Ｂ．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：ＮＨ_４^＋＋ＯＨ^－Ｈ_２Ｏ＋ＮＨ_３↑

Ｃ．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Ｈ＋＋ＯＨ^－₌₌₌Ｈ_２Ｏ

Ｄ．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Ｃｕ＋２Ｈ^＋＋２ＮＯ_３^－₌₌₌Ｃｕ^２＋＋２ＮＯ↑＋Ｈ_２Ｏ

解題思路：本題是離子方程式判斷正誤的考查。Ａ是關(guān)于量的離子方程式的書寫問(wèn)題，關(guān)鍵是假設(shè)少量的石灰水的物質(zhì)的量為１ｍｏｌ，因此本題錯(cuò)在Ｃａ^２＋與ＯＨ^－的比應(yīng)該為１∶２；Ｂ是正確的；Ｃ錯(cuò)在 Ｍｇ（ＯＨ）_２應(yīng)該是難溶物質(zhì)，在書寫時(shí)應(yīng)該寫化學(xué)式；Ｄ配平的問(wèn)題。

答案：Ｂ

失“足”警示：解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是：把握量的離子方程式的書寫技巧、掌握氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)順序、牢記弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫本質(zhì)、注意三守恒（元素、電子、電荷）等。

【范例５】某溶液既能溶解Ａｌ（ＯＨ）_３，又能溶解 Ｈ_２ＳｉＯ_３，在該溶液中可以大量共存的離子組是                         （　�。�

Ａ．Ｋ^＋、Ｎａ^＋、ＨＣＯ_３^－、ＮＯ_３^－        Ｂ．Ｎａ^＋、ＳＯ_４^２－、Ｃｌ^－、ＣｌＯ^－

Ｃ．Ｈ^＋、Ｍｇ^２＋、ＳＯ_４^２－、ＮＯ_３^－       Ｄ．Ａｇ^＋、Ｋ^＋、ＮＯ_３^－、、Ｎａ^＋

解題思路：本題是離子共存問(wèn)題，再現(xiàn)率幾乎是１００％的試題。本題主要是在題干部分進(jìn)行合理的限制，而且角度比較新，溶液既能溶解Ａｌ（ＯＨ）_３，又能溶解 Ｈ_２ＳｉＯ_３，說(shuō)明該溶液是含有ＯＨ^－的，因此本題就變成了下列各組離子能與ＯＨ^－共存的是。Ａ中的ＨＣＯ_３^－不能與ＯＨ^－共存；Ｂ在堿性條件下Ｃｌ^－、ＣｌＯ^－是可以共存的；Ｃ中的Ｈ^＋、Ｍｇ^２＋不能與ＯＨ^－共存；Ｄ中４種離子間不發(fā)生反應(yīng)。

答案：ＢＤ

失“足”警示：離子能大量共存的條件是離子間不反應(yīng)，如果離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，則離子就不能大量共存，另外還要注意題干給出的信息。

【范例６】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

Ｈ_２（ｇ）＋１/２Ｏ_２（ｇ）₌₌₌Ｈ_２Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－２８５.８ｋＪ／ｍｏｌ

ＣＯ（ｇ）＋１/２Ｏ_２（ｇ）₌₌₌ＣＯ_２（ｇ）；ΔＨ＝－２８３.０ｋＪ／ｍｏｌ

Ｃ_８Ｈ_１８（ｌ）＋Ｏ_２（ｇ）₌₌₌８ＣＯ_２（ｇ）＋９Ｈ_２Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－５５１８ｋＪ／ｍｏｌ

ＣＨ_４（ｇ）＋２Ｏ_２（ｇ）₌₌₌ＣＯ_２（ｇ）＋２Ｈ_２Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－８９.３ｋＪ／ｍｏｌ

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　　）

Ａ．Ｈ_２（ｇ） Ｂ．ＣＯ（ｇ）  Ｃ．Ｃ_８Ｈ_１８（ｌ）     Ｄ．ＣＨ_４（ｇ）

解題思路：本題考查的是熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，Ｈ_２、ＣＯ、Ｃ_８Ｈ_１８、ＣＨ_４這四種物質(zhì)等質(zhì)量的情況下，放出熱量最少的物質(zhì)的判斷。本題較快的解決方案是觀察法，可以定ＣＯ_２８ｇ為標(biāo)準(zhǔn)，其他的如Ｈ_２擴(kuò)大１４倍后與之比較，顯然要比ＣＯ放出的熱量多，其他兩種物質(zhì)的熱量放出情況可按照上述方法進(jìn)行比較。答案：Ｂ

失“足”警示：此類試題主要側(cè)重于對(duì)學(xué)生處理巧妙數(shù)據(jù)的能力的考查，要注意巧妙數(shù)據(jù)的掌握和運(yùn)用。

【范例７】同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”，已知

Ｐ_４（固，白磷）＋５Ｏ_２（氣）₌₌₌Ｐ_４Ｏ_１０（固）；ΔＨ＝－２９８３.２ｋＪ／ｍｏｌ�、�

Ｐ（固，紅磷）＋Ｏ_２（氣）₌₌₌Ｐ_４Ｏ_１０（固）；ΔＨ＝－７３８.５ｋＪ／ｍｏｌ　　 ②

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式　                                        。

解題思路：據(jù)蓋斯的觀點(diǎn)，將兩個(gè)反應(yīng)方程式作如下處理：①－②×４，得：Ｐ_４（固，白磷）₌₌₌４Ｐ（固，紅磷）；ΔＨ＝－２９.２ｋＪ／ｍｏｌ

答案：Ｐ_４（固，白磷）₌₌₌４Ｐ（固，紅磷）；ΔＨ＝－２９.２ｋＪ／ｍｏｌ

失“足”警示：同種元素形成不同的單質(zhì)（稱為同素異形體）具有不同的能量，因此涉及書寫該類單質(zhì)的熱化學(xué)方程式不僅要注明單質(zhì)的聚集狀態(tài)，還要注明同素異形體的名稱。

【范例８】Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢�條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

①ＧＱ＋ＮａＣｌ

②Ｑ＋Ｈ_２Ｏ             Ｘ＋Ｈ_２

③Ｙ＋ＮａＯＨＧ＋Ｑ＋Ｈ_２Ｏ

④Ｚ＋ＮａＯＨ→Ｑ＋Ｘ＋Ｈ_２Ｏ

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ā　。?/p>

Ａ.．ＱＧＺＹＸ    Ｂ.．ＧＹＱＺＸ        Ｃ.．ＧＹＺＱＸ    Ｄ.．ＺＸＧＹＱ

解題思路：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等這一規(guī)律，對(duì)于反應(yīng)①Ｇ→ＮａＣｌ變化中，Ｃｌ的化合價(jià)降低，則Ｇ→Ｑ變化中Ｃｌ的化合價(jià)必然升高，亦即氯的化合價(jià)：Ｑ＞Ｇ；同理，由②可判斷氯的化合價(jià)：Ｘ＞Ｑ；由③并結(jié)合Ｑ＞Ｇ可判斷氯的化合價(jià)：Ｑ＞Ｙ＞Ｇ；由④并結(jié)合Ｘ＞Ｑ可判斷氯的化合價(jià)：Ｘ＞Ｚ＞Ｑ，綜合之即可得出答案。

答案：Ｂ

失“足”警示：本題將“氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等”這一基本規(guī)律應(yīng)用于抽象思維，旨在考查學(xué)生運(yùn)用規(guī)律等的綜合思維能力。

【范例９】將ＮＯ_３^－＋Ｚｎ＋ＯＨ^－＋Ｈ_２Ｏ→ＮＨ３＋Ｚｎ（ＯＨ）_４^２－配平后，離子方程式中 Ｈ_２Ｏ的化學(xué)計(jì)量數(shù)是（　�。�

Ａ．２            Ｂ．４              Ｃ．６                Ｄ．８

解題思路：欲確定Ｈ２Ｏ的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則要配平方程式�，F(xiàn)用化合價(jià)升降法配平如下：

由ＮＨ_３和 Ｚｎ（ＯＨ）_４^２－的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即１ＮＯ_３^－＋４Ｚｎ＋ＯＨ^－＋Ｈ_２Ｏ→１ＮＨ_３＋４Ｚｎ（ＯＨ）_４^２－；再根據(jù)電荷守恒可知ＯＨ^－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為７，之后用觀察法得 Ｈ_２Ｏ的化學(xué)計(jì)量數(shù)為６。

答案：Ｃ

【范例１０】已知反應(yīng)式①Ｈ_２Ｓ＋Ｉ_２===Ｓ↓＋２Ｈ^＋＋２Ｉ^－；②Ｈ_２ＳＯ_３＋２Ｈ_２Ｓ₌₌₌３Ｓ↓＋３Ｈ_２Ｏ；③２Ｉ^－＋Ｂｒ_２===Ｉ_２＋２Ｂｒ^－；④Ｈ_２ＳＯ_３＋Ｉ_２＋Ｈ_２Ｏ₌₌₌ＳＯ_４^２－＋２Ｉ^－＋４Ｈ^＋下列各組中還原性由強(qiáng)到弱的是（　�。�

Ａ．Ｈ_２Ｓ、Ｈ_２ＳＯ_３、Ｉ^－、Ｂｒ^－        Ｂ．Ｉ^－、Ｂｒ^－、Ｈ_２ＳＯ_３、Ｈ_２Ｓ

Ｃ．Ｈ_２Ｓ、Ｉ^－、Ｂｒ^－、Ｈ_２ＳＯ_３       Ｄ．Ｉ^－、Ｂｒ^－、Ｈ_２Ｓ、Ｈ_２ＳＯ₃

解題思路：對(duì)于已發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，有：還原劑的還原性＞氧化劑的還原劑；還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性。對(duì)于①Ｈ_２Ｓ＞Ｈ_２ＳＯ_３，對(duì)于③Ｉ^－＞Ｂｒ^－，對(duì)于④Ｈ_２ＳＯ_３＞Ｉ^－，綜合①②③④則還原性由強(qiáng)到弱的順序：Ｈ_２Ｓ、Ｈ_２ＳＯ_３、Ｉ^－、Ｂｒ^－。

答案：Ａ

失“足”警示：失“足”選Ｂ。對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)掌握得不好，容易忽視部分判斷依據(jù)。因此，要想對(duì)該類題作出正確的解，必須加強(qiáng)對(duì)判斷依據(jù)的識(shí)記和應(yīng)用。

【范例１１】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

Ａ．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳

Ｃａ^２＋＋２ＣｌＯ^－＋Ｈ_２Ｏ＋ＣＯ_２===ＣａＣＯ_３↓＋２ＨＣｌＯ

Ｂ．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量過(guò)氧化氫溶液

Ｆｅ^２＋＋２Ｈ_２Ｏ_２＋４Ｈ^＋₌₌₌Ｆｅ^３＋＋４Ｈ_２Ｏ

Ｃ．用氨水吸收少量二氧化硫

ＮＨ_３?Ｈ_２Ｏ＋ＳＯ_２===ＮＨ_４^＋＋ＨＳＯ_３^－

Ｄ．硫酸鐵溶液加過(guò)量氨水

Ｆｅ^３＋＋３ＮＨ_３?Ｈ_２Ｏ₌₌₌Ｆｅ（ＯＨ）_３↓＋３ＮＨ_４^＋

解題思路：在選項(xiàng)Ａ中，因?yàn)檫^(guò)量二氧化碳在水的存在下還要跟碳酸鈣進(jìn)一步反應(yīng)：ＣａＣＯ_３＋ＣＯ_２＋Ｈ_２Ｏ₌₌₌Ｃａ^２＋＋２ＨＣＯ_３^－。所以，正確的離子方程式應(yīng)是ＣｌＯ^－＋Ｈ_２Ｏ＋ＣＯ_２===ＨＣＯ_３^－＋ＨＣｌＯ。選項(xiàng)Ｂ中的離子方程式離子電荷不守恒，正確的寫法應(yīng)是２Ｆｅ^２＋＋Ｈ_２Ｏ_２＋２Ｈ^＋₌₌₌２Ｆｅ^３＋＋２Ｈ_２Ｏ。選項(xiàng)Ｃ中，用氨水吸收少量二氧化硫時(shí)，由于氨水過(guò)量，ＨＳＯ_３^－不可能作為最終產(chǎn)物，因?yàn)樗�可以與氨水發(fā)生反應(yīng)：ＨＳＯ_３^－＋ＮＨ３?Ｈ２Ｏ₌₌₌ＮＨ_４^＋＋ＳＯ_３^２－＋Ｈ_２Ｏ。因此，正確的離子方程式應(yīng)該是２ＮＨ_３?Ｈ_２Ｏ＋ＳＯ_２===２ＮＨ_４^＋＋ＳＯ_３^２－＋Ｈ_２Ｏ。

答案：Ｄ

失“足”警示：離子方程式是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，它涉及到較多的化學(xué)基本概念和物質(zhì)的性質(zhì)。本題考查考生對(duì)離子反應(yīng)的理解和書寫離子方程式的技能。最大的干擾項(xiàng)是選項(xiàng)Ｃ。

【范例１２】Ｃｕ_２Ｓ與一定濃度的ＨＮＯ_３反應(yīng)，生成Ｃｕ（ＮＯ_３）_２、ＣｕＳＯ_４、ＮＯ_２、ＮＯ和 Ｈ_２Ｏ，當(dāng)ＮＯ_２和ＮＯ的物質(zhì)的量之比為１∶１時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Ｃｕ_２Ｓ與ＨＮＯ_３的物質(zhì)的量之比為（　�。�

Ａ．１∶７        Ｂ．１∶９         Ｃ．１∶５             Ｄ．２∶９

解題思路：本題是守恒思想的綜合應(yīng)用。首先由ＮＯ_２和ＮＯ的物質(zhì)的量之比為１∶１，假設(shè)這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量為１ｍｏｌ、１ｍｏｌ，得到的電子數(shù)為４ｍｏｌ。這樣由得失電子守恒，可確定Ｃｕ_２Ｓ的量為４／１０＝０.４ｍｏｌ，再由元素守恒可得：參加反應(yīng)的總硝酸＝表現(xiàn)酸性的硝酸＋一氧化氮、二氧化氮的總物質(zhì)的量＝０.４×２＋２＝２.８ｍｏｌ，因此實(shí)際參加反應(yīng)的Ｃｕ_２Ｓ與 ＨＮＯ_３的物質(zhì)的量之比為１∶７。

答案：Ａ

失“足”警示：解決此類試題的關(guān)鍵是抓住電子與元素守恒關(guān)系。即得到電子的總數(shù)與失去電子的總數(shù)相等和質(zhì)量守恒定律。

【范例１３】已知充分燃燒ａｇ乙炔氣體時(shí)生成１ｍｏｌ二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量ｂｋＪ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

解題思路：從乙炔的化學(xué)式可知，１ｍｏｌ乙炔充分燃燒生成２ｍｏｌ二氧化碳?xì)怏w和２ｍｏｌ液態(tài)水，則放出熱量２ｂｋＪ，且放熱用“－”。

答案：Ａ

失“足”警示：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中注意“放熱”“吸熱”的表示方式。

【范例１４】在２５℃、１０１ｋＰａ下，１ｇ乙醇完全燃燒生成ＣＯ_２和液態(tài)水時(shí)放熱２９.７２ｋＪ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

解題思路：乙醇的摩爾質(zhì)量為４６ｇ／ｍｏｌ，所以１ｍｏｌ乙醇完全燃燒生成ＣＯ２和液態(tài)水時(shí)放熱２９.７２×４６＝１３６７ｋＪ。

答案：Ｂ

失“足”警示：解決此類問(wèn)題，必須掌握化學(xué)變化中的能量變化，放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)以及與反應(yīng)物、生成物能量高低的關(guān)系。

【范例１５】煤在爐子中燃燒時(shí)，將爐子底門關(guān)小并放入一塊新煤，結(jié)果爐火熄滅了。因此說(shuō)煤燃燒是　　　　　　　             過(guò)程。

解題思路：煤在燃燒時(shí)若氧氣不足，反應(yīng)放出的熱量不能保持爐內(nèi)溫度在煤的著火點(diǎn)以上則爐火就會(huì)熄滅。

失“足”警示：錯(cuò)解：煤燃燒開(kāi)始時(shí)是吸熱反應(yīng)，后來(lái)是放熱反應(yīng)。

首先結(jié)合題中信息分析爐火熄滅的真正原因有兩個(gè)：（１）是底門關(guān)小。（２）是放入新煤。底門關(guān)小造成氧氣不足，那么在較高溫度下上層煤與底層煤燃燒生成的ＣＯ_２氣體發(fā)生反應(yīng)Ｃ＋ＣＯ２２ＣＯ，這一反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，會(huì)使?fàn)t膛溫度降低，再加入新煤溫度也較低，與原有煤炭發(fā)生熱傳遞又一次降溫，從而造成爐內(nèi)溫度降到煤的著火點(diǎn)以下，這才出現(xiàn)爐火熄滅的現(xiàn)象，并不能僅依此現(xiàn)象說(shuō)明煤燃燒是先吸熱后放熱。另外，燃料充分燃燒需要足夠多的空氣和足夠大的接觸面積，但空氣的量不宜過(guò)多，這一點(diǎn)是大家易忽略之處。

三. 實(shí)兵演練 考前“0”誤

１．對(duì)于反應(yīng)Ｈ^－＋ＮＨ_３==ＮＨ_２^－＋Ｈ_２的說(shuō)法正確的是（　　）

Ａ．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

Ｂ．ＮＨ_３是氧化劑

Ｃ．ＮＨ_２^－是還原產(chǎn)物

Ｄ．若反應(yīng)中有２ｍｏｌ電子轉(zhuǎn)移，必生成１ｍｏｌＨ_２

２．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�

Ａ．１∶１∶１       Ｂ．２∶２∶１      Ｃ．２∶３∶１        Ｄ．４∶３∶２

３．有下列氧化還原反應(yīng)

①              Ｆｅ＋ＣｕＳＯ_４===Ｃｕ＋ＦｅＳＯ_４

②              ②Ｃｕ＋２ＦｅＣｌ_３===ＣｕＣｌ_２＋２ＦｅＣｌ₂

③              ２ＫＭｎＯ_４?＋１６ＨＣｌ₌₌₌２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ_２＋５Ｃｌ_２↑＋８Ｈ_２Ｏ

④              ２ＦｅＣｌ_２＋Ｃｌ_２===２ＦｅＣｌ₃

根據(jù)上述反應(yīng)可判斷各離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�

４．人體血紅蛋白中含有Ｆｅ^２＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Ｆｅ^２＋離子轉(zhuǎn)化為Ｆｅ^３＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與Ｏ_２的結(jié)合的能力，服用維生素Ｃ可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素Ｃ具有（　　）

Ａ．酸性      Ｂ．堿性            Ｃ．氧化性             Ｄ．還原性

５．氯胺Ｈ_２ＮＣｌ是常用的消毒殺菌劑，主要因?yàn)樗�能水解產(chǎn)生具有顯著氧化性的物質(zhì)，其水解的兩種產(chǎn)物應(yīng)是①ＮＨ_４Ｃｌ�、冢龋茫臁、郏危�_４ＣｌＯ�、埽危�_３⑤ＨＣｌＯ中的（　�。�

Ａ．①②         Ｂ．②③              Ｃ．④⑤            Ｄ．③④

６．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（ＮＨ_４ＣｌＯ_４）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：２ＮＨ_４ＣｌＯ_４===Ｎ_２↑＋Ｈ_２Ｏ＋Ｃｌ_２↑＋２Ｏ_２↑；ΔＨ＜０。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

Ａ．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

Ｂ．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

Ｃ．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

Ｄ．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

７．在發(fā)生以下反應(yīng)時(shí)，１１Ｐ＋１５ＣｕＳＯ_４＋２４Ｈ_２Ｏ₌₌₌５Ｃｕ_３Ｐ＋６Ｈ_３ＰＯ_４＋１５Ｈ_２ＳＯ_４，那么６.０２×１０^２３個(gè)Ｃｕ^２＋能氧化Ｐ的物質(zhì)的量是　　�。恚铮�。（　�。�

Ａ．１/５       Ｂ．１１/５              Ｃ．２/５                     Ｄ．１/３

８．下列離子方程式正確的是（　　）

Ａ．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ｃａ（ＯＨ）_２＋２Ｈ^＋₌₌₌Ｃａ^２＋＋２Ｈ_２Ｏ

Ｂ．鈉與水反應(yīng)：Ｎａ＋２Ｈ₂Ｏ₌₌₌Ｎａ^＋＋２ＯＨ^－＋Ｈ_２

Ｃ．銅片插入硝酸銀溶液中：Ｃｕ＋Ａｇ^＋₌₌₌Ｃｕ^２＋＋Ａｇ

Ｄ．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：ＣａＣＯ_３＋２ＣＨ_３ＣＯＯＨ₌₌₌Ｃａ^２＋＋２ＣＨ_３ＣＯＯ^－＋ＣＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ

９．金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始。黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：

２ＣｕＦｅＳ_２＋Ｏ_２===Ｃｕ_２Ｓ＋２ＦｅＳ＋ＳＯ_２，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

Ａ．Ｏ_２只做氧化劑

Ｂ．ＣｕＦｅＳ_２既是氧化劑又是還原劑

Ｃ．ＳＯ_２既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Ｄ．若有１ｍｏｌＯ_２參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有４ｍｏｌ電子轉(zhuǎn)移

１０．在ｐＨ＝１的溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�

Ａ．Ｋ^＋、Ｎａ^＋、ＳＯ_４^２－、Ｓ_２Ｏ_３^２－            Ｂ．ＮＨ_４^＋、Ｍｇ^２＋、ＳＯ_４^２－、Ｃｌ^－

Ｃ．Ｎａ^＋、Ｋ^＋、ＨＣＯ_３^－、Ｃｌ^－                 Ｄ．Ｋ^＋、Ｎａ^＋、ＡｌＯ_２^－、ＮＯ_３^－

１１．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

Ａ．相同溫度下，１ｍｏｌ?Ｌ^－１氨水溶液與０.５ｍｏｌ?Ｌ^－１氨水溶液中，［ＯＨ^－］之比是２∶１

Ｂ．０.１ｍｏｌ?Ｌ^－１ＮＨ_４Ｃｌ溶液中的［ＮＨ４^＋］＝［Ｃｌ^－］

Ｃ．向０.１ｍｏｌ?Ｌ^－１ＮａＮＯ_３溶液中滴加稀鹽酸，使溶液ｐＨ＝５，此時(shí)混合液中的［Ｎａ^＋］＝［ＮＯ_３^－］

Ｄ．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的ｐＨ＝７，此時(shí)混合液中的［Ｎａ^＋］＝［ＣＨ_３ＣＯＯ^－］

１２．在化學(xué)分析中，草酸（Ｈ_２Ｃ_２Ｏ_４）是重要的還原劑，已知２０.０ｍＬ０.１００ｍｏｌ?Ｌ^－１ＶＯ_２^＋離子恰好將２０.０ｍＬ０.０５０ｍｏｌ?Ｌ^－１Ｈ_２Ｃ_２Ｏ_４完全氧化成ＣＯ_２，ＶＯ_２^＋還原為ＶＯ^ｎ＋離子，則ＶＯ^ｎ＋中的ｎ值為（　�。�

Ａ．１              Ｂ．２               Ｃ．３               Ｄ．４

１３．在由水電離的ｃ（Ｈ^＋）＝１×１０^－１３ｍｏｌ／Ｌ的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是 （　�。�

Ａ．Ｎａ^＋、ＮＨ_４^＋、ＮＯ_３^－、ＣＯ_３^２－           Ｂ．Ｋ^＋、Ｍｇ^２＋、ＡｌＯ_２^－、ＳＯ_４^２－

Ｃ．Ｎａ^＋、Ｂａ^２＋、ＯＨ^－、ＮＯ_３^－               Ｄ．Ｆｅ^２＋、Ｋ^＋、ＮＯ_３^－、Ｃｌ^－

１４．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

Ａ.酸性溶液Ｎａ^＋、Ｋ^＋、ＭｎＯ_４^－、Ｂｒ^－    

Ｂ.酸性溶液Ｆｅ^３＋、ＮＨ_４^＋、ＳＣＮ^－、ＮＯ_３^－

Ｃ.堿性溶液Ｎａ^＋、Ｋ^＋、ＡｌＯ_２^－、ＳＯ_４^２－

Ｄ.堿性溶液Ｂａ^２＋、Ｎａ^＋、ＣＯ_３^２－、Ｃｌ^－

１５．在無(wú)土栽培時(shí)，需要用０.５ｍｏｌ／ＬＮＨ_４Ｃｌ，０.１６ｍｏｌ／ＬＫＣｌ，０.２４ｍｏｌ／ＬＫ_２ＳＯ_４配制而成的營(yíng)養(yǎng)液，若用ＫＣｌ、ＮＨ４Ｃｌ、（ＮＨ４）２ＳＯ４三種固體來(lái)配制１Ｌ營(yíng)養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為（　　）

Ａ．０.４ｍｏｌ，０.５ｍｏｌ，０.１２ｍｏｌ

Ｂ．０.６６ｍｏｌ，０.５ｍｏｌ，０.２４ｍｏｌ

Ｃ．０.６４ｍｏｌ，０.５ｍｏｌ，０.２４ｍｏｌ

Ｄ．０.６４ｍｏｌ，０.０２ｍｏｌ，０.２４ｍｏｌ

１６．已知Ｃｏ_２Ｏ_３在酸性溶液中易被還原成Ｃｏ^２＋，Ｃｏ_２Ｏ_３、Ｃｌ_２、ＦｅＣｌ_３、Ｉ_２的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�

Ａ．３Ｃｌ_２＋６ＦｅＩ_２===２ＦｅＣｌ_３＋４ＦｅＩ_３

Ｂ．Ｃｌ_２＋ＦｅＩ_２===ＦｅＣｌ_２＋Ｉ_２

Ｃ．Ｃｏ_２Ｏ_３＋６ＨＣｌ₌₌₌２ＣｏＣｌ_２＋Ｃｌ_２↑＋３Ｈ_２Ｏ

Ｄ．２Ｆｅ^３＋＋２Ｉ^－₌₌₌２Ｆｅ^２＋＋Ｉ_２

１７．對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所用的化學(xué)反應(yīng)如下

２ＣｒＯ_３（紅色）＋３Ｃ_２Ｈ_５ＯＨ＋３Ｈ_２ＳＯ_４===Ｃｒ_２（ＳＯ_４）_３（綠色）＋３ＣＨ_３ＣＨＯ＋６Ｈ_２Ｏ被檢測(cè)的氣體成分是　　　，上述反應(yīng)中氧化劑是　　　　，還原劑是　　　　。

１８．已知反應(yīng)ＡｇＦ＋Ｃｌ_２＋Ｈ_２Ｏ→ＡｇＣｌ＋ＡｇＣｌＯ_３＋ＨＦ＋Ｏ_２（未配平），配平后，（１）若Ｃｌ_２的系數(shù)為ａ，則ＡｇＦ的系數(shù)為　　　，判斷的依據(jù)是　　　　　　　　　　。（２）若ＡｇＣｌＯ_３的系數(shù)為ｂ，Ｏ_２的系數(shù)為ｃ，則ＡｇＣｌ的系數(shù)是　　　，判斷的依據(jù)是　　　

１９．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：Ｏ_２、Ｈ_２ＣｒＯ_４、Ｃｒ（ＯＨ）_３、Ｈ_２Ｏ、Ｈ_２Ｏ_２。已知該反應(yīng)中Ｈ_２Ｏ_２只發(fā)生如下過(guò)程：Ｈ_２Ｏ_２→Ｏ_２

（１）該反應(yīng)中的還原劑是　　　　。

２）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是　　　　　　　→　　　　　　　　。

（３）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　　　　　　　　。

（４）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了０.３ｍｏｌ電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　。

２０．根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Ｎａ_２ＣＯ_３的主要步驟是：將配制好的飽和ＮａＣｌ溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在３０℃～３５℃，攪拌下分批加入研細(xì)的ＮＨ_４ＨＣＯ_３固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫３０分鐘，靜置、過(guò)濾得ＮａＨＣＯ_３晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒２小時(shí)，制得Ｎａ_２ＣＯ_３固體。

請(qǐng)回答：

（１）反應(yīng)溫度控制在３０℃～３５℃，是因?yàn)槿舾哂冢常怠�，則　　　　　　　　　　　　，若低于３０℃，則　　　　　　　　　　　　　　。為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為　　　　　　　。

（２）加料完畢后，繼續(xù)保溫３０分鐘，目的是　　　　　　　　　　　　　　。靜置后只析出ＮａＨＣＯ_３晶體的原因是　　　　　　　　　　　　。用蒸餾水洗滌ＮａＨＣＯ_３晶體的目的是除去　　　　雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（３）過(guò)濾所得的母液中含有　　　（以化學(xué)式表示），需加入　　　　，并作進(jìn)一步處理，使ＮａＣｌ溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收ＮＨ_４Ｃｌ。

（４）測(cè)試純堿產(chǎn)品中ＮａＨＣＯ_３含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Ｗ ｇ，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加１～２滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為ｃ（ｍｏｌ／Ｌ）的ＨＣｌ溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示ＣＯ_３^２－＋Ｈ^＋₌₌₌ＨＣＯ_３^－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用ＨＣｌ溶液體積為Ｖ１ｍＬ，再加１～２滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用ＨＣｌ溶液滴定至溶液由黃變橙，所用ＨＣｌ溶液總體積為Ｖ２ｍＬ。寫出純堿樣品中ＮａＨＣＯ_３質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：ＮａＨＣＯ_３（％）＝　　　　。

２１．據(jù)下列信息完成所需回答的問(wèn)題：

（１）氧化物Ａ是高熔點(diǎn)白色固體，Ａ在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)Ｃ；

（２）氧化物Ｂ是黑色固體，Ｂ與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)Ｄ；

（３）單質(zhì)Ｃ與單質(zhì)Ｄ反應(yīng)生成 Ｍ，其中單質(zhì)Ｃ不溶于冷的濃硝酸；

（４）Ｍ與適量ＮａＯＨ溶液反應(yīng)生成沉淀Ｇ；

（５）Ｇ與ＮａＯＨ溶液反應(yīng)得到溶液Ｎ；Ｇ與鹽酸反應(yīng)得到溶液 Ｍ。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（１）Ａ是　　　　　　；Ｄ是　　　　　　　。（填化學(xué)式）

（２）元素Ｃ位于周期表的位置是　　　　　。

（３）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Ｂ＋濃鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　，

Ｇ＋ＮａＯＨ溶液　　　　　　　　　　　　　　。

（４）單質(zhì)Ｃ不溶于冷的濃硝酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

２２．在含有Ｎａ^＋、Ｍｇ^２＋、ＨＣＯ_３^－、ＳＯ_４^２－的稀溶液中，各離子的物質(zhì)的量之比為ｎ（Ｎａ^＋）∶ｎ（Ｍｇ^２＋）∶ｎ（ＨＣＯ_３^－）∶ｎ（ＳＯ_４^２－）＝２∶１∶２∶１

（１）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈　　　色；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（２）充分加熱（１）步驟所得溶液，加熱過(guò)程中的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　，完全反應(yīng)后溶液呈　　　色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。

２３．將Ｎａ^＋、Ａｌ^３＋、Ｋ^＋、ＮＯ_３^－、ＯＨ^－、Ｓ^２－、ＭｎＯ_４^－、Ｆｅ^３＋、ＮＨ_４^＋、Ｈ^＋、ＡｌＯ_２^－、ＣＯ_３^２－１２種離子按在溶液中能大量共存的情況分成兩組，每組中含有６種離子，且陽(yáng)離子和陰離子分別不少于兩種，則一組是　　　　　　　　　　　　　　，另一組是　　　　　　　　　　　。

２４．能的轉(zhuǎn)化和守恒定律是自然界普遍存在的定律，能量可以由機(jī)械能轉(zhuǎn)化為熱能或由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

（１）  質(zhì)量ｍ＝４００ｔ的機(jī)車，以恒定功率從靜止出發(fā)經(jīng)５ｍｉｎ在水平面上行駛

ｓ＝２.２５ｋｍ，速度達(dá)到最大值ｖｍ＝５４ｋｍ／ｈ，該過(guò)程中產(chǎn)生多少熱量？

（２）  已知Ｃ（ｓ）＋１／２Ｏ_２（ｇ）₌₌₌ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－１１０．５０ｋＪ／ｍｏｌ�。茫ǎ螅�＋Ｏ_２（ｇ）₌₌₌ＣＯ_２（ｇ）；ΔＨ＝－３９３．５１ｋＪ／ｍｏｌ

求下列反應(yīng)Ｃ（ｓ）＋Ｏ_２（ｇ）２ＣＯ（ｇ）的反應(yīng)熱。

２５．質(zhì)量ｍ＝１．２ｇ的某種氣體，其分子由氫和碳兩種元素的原子組成，該氣體中有Ｎ＝４．５×１０２２個(gè)分子，則該氣體的分子式為　　；　一個(gè)分子中氫原子的質(zhì)量是　　　　　　　ｋｇ，碳原子的質(zhì)量是　　　ｋｇ；若１ｍｏｌ該種氣體完全燃燒能放出８９０ｋＪ的熱量，將該氣體完全燃燒，相應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　，放出　　　ｋＪ的熱量，這些熱量的５０％被５００ｇ２０℃的水吸收，水溫將升高到℃。（已知１個(gè)質(zhì)子的相對(duì)原子質(zhì)量＝１．６７×１０－２７ｋｇ，ｃ水＝４．２×１０３Ｊ／ｋｇ?℃）

２６．（１）向ＮａＨＳＯ_４溶液中，逐滴加入Ｂａ（ＯＨ）_２溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ｂａ（ＯＨ）_２溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（２）向Ｂａ（ＯＨ）_２溶液中，逐滴加入ＮａＨＳＯ_４溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；在上述溶液中，繼續(xù)滴加ＮａＨＳＯ_４溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。（３）向Ｂａ（ＯＨ）_２溶液中逐滴加入明礬溶液至Ｂａ^２＋恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　；在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五. 解題點(diǎn)評(píng)

１.Ｂ　點(diǎn)評(píng)：題給選項(xiàng)Ａ、Ｂ、Ｃ為概念的理解，只有Ｂ是正確的。Ｄ項(xiàng)中２ｍｏｌ電子轉(zhuǎn)移應(yīng)生成２ｍｏｌＨ_２。

失“足”警示：氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物是指元素化合價(jià)升高或元素化合價(jià)降低，而電子轉(zhuǎn)移數(shù)是指得失電子總數(shù)，不是得失電子總數(shù)之和。

２.Ｂ　點(diǎn)評(píng)：解答此題的關(guān)鍵是生成的Ｏ_２是由負(fù)幾價(jià)的氧元素轉(zhuǎn)化而來(lái)的。由于ＫＭｎＯ_４和氯化鉀中的氧為－２價(jià)，Ｈ_２Ｏ_２中的氧為－１價(jià)。故轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比等于其價(jià)態(tài)比，故選Ｂ。

失“足”警示：此題易通過(guò)它們發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)解答而走了彎路。

.Ａ　點(diǎn)評(píng)：由①可得：氧化性Ｃｕ^２＋＞Ｆｅ^２＋。由②可得：氧化性Ｆｅ^３＋＞Ｃｕ^２＋。由③可得：氧化性 ＭｎＯ_４^－＞Ｃｌ_２。故由上可得：氧化性 ＭｎＯ_４^－＞Ｃｌ_２＞Ｆｅ^３＋＞Ｃｕ^２＋＞Ｆｅ^２＋。

失“足”警示：要作出正確判斷，必須掌握氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律。

４.Ｄ　點(diǎn)評(píng)：由題給信息知亞硝酸鹽具有氧化性，說(shuō)明維生素Ｃ具有還原性。

失“足”警示：此題失“足”選Ｃ，把其原理理解為與亞硝酸鹽性質(zhì)一致了。

５.Ｃ　點(diǎn)評(píng)：根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以寫出其化學(xué)方程式 Ｈ_２Ｎ―Ｃｌ＋ＨＯ―Ｈ→ＮＨ_３＋ＨＣｌＯ，故答案為Ｃ。

失“足”警示：此題易把反應(yīng)錯(cuò)寫成ＮＨ_２Ｃｌ＋Ｈ_２Ｏ₌₌₌ＮＨ_４ＣｌＯ

６.Ｄ　點(diǎn)評(píng)：由反應(yīng)２ＮＨ_４ＣｌＯ_４===Ｎ_２↑＋Ｈ_２Ｏ＋Ｃｌ_２↑＋２Ｏ_２↑；ΔＨ＜０可知①是分解反應(yīng)，②反應(yīng)是放熱的，③ＮＨ_４ＣｌＯ_４既是氧化劑又是還原劑。故Ｄ項(xiàng)敘述是錯(cuò)誤的。

失“足”警示：失“足”選Ｃ，主要是對(duì)ΔＨ＜０為放熱理解為吸熱，從而對(duì)能量的轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤理解。

７.Ａ　點(diǎn)評(píng)：從反應(yīng)１１Ｐ＋１５ＣｕＳＯ_４＋２４Ｈ_２Ｏ₌₌₌５Ｃｕ_３Ｐ＋６Ｈ_３ＰＯ_４＋１５Ｈ_２ＳＯ_４可知被氧化的Ｐ共６ｍｏｌ，而氧化的６ｍｏｌＰ又是由５ｍｏｌ的Ｐ本身和１４ｍｏｌＣｕＳＯ_４共同完成的。１４ｍｏｌＣｕＳＯ_４恰好氧化了６ｍｏｌＰ的一半，即３ｍｏｌＰ。所以１ｍｏｌＣｕＳＯ_４氧化的Ｐ為３／１５＝１／５（ｍｏｌ）。故選Ａ。

失“足”警示：失“足”選Ｃ。把被氧化的６ｍｏｌＰ全部看成是由１５ｍｏｌＣｕＳＯ_４氧化的。

８.Ｄ　點(diǎn)評(píng)：選項(xiàng)Ａ中的Ｃａ（ＯＨ）_２要用離子表示。選項(xiàng)Ｂ和Ｃ得失電子不守恒。只有Ｄ項(xiàng)正確。

失“足”警示：必須掌握書寫離子方程式的原則，（即離子反應(yīng)發(fā)生的條件）以及氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。

９.Ｃ　點(diǎn)評(píng)：由反應(yīng)可知Ｓ的化合價(jià)既降低又升高，Ｏ的化合價(jià)降低。由此可知選項(xiàng)中Ｃ是正確的。

失“足”警示：失“足”選Ｄ。原因是１ｍｏｌＯ_２參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)包括Ｏ_２所得的電子數(shù)與Ｓ所得電子數(shù)之和。

１０.Ｂ　點(diǎn)評(píng)：ｐＨ＝１的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Ｓ_２Ｏ_３^２－、ＨＣＯ_３^－、ＡｌＯ_２^－不能大量共存，只有選項(xiàng)Ｂ正確。

失“足”警示：解答此類題目必須掌握離子共存條件，即離子之間不發(fā)生反應(yīng)。

１１.ＣＤ　點(diǎn)評(píng)：選項(xiàng)Ａ應(yīng)大于２∶１，選項(xiàng)Ｂ［ＮＨ_４^＋］＜［Ｃｌ^－］，選項(xiàng)Ｃ、Ｄ正確。

失“足”警示：此題為弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解的應(yīng)用。

１２.Ｂ　點(diǎn)評(píng)：由得失電子守恒可知０.００１ｍｏｌＨ_２Ｃ_２Ｏ_４完全氧化成ＣＯ_２，共失０.００２ｍｏｌ電子，則０.００２ｍｏｌＶＯ_２^＋離子還原為

ＶＯ^ｎ＋離子共得０.００２ｍｏｌ電子。故ｎ＝２。

失“足”警示：失“足”選Ａ，原因是未考慮由ＶＯ_２^＋轉(zhuǎn)化為ＶＯ^ｎ＋，少１個(gè)Ｏ，化合價(jià)降低２價(jià)。現(xiàn)在化合價(jià)降低１價(jià)，故ｎ＝２。

１３.Ｃ　點(diǎn)評(píng)：由水電離出的ｃ（Ｈ^＋）＝１×１０－１３ｍｏｌ／Ｌ，其溶液中的ｃ（Ｈ^＋）＝０.１ｍｏｌ／Ｌ，或者ｃ（ＯＨ^－）＝０.１ｍｏｌ／Ｌ。故Ｃ正確。

失“足”警示：失“足”選Ａ和Ｂ，只判斷是強(qiáng)堿性溶液從而忽略了也可能是強(qiáng)酸性溶液。

１４.Ｃ　點(diǎn)評(píng)：選項(xiàng)Ａ，ＭｎＯ_４^－氧化Ｂｒ^－；選項(xiàng)Ｂ，Ｆｅ^３＋與ＳＣＮ^－形成絡(luò)合物；選項(xiàng)Ｃ正確；選項(xiàng)Ｄ，Ｂａ^２＋與ＣＯ_３^２－結(jié)合成ＢａＣＯ_３沉淀。

失“足”警示：失“足”選Ｂ和Ｄ，選Ｂ是未考慮Ｆｅ^３＋與ＳＣＮ^－形成絡(luò)合物，而選項(xiàng)Ｄ是未考慮Ｂａ^２＋與ＣＯ_３^２－結(jié)合成ＢａＣＯ_３沉淀。

１５.Ｄ　點(diǎn)評(píng)：由元素守恒原理，只有Ｄ正確

失“足”警示：解答此題應(yīng)防止胡亂猜選。

１６.Ａ　點(diǎn)評(píng)：本題答案應(yīng)為Ａ。本題屬于基本概念與基本理論的考查范疇，主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查。Ａ中易忽略Ｃｌ_２對(duì)Ｉ^－的氧化；Ｂ、Ｃ、Ｄ均是符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律的。

失“足”警示：此類題是屬于傳統(tǒng)試題，解決策略是抓住“強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑→弱氧化劑＋弱還原劑”的規(guī)律。

１７.Ｃ_２Ｈ_５ＯＨ�。茫颍�_３　ＣＨ_３ＣＨ_２ＯＨ

點(diǎn)評(píng)：由題意可知被檢測(cè)的氣體成分是Ｃ_２Ｈ_５ＯＨ，由反應(yīng)可知氧化劑是ＣｒＯ_３，還原劑是ＣＨ_３ＣＨ_２ＯＨ。

失“足”警示：通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中顏色的變化判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而檢驗(yàn)出司機(jī)酒后駕車。從化合價(jià)的升降判斷其氧化劑和還原劑。

１８（１）２ａ�。粒缗cＣｌ原子個(gè)數(shù)相等（２）５ｂ＋４ｃ　得失電子守恒

點(diǎn)評(píng)：（１）由原子守恒可得２ａ。Ａｇ與Ｃｌ原子個(gè)數(shù)相等。（２）由得失電子守恒有失電子＝５ｂ＋４ｃ，依據(jù)是得失電子守恒。

失“足”警示：此題考查氧化還原反應(yīng)中不僅滿足質(zhì)量守恒，而且滿足得失電子守恒，易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是只注意得失電子守恒而忽視質(zhì)量守恒。

１９.（１）Ｈ_２Ｏ_２�。ǎ玻�Ｈ_２ＣｒＯ_４　Ｃｒ（ＯＨ）_３

點(diǎn)評(píng)：解答此題可先判斷化學(xué)反應(yīng)為２Ｈ_２ＣｒＯ_４＋３Ｈ_２Ｏ_{２ ===}２Ｃｒ（ＯＨ）_３＋３Ｏ_２＋２Ｈ_２Ｏ

失“足”警示：解答此題易出現(xiàn)錯(cuò)誤是想當(dāng)然，把反應(yīng)式寫成：２Ｃｒ（ＯＨ）_３＋３Ｏ_２＋２Ｈ_２Ｏ₌₌₌２Ｈ_２ＣｒＯ_４＋３Ｈ_２Ｏ_２，造成整體錯(cuò)誤。

２０.（１）ＮＨ_４ＨＣＯ_３分解　反應(yīng)速率降低　水浴加熱

（２）使反應(yīng)充分進(jìn)行�。危幔龋茫�_３的溶解度最小�。危幔茫�

（３）ＮＨ_４Ｃｌ�。危�_４ＨＣＯ_３

（４）ｃ（Ｖ２－Ｖ１）×Ｍ/１０００×１００％

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)表中各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值來(lái)確定各小題答案。

失“足”警示：此題文字較多，易使考生思維混亂，特別是對(duì)表中各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值的理解。另外還易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是用不同指示劑滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷。

２１.（１）Ａｌ_２Ｏ_３�。茫�_２�。ǎ玻┑谌�周期第Ⅲ_Ａ族

（３）           ＭｎＯ_２＋４ＨＣｌ（濃）ＭｎＣｌ_２＋Ｃｌ_２↑＋２Ｈ_２Ｏ　

Ａｌ（ＯＨ）_３＋ＮａＯＨ₌₌₌ＮａＡｌＯ_２＋２Ｈ_２Ｏ

（４）           在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化生成一薄層致密、堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以鋁不溶于冷的濃硝酸

失“足”警示：易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是不能正確理解題給信息，從而使解答過(guò)程只是盲目猜想，不能得出正確結(jié)論。

２２.（１）淺紅�。龋茫�_３^－＋Ｈ_２Ｏ₌₌₌Ｈ_２ＣＯ_３＋ＯＨ^－

（２）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深　紅�。停�^２＋＋２ＨＣＯ_３===Ｍｇ（ＯＨ）_２↓＋２ＣＯ_２↑

失“足”警示：通過(guò)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比判斷原物質(zhì)為 ＭｇＳＯ_４和 ＮａＨＣＯ_３或Ｍｇ（ＨＣＯ_３）_２和Ｎａ_２ＳＯ_４。溶液中因ＨＣＯ_３^－的水解而呈堿性易出現(xiàn)的錯(cuò)誤認(rèn)為 ＨＣＯ_３^－電離出Ｈ^＋而使溶液呈酸性。

２３.Ｈ^＋、Ｆｅ^３＋、Ａｌ^３＋、ＮＨ_４^＋、ＭｎＯ_４^－、ＮＯ_３^－　Ｎａ^＋、Ｋ^＋、ＣＯ_３^２－、Ｓ^２－、ＡｌＯ_２^－、ＯＨ^－

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題給條件 Ｈ^＋只能與Ｆｅ^３＋、Ａｌ^３＋、ＮＨ_４^＋、ＭｎＯ_４^－、

ＮＯ_３^－共存；而ＯＨ^－只能與ＣＯ_３^２－、Ｓ^２－、ＡｌＯ_２^－共存，從而得出一組為 Ｈ^＋、Ｆｅ^３＋、Ａｌ^３＋、ＮＨ_４^＋、ＭｎＯ_４^－、ＮＯ_３^－；另一組為Ｎａ^＋、Ｋ^＋、ＣＯ_３^２－、Ｓ^２－、ＡｌＯ_２^－、ＯＨ^－。

失“足”警示：解答此題的關(guān)鍵，各組離子間不發(fā)生反應(yīng)從而可確定 Ｈ^＋與 ＯＨ^－不在一組。Ｆｅ^３＋、Ａｌ^３＋、ＮＨ_４^＋、ＭｎＯ_４^－可與Ｈ^＋共存。ＣＯ_３^２－、Ｓ^２－、ＡｌＯ_２^－可與ＯＨ^－共存。此題易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是只滿足各組有６種離子的條件，而忽視離子大量共存。

２４.（１）Ｑ＝４.５０×１０^７Ｊ�。ǎ玻�Ｑ＝１７２.５１ｋＪ

點(diǎn)評(píng)：（１）通過(guò)能的轉(zhuǎn)化可計(jì)算出該過(guò)程產(chǎn)生的熱量Ｑ＝４.５０×１０^７Ｊ。（２）由蓋斯定律可知：ＣＯ_２（ｇ）₌₌₌Ｃ（ｓ）＋Ｏ_２（ｇ）－３９３.５１ｋＪ�。玻茫ǎ螅�＋Ｏ_２（ｇ）₌₌₌２ＣＯ（ｇ）＋２２１ｋＪ。

上述兩式相加可得：Ｃ（ｓ）＋ＣＯ_２（ｇ）₌₌₌２ＣＯ（ｇ）－１７２.５１ｋＪ，所以反應(yīng)熱Ｑ＝１７２.５１ｋＪ。

失“足”警示：考查能的轉(zhuǎn)化在物理、化學(xué)中的表現(xiàn)。動(dòng)能定律的運(yùn)用以及熱化學(xué)方程式的書寫。

２５.ＣＨ_４　６.６８×１０^－２７�。保病粒�.６７×１０^－２７　

ＣＨ_４（ｇ）＋２Ｏ_２（ｇ）₌₌₌ＣＯ_２（ｇ）＋２Ｈ_２Ｏ（ｌ）�。福梗啊。常饵c(diǎn)評(píng)：由題給數(shù)據(jù)計(jì)算分子的式量為１６，由此可知該氣體的分子式為ＣＨ_４，然后由題給數(shù)據(jù)計(jì)算出后面的答案。

失“足”警示：此題是綜合能力考查，但主要考查反應(yīng)熱和能量守恒原理的應(yīng)用。要注重對(duì)題給信息的理解以及綜合知識(shí)的掌握。

２６.（１）２Ｈ^＋＋ＳＯ_４^２－＋Ｂａ^２＋＋２ＯＨ^－₌₌₌ＢａＳＯ_４↓＋２Ｈ_２Ｏ�。樱�_４^２－＋Ｂａ^２＋₌₌₌ＢａＳＯ_４↓

（２）Ｂａ^２＋＋ＯＨ^－＋Ｈ^＋＋ＳＯ_４^２－₌₌₌ＢａＳＯ_４↓＋Ｈ_２Ｏ

　   ＯＨ^－＋Ｈ^＋₌₌₌Ｈ_２Ｏ（或 ＯＨ^－＋ＨＳＯ_４^－₌₌₌ＳＯ_４^２－＋Ｈ_２Ｏ）

（３）２Ｂａ^２＋＋４ＯＨ^－＋Ａｌ^３＋＋２ＳＯ_４^２－₌₌ＡｌＯ_２^－＋２ＢａＳＯ_４↓＋２Ｈ_２Ｏ　Ａｌ^３＋＋３ＡｌＯ_２^－＋６Ｈ_２Ｏ₌₌₌４Ａｌ（ＯＨ）_３↓

點(diǎn)評(píng)：（１）由題給信息要求溶液至中性必須使ＯＨ^－反應(yīng)完即離子方程式為

２Ｈ^＋＋ＳＯ_４^２－＋Ｂａ^２＋＋２ＯＨ^－₌₌₌ＢａＳＯ_４↓＋２Ｈ_２Ｏ；Ｂａ^２＋完全沉淀后溶液中存在ＳＯ_４^２－，此時(shí)加入Ｂａ（ＯＨ）_２溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ＳＯ_４^２－＋Ｂａ^２＋₌₌₌ＢａＳＯ_４↓

（２）Ｂａ^２＋＋ＯＨ^－＋Ｈ^＋＋ＳＯ_４^２－₌₌₌ＢａＳＯ_４↓＋Ｈ_２Ｏ�。希�^－＋Ｈ^＋₌₌₌Ｈ_２Ｏ（或 ＯＨ^－＋ＨＳＯ_４^－₌₌₌ＳＯ_４^２－＋Ｈ_２Ｏ）

（３）２Ｂａ^２＋＋４ＯＨ^－＋Ａｌ^３＋＋２ＳＯ_４^２－₌₌₌ＡｌＯ_２^－＋２ＢａＳＯ_４↓＋２Ｈ_２Ｏ�。粒�^３＋＋３ＡｌＯ_２^－＋６Ｈ_２Ｏ₌₌₌４Ａｌ（ＯＨ）_３↓

失“足”警示：易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是不按題目要求寫。如（１）中要求呈中性，應(yīng)該是：Ｂａ（ＯＨ）_２＋２ＮａＨＳＯ_４===ＢａＳＯ_４↓＋Ｎａ_２ＳＯ_４＋２Ｈ_２Ｏ可能寫成Ｂａ（ＯＨ）_２＋ＮａＨＳＯ_４===ＢａＳＯ_４↓＋ＮａＯＨ＋Ｈ_２Ｏ，即離子方程式為Ｈ^＋＋ＳＯ_４^２－＋Ｂａ^２＋＋ＯＨ^－₌₌₌ＢａＳＯ₄＋Ｈ_２Ｏ

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