某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計了如下科學(xué)探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結(jié)合實驗完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸		H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液		H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍

（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有，⑤中有，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想正確．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“”內(nèi)，使其形成一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3	170	86
Ba（NO3）2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．