。他認真收集起反應后的生成物，并準確稱量了這些反應物和生成物的質量，得到如下數(shù)據：

實驗(1)

氧化汞1.083g

金屬汞1.003g

實驗(2)

金屬鎂0.486g

氧化鎂0.806g

(1)他看了這些數(shù)據后認為：實驗(1)中生成物的質量減少了；實驗(2)中生成物的質量增加了。他的說法正確嗎?請寫出你的觀點。

(2)請你為小虎完成實驗(1)、實驗(2)的化學方程式：

                                       、                                      

17．金屬鎂與氧化銅在加熱的條件下反應生成氧化鎂和銅�；瘜W方程式為：Mg+CuOMgO+Cu。該化學方程式提供給你哪些信息?(寫2―3條)。

18．北京2008年奧運會火炬“祥云”，外體用輕薄高品質鋁合金和優(yōu)質有機材料加工而成，內部使用的燃料丙烷(C₃H₈)燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。丙烷(C₃H₈)燃燒的化學方程式為：C₃H₈+5O₂CO₂+yH₂O。其中x，y分別為         (填選項)。該反應屬于              反應。

    A．1、3        B．1、5            C．3、8               D．3、4

所用燃料符合“綠色奧運”的要求，原因是                                    

                                          。

19．下圖中為某化學反應的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子。請你根據圖示回答下列問題：

(1)A物質由                   元素組成；

(2)A、B、C三種物質中屬于化合物的是               ；

    (3)該反應的化學方程式為                                                  。

20．(1)某同學將一小粒白磷投入到盛有80℃熱水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)白磷沒有燃燒，你認為其原因是                                                                 。

(2)然后，他將集滿氧氣的試管倒扣在白磷上(如下圖所示)，使白磷燃燒直至熄滅并冷卻，這一過程觀察到的現(xiàn)象有：                                                     。

(3)寫出白磷燃燒的化學方程式：                           ，該反應所屬的基本反應類型是                              。

(4)可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒，燃燒需要的三個條件是①                         ；②                          ；③                              。

21．下圖Ⅰ是實驗室“制取氫氣并還原氧化銅實驗”的簡易裝置，其中玻璃制(或銅制)燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中的裝置需從圖Ⅱ中選取。圖Ⅱ中的細銅絲一端繞成螺旋狀，先在酒精燈上加熱，變黑后再迅速地伸到制得的氫氣中。請回答下列問題：

(1)在圖Ⅰ中，實驗室制取氫氣時，可選用的試劑是          (填序號)。

A．氯酸鉀和二氧化錳    B．鋅片和稀硫酸   C．空氣   D．高錳酸鉀

該反應的化學方程式為                                                      。

(2)在圖Ⅰ的虛線框中，應選用圖Ⅱ中的        (填“A”或“B”)裝置；原因是    

                                                                               發(fā)生反應的化學方程式為                                                    。

(3)上述制氫氣的方法與鋅粒直接加入試管中相比，其主要優(yōu)點是                  

                               。

22．實驗室中用過氧化氫(H₂O₂)分解的方法制取氧氣。6．8g過氧化氫完全分解，可以生成多少克氧氣?

23．已知反應：A+B→C。若將7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定條件下充分反應后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反應后得到7．5gC，則此混合物中A的質量可能是

        g或          g。