鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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（2008?廣安）向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，將所得固體過濾、洗滌．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
．
（2）對(duì)所得固體的成分，提出三種猜想：①只有Fe，②只有Cu，③Fe和Cu的混合物．取少量上述固體，加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明猜想
③
③
（填序號(hào)）正確．
（3）探究Zn、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列試劑不能達(dá)到目的的是（填序號(hào)）
B
B
．
A．稀鹽酸  B．硫酸鎂溶液  C．氯化銅溶液．

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如圖：反應(yīng)前將鐵釘和硫酸銅溶液放在天平上稱量后取下，將鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵釘表面有一層
紅色
紅色
固體生成，溶液由
藍(lán)色
藍(lán)色
變?yōu)?!--BA-->
淺綠色
淺綠色
．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．待反應(yīng)完全后再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量，反應(yīng)前后質(zhì)量是否一樣？
一樣
一樣
．得到的結(jié)論是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，
等于
等于
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，用原子觀點(diǎn)解釋原因
化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
．

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（2012?泉州模擬）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
（1）黑色固體B的化學(xué)名為
氧化銅
氧化銅
；濾液1中的溶質(zhì)為
FeSO4（合理均可，與（3）對(duì)應(yīng)）
FeSO4（合理均可，與（3）對(duì)應(yīng)）
．
（2）操作a的名稱是
過濾
過濾
；操作a中需要的玻璃儀器有：
漏斗
漏斗
、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）反應(yīng)①所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理均可）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理均可）
；其反應(yīng)為
置換
置換
（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)．
（4）已知：Cu+2H2SO4 （濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生
有害氣體
有害氣體
和硫酸的利用率高．

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（1）有硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和一些固體不溶物．向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)為______，可能含有的物質(zhì)為______；濾液中一定含有的溶質(zhì)為______．
（2）某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag．你認(rèn)為可行的方案是______．（填序號(hào)）

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