上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試

化學試題

 

 

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分。滿分150分，考試時間120分鐘。

可能用到的相對原子質量：

H―1  C―12  O―16  N―14  S―32  Cl―35.5  Na―23  Fe―56

考生注意：

請將選擇題的答案填在第Ⅰ卷的相應的空格中，第Ⅱ卷直接答在試卷上

 

第I卷（共66分）

一、選擇題：（每小題2分，共10分。每題只有一個選項符合題意。）

1．化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應的顏色變化正確的是           （    ）

    ①淀粉溶液遇單質碘―藍色            ②苯酚在空氣中氧化―粉紅色

    ③溴化銀見光分解―白色              ④熱的氧化銅遇乙醇―綠色

    ⑤新制氯水久置后―無色       

    A．①②⑤         B．②④⑤         C．①②④         D． ②③⑤

試題詳情

2．化學概念在邏輯上存在如下幾種關系：                    

試題詳情

                  包含關系    并列關系    交叉關系

    對下列概念的說法正確的是

    A．純凈物與混合物屬于包含關系      B．單質與化合物屬于交叉關系

    C．化合物與堿性氧化物屬于包含關系  D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系

試題詳情

3．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是
    A．CH3COOH          B．Cl2               C．NH4NO3             D．SO2

 

 

 

試題詳情

4．下列有關化學用語或名稱，表達錯誤的是                                 （    ）

試題詳情

    A．COCl2分子的結構式：     B．苯分子的比例模型：

試題詳情

    C．NaOH的電子式：Na+[：O：H]-        D．的名稱：2-乙基丙烷

試題詳情

5．近年科學家熱衷于超原子的研究，美國《Science》上有論文宣布，發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原

   子結構，這種超原子（Al13）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二

   十面體結構。這種超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為

                                                                        （    ）

    A．+3             B． +2            C．  0              D．－1

試題詳情

二、選擇題：（每小題3分，共36分。每題只有一個選項符合題意）

6．將鋁條插入盛有CuCl2濃溶液的燒杯，反應過程中一定不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是    （    ）

    A． 產生無色氣體                    B． 產生藍色絮狀沉淀

    C． 紫紅色固體析出                  D． 黃綠色氣泡逸出

試題詳情

7．假設原子晶體SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充，當有25%的硅

   原子被鋁原子取代時可形成正長石，則正長石的化學組成為                 （    ）

    A．KAlSiO4                          B．KAlSi2O6

    C．KAlSi3O8                          D．KAlSi4O4

試題詳情

8．Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產物溶液中除大量OH-

   還有Cl-、ClO-、ClO3-，并知這三種離子的物質的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl2

   與HCl體積比為                                                       （    ）

    A．2：5                             B．3：1

   C．5：2                             D．1：1

試題詳情

9．某溶液中大量存在五種離子：NO3－ 、SO42－、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物質的量之比為：

   n(NO3－) ：n(SO42－) ：n(Fe3＋) ：n(H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為（    ）

A．Fe2＋                             B． Mg2＋ 

C．Cl－                              D．Ba2＋

試題詳情

10．香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結構如右圖。下列說法正確的是                              （    ）

試題詳情

A．香檸檬醚的分子式為C13H6O4

    B．1mol香檸檬酚最多可與2molBr2發(fā)生反應

    C．香檸檬酚通過取代反應可轉化成香檸檬醚

    D．1mol香檸檬酚在NaOH溶液中,最多能消耗2molNaOH

 

 

 

試題詳情

11．下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系,其中錯誤的是     （    ）

試題詳情

     A                       B               C                  D

試題詳情

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是                            （    ）

試題詳情

    A．在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子

    B．在含4molSi―O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

    C． 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

    D．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量之比為2┱3

試題詳情

13．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，錯誤的是                                                  （    ）

    A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵                                           

    B．NH5的熔沸點高于NH3

試題詳情

    C．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體               

    D．1molNH5中含有5 mol N－H鍵

試題詳情

14．如圖所示，下列敘述正確的是（    ）

    A．Y為陰極，發(fā)生還原反應      

    B．X為正極，發(fā)生氧化反應

    C．Y與濾紙接觸處有氯氣生成    

    D．X與濾紙接觸處變紅   

試題詳情

15．下列敘述正確的是                    （    ）

    A．稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點越低

    B．同周期元素的原子半徑越小，氣態(tài)氫化物還原性越弱

    C．晶體中分子間作用力越強，分子越穩(wěn)定

    D．鹵族元素的氫化物，相對分子質量越大，熔沸點越高

試題詳情

16．PPA是抗感冒藥中禁止添加的物質。已知PPA由四種元素構成，且這四種元素均位于元素周期表的前兩周期，其比例模型如圖所示。下列有關PPA的說法中正確的是（    ）

試題詳情

A．PPA的分子式為C9H12NO

    B．PPA既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

    C．PPA能發(fā)生酯化反應

    D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上

 

 

 

試題詳情

17．有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L－1，下列說法正確的是                        （    ）

    A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

    B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

試題詳情

    C．若分別逐滴加入25mL0.1mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①

    D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

試題詳情

三、選擇題：（每小題4分，共20分，每題有一個或兩個選項符合題意。只有一個選項的，多選不給分；有兩個選項的，選對一個給2分，選錯一個該題不給分）

18．今有室溫下四種溶液，有關敘述錯誤的是                                （    ）

 

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

    A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

    B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ②＞①＞④＞③      

20090521

    D．VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 則Va ∶Vb= 11∶9

試題詳情

19．下列變化規(guī)律中正確的是                                              （    ）

    A．H2S、H2O、PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強

試題詳情

    B．濃度均為0.2mol/L的醋酸、鹽酸、硫酸的導電能力由弱到強

    C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大

    D．物質的量濃度相等的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的pH值由小到大

試題詳情

20．如下表所示，為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是                                （    ）

 

不純物質

除雜試劑

分離方法

A

苯(甲苯)

KMnO4(酸化)，NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

分液

D

苯(苯酚)

濃Br2水

過濾

試題詳情

21．下列離子方程式中書寫正確的是                                        （    ）

    A．向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S→FeS↓+2H+

    B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH- + HCO3- → H2O + CO32-

    D．稀氯化銨溶液和澄清石灰水混合： NH4++ OH-→NH3.H2O

 

 

 

 

試題詳情

22．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL 同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質量/mg

510

770

918

氣體體積/mL

560

672

672

    則下列說法正確的是                                                  （    ）

    A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的

試題詳情

    B．鹽酸的物質的量濃度為0.8 mol?L?1

    C．合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1

試題詳情

    D．丙組中鋁的物質的量為0.009 mol

 

第二卷（共84分）

 

試題詳情

四、（本題共24分）

23．金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：

   （1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應的化學方程式

        ___________________________________________________________________；

        該反應______（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。

   （2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C為+3價）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列離子方程式，短線上填寫物質的化學式或離子符號。

     VO2+  +    H2C2O4 +    _____→   VO2+  +    CO2  +    ________

反應中做氧化劑的是__________，被還原的元素是_______________。

欲知該反應能否用鹽酸酸化，還需要知道的是__________________________相對大小。

試題詳情

24．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：

試題詳情

    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）+Q

Ⅰ．在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。

   （1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉化率的是  _______（填字母）。

    A．升高溫度      B．增大壓強      C．通入CO       D．通入H2 

   （2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____________（填字母）。

    A．向正反應方向移動       B．向逆反應方向移動       C．不移動         

作出此判斷的理由是______________________________________________

                 ___________________________________________________________

 

 

 

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        • 
     
        
      
      
        CO2%-CO%-H2%
        （體積分數(shù)）
        0?30?70
        2?28?70
        4?26?70
        8?22?70
        20?10?70
        反應溫度/℃
        225
        235
        250
        225
        235
        250
        225
        235
        250
        225
        235
        250
        225
        235
        250
        碳轉化率（%）
        CH3OH
        

        試題詳情
        

        4.9
        

        試題詳情
        

        8.8
        

        試題詳情
        

        11.0
        

        試題詳情
        

        36.5
        

        試題詳情
        

        50.7
        

        試題詳情
        

        68.3
        

        試題詳情
        

        19.0
        

        試題詳情
        

        33.1
        

        試題詳情
        

        56.5
        

        試題詳情
        

        17.7
        

        試題詳情
        

        33.4
        

        試題詳情
        

        54.4
        

        試題詳情
        

        8.0
        

        試題詳情
        

        12.0
        

        試題詳情
        

        22.6
        CH4
        0
        0
        0
        0
        0
        0
        0
        0
        0
        0
        0
        0
        

        試題詳情
        

        2.8
        

        試題詳情
        

        2.8
        

        試題詳情
        

        2.8
         
         
         
         
         
         
         
         
         
           （3）由上表數(shù)據(jù)可得出多個結論。
        結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。
        結論二：______________________________________________________________
        ______________________________________________________________。
        

        試題詳情
        

        25．有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也分別用A、B、C、D表示)，原子序數(shù)按A、B、C、D順序依次增大，A原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子，B原子核外有3個未成對電子，B、C元素在周期表中是同周期的相鄰元素，D與B、C處于不同周期。
        甲、乙、丙、丁、戊是以上四種元素組成的化合物，其中甲由A、C組成，乙由A、D組成，丁由A、B組成，乙的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得單質D。它們有如下的變化關系：
         
        

        試題詳情
        

            回答下列問題：
           （1）元素D在周期表的位置是               
，它的原子核外共有        種不同能量的電子；
           （2）上述化合物中，10電子的分子有               
（寫化學式）；
           （3）乙和丁反應后生成的物質中存在的化學鍵有                           
；
           （4）寫出單質C與甲、戊反應的總化學方程式：                           
。
         
         
         
         
         
         
        五、（本題共24分）
        

        試題詳情
        

        26．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。
        

        試題詳情
        

         
         
         
         
         
         
            試填空：
        

        試題詳情
        

           （1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12 mol?L－1）為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是：     
______；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的_____（選填序號）。
         
         
         
         
         
         
           （2）D裝置中主要反應的離子方程式為___________________           
________。
          
（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
        ① 氯化鐵溶液
② 氯化亞鐵溶液 ③ 硫氰化鉀溶液
        ④ 苯酚溶液  ⑤ 品紅溶液  ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液 
        若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有         
（選填一個序號）試劑的試管內，再加入       _______（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：         
_；
        若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有         
（選填一個序號）試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是：            
______________。
        

        試題詳情
        

        27．磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。
        

        試題詳情
        

            已知煅燒中的化學反應方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
           （1）用98%的濃H2SO4配制500mL20%的H2SO4，所需玻璃儀器除膠頭滴管、一定規(guī)格量筒外，還需要的儀器是                     （    ）
            A、玻璃棒          
B、燒杯         
C、漏斗          D、250mL容量瓶
            E、500mL容量瓶        
           （2）濃縮結晶后得到的晶體是               
（填化學式），A中溶質是           
；
        此溶液中各離子的濃度比較大小為：                                      。
           （3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是                                         
。
           （4）檢驗濾液中含有NH4+的方法是                                               
 
                                                                                    
。
           （5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化（用化學方程式表示）：
                                                                      
。
        六、（本題共20分）
        

        試題詳情
        

        28．（1）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應：
         
         
         
         
        

        試題詳情
        

        ①化學式為C10H10的某烴，在臭氧作用下發(fā)生反應為：
         
         
          
            則此C10H10的結構簡式為：                                            
。
            ②有人嘗試合成C10H10的飽和烴，你估計若能成功的話，其結構如何？試用線條表示分子中“碳架”的空間構型（不必寫出C、H符號）
         
         
         
        

        試題詳情
        

           （2）催化劑的研究使得許多物質出現(xiàn)新的化學反應。例如 2分子烯烴A在苯中用一特殊催化劑處理時生成兩種新的烯烴B和C。
         
         
               填空或回答下列問題：
        ①若A為RCH=CHR’，B為RCH=CHR，寫出上述化學方程式：
              
                                                          
         
         
            ②對上述反應提出兩種反應機理（豎線表示斷鍵位置）
        

        試題詳情
        

        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  
 
        

        

 
         
         
         
         
            ③根據(jù)課本學過的知識回答：采用何種方法能證明反應機理是a或b？
            答：
         
         
         
        

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        29．BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：
        

        試題詳情
        

            已知：
        Ⅰ．B分子中所有H原子的化學環(huán)境相同；
        Ⅱ．BAD的結構為：                                   
。
        

        試題詳情
        

         
         
            請回答下列問題：
           （1）A的名稱為         
。
           （2）F的結構簡式為            
。F的一些同分異構體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種。符合上述條件的同分異構體有     種。
           （3）反應②的化學方程式為     
________________________________________；
        反應③在一定條件下能直接進行，其反應類型為         
。
           （4）1molBAD與足量NaOH溶液作用，最多能消耗________molNaOH。
           （5）G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對位。寫出G縮聚產物可能的結構簡式兩種 ______                    
,__________________________    
         
         
         
        七（共16分）
        

        試題詳情
        

        30． 黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：
        

        試題詳情
        

        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  
 
        

        

 
         
         
            在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質的量。試回答下列問題。
        

        試題詳情
        

           （1）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH3?H2O，調節(jié)溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（寫出簡要計算步驟）
         
         
         
         
           （2）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。（寫出簡要計算步驟）
         
         
         
        

        試題詳情
        

        31．某天然堿（純凈物）可看作由和反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生的體積（標準狀況）見下表：
                
         
        I
        II
        III
        IV
        鹽酸溶液的體積/mL
        30
        30
        30
        30
        樣品/g
        

        試題詳情
        

        3.32
        

        試題詳情
        

        4.15
        

        試題詳情
        

        5.81
        

        試題詳情
        

        7.47
        二氧化碳的體積/mL
        672
        840
        896
        672
        

        試題詳情
        

           （1）由第I組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生_________mL（標準狀況）。
         
        

        試題詳情
        

           （2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時不分解），產生112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。
         
         
         
         
         
         
           （3）已知和的反應分下列兩步進行：
               
               由表3中第IV組數(shù)據(jù)可以確定所用的的濃度為_________mol/L。
           （4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗（標準狀況）體積V（mL）與樣品質量W（g）之間的關系式。（寫出簡要計算步驟）
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        

        試題詳情
        

         
        第I卷（共66分） 
        一、選擇：（2×5=10分）                 
三、選擇：（4×5=20分）
        題號
        1
        2
        3
        4
        5
        題號
        18
        19
        20
        21
        22
         答案
        A
        C
        D
        D
        D
        答案
        BC
        B
        AC
        BD
        C
        二、選擇：（3×12=36分）
        題號
        6
        7
        8
        9
        10
        11
        答案
        D
        C
        C
        B
        C
        D
        題號
        12
        13
        14
        15
        16
        17
        答案
        D
        D
        A
        B
        C
        C
        第II卷（共84分）
        四、（24分）
        23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)
           （2）2VO2+ 
+ H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  + 
2CO2  + 2H2O   (2分)
            2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。 
VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)
        24．（8分）   （1）BD（2分）
           （2）C （1分） 該反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，
            c（CH3OH）
            c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡
            不移動。（2）
           （3）越高（1分）   
            原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）
        25．（8分）
           （1）第三周期第VIIA族  5 
（各1分，共2分）     
（2）H2O  NH3  （2分）
           （3）離子鍵 
共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）
        五、（24分）
        26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）
           （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）
           （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）
        27．（12分）
           （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）
           （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)>
c(H+)>c(OH-) （2分）
           （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
           （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
           （5）FeSO4+2NH4HCO3
→FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
        六、（20分）
        28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）     
 ②         
（其它合理也給分（2分）
           （2）
        ①2RHC=CHR’        
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
            ②RHC=CHR’         
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
         
            RHC=CHR’  
            ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應按機理b進行；若產物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應按機理a進行。（1分）
        29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)
           （2）         
(2分) 
3   (2分)         

           （3）（2分）CH3COCH3＋2
→ H2O＋                      

                                                                                                            
     取代反應(1分)
           （4）6mol (2分)
         
           （5）                   
另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結構簡式略。(各1分)
         
        七、（16分）
        30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
        n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol
(2分)
        鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)   
          
（2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol         
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
        31． (10分)    （1）504　（1分）
            （2）由題意可知，天然堿含
             
                                                                                （2分）
           （3）2.5�。�2分）      
（4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
        4.98≤W≤12.45 
 V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45
        V（CO2）＝0   (1分)
            注：30mL中所含HCl物質的量：
            
            和30mL 完全反應的樣品的質量：
            樣品中和鹽酸反應完全生成（沒有放出時），樣品的質量： 
         
         
        
				
	
        
		
        


        同步練習冊答案
        


        


        






















	
        



        
	







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