例1 過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示：(1)完全反應后生成氧氣的質量為               。

(2)計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。

解析 此題是化學計算與圖像相結合的題。根據(jù)圖像信息，圖中的轉折點是圖像由曲線變成水平線的時候, 氧氣量達到最大值，預示著反應到達終點。由此可知：51g的H₂O₂一共釋放出氧氣的質量為0.48g,由此進而求出參加反應的H₂O₂的質量。

答案  (1)0.48g

    (2)解：設51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。

     2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ 

     68                32 

     x               0.48　g

  過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為：

 答：該溶液中溶質的質量分數(shù)為2％。

 考點二 金屬與酸反應圖像題

 例2 用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數(shù)相同,等質量的稀鹽酸充分發(fā)揮反應,產(chǎn)生氫氣與時間關系如圖所示.則下列說法不可能的是(   )

 A．曲線a、b分別表示鋅鐵的反應情況

 B．鹽酸均反應完，鋅鐵有剩余

 C．鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余

 D．鋅鐵都反應完，鹽酸有剩余

解析 這是一道金屬與酸反應的圖像題。應該充分利用數(shù)學中斜率的相關知識解題，明確化學賦予橫縱坐標的意義。本題中金屬鋅的活動性比鐵強，與酸的反應速度比鐵快，所以曲線a表示鋅，另由ab最終交合于同一水平線可知，兩者生成的氫氣質量相等。結合題意，說明酸已經(jīng)全部參與反應。根據(jù)金屬與酸反應的規(guī)律可知，生成等質量氫氣時，消耗金屬質量與其相對原子質量成正比，即在此題中，應有65份質量的鋅和56份質量的鐵參與反應，相比之下首先有剩余的應該是鐵，而鋅可能有剩余。

 答案 D

 考點三 溶液pH與圖像

 例3 下列示意圖能表示加水稀釋pH＝10的溶液的是（　�。�

解析 化學上許多知識可以用數(shù)學坐標圖來表示，要想解決這類問題，關鍵是明白化學賦予數(shù)學縱橫坐標的意義，此題中縱坐標代表pH，橫坐標代表加水量．pH＝10的溶液呈堿性，加水稀釋溶液變稀，其堿性逐漸減弱，但仍然是堿性溶液，所以它的pH會從10逐漸變小而無限接近于7，不會等于更不會小于7．

答案 D

 考點四 表格型計算題

 例4 長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC0₃和Mg(OH)₂。學�；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC0₃的含量為多少。他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘(min)內生成CO₂質量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/ min

1

2

3

4

5

生成CO₂的質量/g

30

50

60

66

66

 計算：①4 min后，水垢中的CaC0₃是否反應完全？

 ②該水垢中CaC0₃的質量分數(shù)是多少？

 解析 題給表格中的數(shù)據(jù)是生成CO₂氣體的質量與時間的關系。由表格中的數(shù)據(jù)可以看出：4分鐘與5分鐘時CO₂的質量都是66g，說明4 min后，水垢中的CaC0₃已經(jīng)反應完全，且生成的CO₂的總質量為66g，以此作為解題的一個已知條件，可以求出參加反應的CaCO₃的質量，進而求出CaCO₃的質量分數(shù)。

 答案 ①已經(jīng)反應完全；

 ②解CaCO₃的質量為X

 CaCO₃+2HCl=CACl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44 

X                   66g 

 X=150g

 水垢的質量分數(shù)為：

1．將一定濃度的Ba(OH)₂溶液中逐漸滴入稀硫酸(圖中縱坐標表示溶質的質量，橫坐標表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是(    )

              A           B            C           D

2．向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示（    ）

A.消耗鐵粉的質量   B.生成硫酸亞鐵的質量

 C.溶液的總質量    D生成氫氣的質量

3．向裝有50 g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)₂溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是(   )

 4．已知KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大。下圖各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質量變化)，其中正確的是(   )

5．把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為                ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為            。

6．某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質量？