8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中一定正確的是

   A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升 SO₃含氧原子個(gè)數(shù)是3VN_A/22.4

   B．0.1molC_nH_2n+2中含有的C―C鍵數(shù)為0.1×n×N_A

   C．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3N_A

   D．1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A

9．液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成) 可用作核反應(yīng)堆內(nèi)載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可充分反應(yīng)無(wú)金屬剩余，則n(Al) ≤ n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H₂越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

10．下列操作或儀器的選用正確的是

11．2008年9月13日中央電視臺(tái)報(bào)導(dǎo)了某集團(tuán)在牛奶中添加三聚氰胺使全國(guó)多名嬰幼兒患上腎結(jié)石的“某某奶粉重大安全事故”，國(guó)務(wù)院立即啟動(dòng)國(guó)家重大食品安全事故Ｉ級(jí)響應(yīng)。三聚氰胺是一種有機(jī)化工原料，結(jié)構(gòu)如下圖所示，工業(yè)上用尿素制取三聚氰胺，反應(yīng)方程式：6CO(NH₂)₂        C₃N₆H₆ + 6NH₃ + 3CO₂

下列說(shuō)法中正確的是

   A．三聚氰胺是一種氨基酸

   B．三聚氰胺與鹽酸不反應(yīng)

   C．某某嬰幼兒奶粉中加入三聚氰胺，可以提高含氮量，從而使蛋白質(zhì)含量提高

   D．從原子利用率角度考慮，該反應(yīng)不符合綠色化學(xué)理念

12．根據(jù)下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)

結(jié)    論

A

常溫下1mol?L^-1醋酸的酸性比0.1 mol?L^-1醋酸強(qiáng)

弱酸的電離度隨濃度的增大而增大

B

SO₂通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO₃不溶于強(qiáng)酸

C

NaBr溶液中通入Cl₂時(shí)，溶液變橙黃色

非金屬性：Cl＞Br

D

鹽酸酸性比氫硫酸（H₂S的水溶液）強(qiáng)

非金屬性：Cl＞S

13．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是

　    A．FeCl₂                     B．SO₃                 C．Fe(OH)₃                 D． H₂SiO₃

14．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：

   下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種           B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物

C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為－CH₃                  D．該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)

15．某無(wú)色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成；② 在①所得的溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是

    A．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄²                                                                          B．Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

    C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃²                                              D．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－

16．常溫時(shí)，下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液（混合后呈酸性）：c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2-)

B．0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.1mol?L^-1的醋酸溶液：c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)

C．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水：c(OH^-)＞c(H⁺)

D．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1的氨水（混合后呈堿性）：c(NH₄⁺)＜c(Cl^-)

17．有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是        

A．當(dāng)AgCl處于沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．在AgCl沉淀中加氨水，AgCl沉淀的溶解度增大，溶度積常數(shù)增大

C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，溶度積常數(shù)不變

    D．向AgCl沉淀中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度減小，溶度積常數(shù)減小

18．下列離子方程式正確的是

    A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

     Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

    B．將0.5mol Cl₂通入含2 mol FeBr₂的溶液中：Cl₂ + 2Fe²⁺  ＝2Fe³⁺  + 2Cl^－

   C．碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO₃+2H^＋=Ba^2＋+CO₂↑+H₂O

   D．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃ + 3 H⁺ ＝ Fe³⁺ + 3 H₂O

19．一種新型的燃料電池以H₂為燃料，熔融的K₂CO₃為電解質(zhì)，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃~700℃，已知該電池的總反應(yīng)為：2H₂+O₂ = 2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為：

H₂+ = H₂O+CO₂�，F(xiàn)以該電池為電源對(duì)粗銅進(jìn)行精煉。則下列推斷正確的是

A．正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+=    B．粗銅應(yīng)該與電池中通H₂的一極相連

C．放電時(shí)向正極移動(dòng)           

D．若能量的轉(zhuǎn)化率為100%，電池中產(chǎn)生1 mol 水蒸氣，可得純銅64g           

20．在一定體積pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，

當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶

液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1∶9                      B．1∶1                      C．1∶2                      D．1∶4

第Ⅱ卷（非選擇題共60分）

21．（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A與B、C分別能形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成常溫下最為常見(jiàn)的液態(tài)化合物X。A、B兩元素組成的化合物Y常溫下為液態(tài)，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，是常用的火箭推進(jìn)劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C元素的名稱(chēng)      ▲       。

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式  

     為：      ▲       。

（3）A、B、C三種元素形成一種鹽，，其水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）

       ▲       。

（4）1g Y在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至常溫放出QkJ熱量，寫(xiě)出Y在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式：      ▲       。

22．（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g)      2SO₃(g)  △H =－196kJ?mol^-1，500⁰C時(shí)將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：

                                              （22題圖）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為      ▲       mol?L^-1?min^-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      ▲       。

（2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡后，時(shí)刻t₂因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是      ▲       （寫(xiě)一個(gè)即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程      ▲       。（不必求出x）

（4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800，則該溫度   ▲   500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=    ▲    mol。剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向    ▲    （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

23．（14分）已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

某烴 A 蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的53倍，已知烴 A 不能使 Br₂的 CCl₄溶液褪色，但能使 KMnO₄酸性溶液褪色。氫原子核磁共振譜表明A有2個(gè)吸收峰，強(qiáng)度之比為3 : 2；B只有一個(gè)吸收峰。 A 可以發(fā)生下圖所示的一系列變化：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（l） 寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A      ▲       G      ▲       。

（2） H、D 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是      ▲       、      ▲       。

（3）化合物 F 分子中有      ▲       個(gè)碳原子肯定共平面。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：      ▲       。

（5） F 不能發(fā)生的反應(yīng)是      ▲       （填序號(hào)）；

a．氧化反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．消去反應(yīng)     d．加成反應(yīng)

寫(xiě)出 F 的同分異構(gòu)體，且滿(mǎn)足下列三個(gè)條件： a．結(jié)構(gòu)穩(wěn)定  b．與 F 具有相同官能

團(tuán)且屬同類(lèi)物質(zhì)  c．能發(fā)生消去反應(yīng)。 F 的同分異構(gòu)體為：      ▲       。

24．(16分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。某同學(xué)利用車(chē)床加工的廢銅屑制備硫酸銅。實(shí)驗(yàn)前先將廢銅屑置于Na₂CO₃溶液中煮沸5分鐘，然后汲去Na₂CO₃溶液，再用蒸餾水洗滌3次。由于銅不與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示，燒杯中盛有NaOH溶液)。

 (1)實(shí)驗(yàn)前先將廢銅屑于Na₂CO₃溶液中煮沸5分鐘的目的是      ▲       。

 (2)圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為      ▲       。

 (3)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)后的好處是      ▲       。

 (4)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組改用空氣氧化法：

方案1：將銅屑在空氣中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅屑與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。但是向反應(yīng)液中加少量FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃溶液，反應(yīng)很快進(jìn)行。反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入空氣并加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH值到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀。過(guò)濾，濾渣作催化劑循環(huán)使用。濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、減壓抽濾后得到藍(lán)色晶體，再用少量95％的酒精洗滌晶體后晾干，得CuSO₄?5H₂O10.6g。己知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時(shí)的pH值分別為3.7、6.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    ①方案2中甲物質(zhì)可能是    ▲    (填字母)。A．CaO  B．CuO  C．Na₂CO₃   D．NaOH

②FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃溶液的作用是      ▲       ，不能選用FeCl₃、FeCl₂代替

FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是      ▲       。

③晶體采用95％的酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是      ▲       。

④下圖是抽濾裝置的一部分，其中正確的是      ▲       。（填A(yù)或B）

⑤采用方案1以64g銅為原料與一定質(zhì)量的   ▲   （填質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的硫酸反應(yīng)在理論

上不需要蒸發(fā)水剛好生成CuSO₄?5H₂O晶體 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

25．（10分）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份甲和乙各100 mL，分別向甲、乙中通入

不等量的 CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入2mol?L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂

氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

  （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為    ▲      。

  （2）在甲NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)

       成分是    ▲     。（填化學(xué)式）

       其物質(zhì)的量之比為      ▲       。

  （3）曲線乙可知，乙NaOH溶液中通入CO₂后，所得

       溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

       的最大值為    ▲      mL。

產(chǎn)生CO₂氣體時(shí)的離子方程式是      ▲       。

臺(tái)州市2008學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期末質(zhì)量評(píng)估試題