例1 過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為               。

(2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析 此題是化學(xué)計(jì)算與圖像相結(jié)合的題。根據(jù)圖像信息，圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是圖像由曲線(xiàn)變成水平線(xiàn)的時(shí)候, 氧氣量達(dá)到最大值，預(yù)示著反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。由此可知：51g的H₂O₂一共釋放出氧氣的質(zhì)量為0.48g,由此進(jìn)而求出參加反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量。

答案  (1)0.48g

    (2)解：設(shè)51g過(guò)氧化氫溶液中含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。

     2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ 

     68                32 

     x               0.48　g

  過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

 答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％。

 考點(diǎn)二 金屬與酸反應(yīng)圖像題

 例2 用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)揮反應(yīng),產(chǎn)生氫氣與時(shí)間關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法不可能的是(   )

 A．曲線(xiàn)a、b分別表示鋅鐵的反應(yīng)情況

 B．鹽酸均反應(yīng)完，鋅鐵有剩余

 C．鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余

 D．鋅鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余

解析 這是一道金屬與酸反應(yīng)的圖像題。應(yīng)該充分利用數(shù)學(xué)中斜率的相關(guān)知識(shí)解題，明確化學(xué)賦予橫縱坐標(biāo)的意義。本題中金屬鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與酸的反應(yīng)速度比鐵快，所以曲線(xiàn)a表示鋅，另由ab最終交合于同一水平線(xiàn)可知，兩者生成的氫氣質(zhì)量相等。結(jié)合題意，說(shuō)明酸已經(jīng)全部參與反應(yīng)。根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律可知，生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，消耗金屬質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成正比，即在此題中，應(yīng)有65份質(zhì)量的鋅和56份質(zhì)量的鐵參與反應(yīng)，相比之下首先有剩余的應(yīng)該是鐵，而鋅可能有剩余。

 答案 D

 考點(diǎn)三 溶液pH與圖像

 例3 下列示意圖能表示加水稀釋pH＝10的溶液的是（　�。�

解析 化學(xué)上許多知識(shí)可以用數(shù)學(xué)坐標(biāo)圖來(lái)表示，要想解決這類(lèi)問(wèn)題，關(guān)鍵是明白化學(xué)賦予數(shù)學(xué)縱橫坐標(biāo)的意義，此題中縱坐標(biāo)代表pH，橫坐標(biāo)代表加水量．pH＝10的溶液呈堿性，加水稀釋溶液變稀，其堿性逐漸減弱，但仍然是堿性溶液，所以它的pH會(huì)從10逐漸變小而無(wú)限接近于7，不會(huì)等于更不會(huì)小于7．

答案 D

 考點(diǎn)四 表格型計(jì)算題

 例4 長(zhǎng)時(shí)間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC0₃和Mg(OH)₂。學(xué)�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)想測(cè)定水垢中CaC0₃的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入過(guò)量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘(min)內(nèi)生成CO₂質(zhì)量，測(cè)量數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/ min

1

2

3

4

5

生成CO₂的質(zhì)量/g

30

50

60

66

66

 計(jì)算：①4 min后，水垢中的CaC0₃是否反應(yīng)完全？

 ②該水垢中CaC0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 解析 題給表格中的數(shù)據(jù)是生成CO₂氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。由表格中的數(shù)據(jù)可以看出：4分鐘與5分鐘時(shí)CO₂的質(zhì)量都是66g，說(shuō)明4 min后，水垢中的CaC0₃已經(jīng)反應(yīng)完全，且生成的CO₂的總質(zhì)量為66g，以此作為解題的一個(gè)已知條件，可以求出參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 答案 ①已經(jīng)反應(yīng)完全；

 ②解CaCO₃的質(zhì)量為X

 CaCO₃+2HCl=CACl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44 

X                   66g 

 X=150g

 水垢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1．將一定濃度的Ba(OH)₂溶液中逐漸滴入稀硫酸(圖中縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是(    )

              A           B            C           D

2．向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量,下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（    ）

A.消耗鐵粉的質(zhì)量   B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

 C.溶液的總質(zhì)量    D生成氫氣的質(zhì)量

3．向裝有50 g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)₂溶液至過(guò)量。有關(guān)量的變化情況見(jiàn)下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是(   )

 4．已知KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大。下圖各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質(zhì)量變化)，其中正確的是(   )

5．把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?u>                ；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?u>            。

6．某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：所用過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量？