A 解析:當氫與氧氣完全反應時.生成18g水.由水的質量可以求出參加反應的氫氣和氧氣的的質量分別是2g和16g.即其質量比為1:8. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?塘沽區(qū)一模）化學研究性小組做酸堿中和實驗．當小組的同學將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，發(fā)現有氣泡產生，小組同學產生質疑，要對這瓶變質的氫氧化鈉固體進行探究．
（1）[分析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收水蒸氣，還可以與空氣中二氧化碳反應而變質，寫出該反應的化學方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
[猜想假設]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質．猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質．
（2）[設計方案]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量固體放入試管中加水溶解，滴入適量的澄清石灰水 產生白色沉淀 猜想一正確
取上層清液放入另一只試管中，滴加酚酞溶液 溶液變紅
同學們經過研討，認為此方案不合理．方案不合理的原因
碳酸鈉與石灰水反應產生的氫氧化鈉也能使濾液中的酚酞變紅
碳酸鈉與石灰水反應產生的氫氧化鈉也能使濾液中的酚酞變紅
．同學們重新設計了方案并進行了實驗．
（3）[實驗探究]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量固體放入試管中加水溶解，滴入足量的
氯化鈣溶液
氯化鈣溶液
．		 產生白色沉淀 猜想一正確
取上層清液放入另一只試管中，滴加酚酞溶液 溶液變紅
（4）[繼續(xù)探究]同學們繼續(xù)探究該氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數．利用以下裝置進行了實驗．

你認為他們需要測的數據是
ad
ad
（填字母序號）．
a．固體樣品的質量    b．堿石灰實驗前后的質量     c．濃硫酸的質量
d．濃氫氧化鈉溶液實驗前后的質量       e．所用稀硫酸的質量
（5）[實驗反思]根據所得數據進行計算發(fā)現結果比實際值偏小，原因可能是
A、B容器內還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收
A、B容器內還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收
．

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硝酸鉀是農業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的              。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是                    。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論。
實驗一： KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質量  

水的質量（g）
10
50
100
KNO3的質量(g)
3.2
15.8
31.6
結論：當         相同時，水的質量越多，溶解KNO3的質量越多。
實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質量
溫度（℃）
20
40
60
KNO3的質量(g)
6.3
12.8
22.0
結論：當水的質量相同時，                                            。
討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有     （寫一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕铝袑嶒灪蜕鲜鲇嘘P信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作
實驗現象和溶解程度
實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
全部溶解
得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
恰好飽和
得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
不溶解
得溶液③
加熱
全部溶解
得溶液④
冷卻至20°C
析出晶體a
得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復至20°C
析出晶體b
得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為___________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10ml98%的濃硫酸中含     g H2SO4。（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量。

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硝酸鉀是農業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的______．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是______．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論．
實驗一：KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質量
水的質量（g）1050100
KNO3的質量（g）3.215.831.6
結論：當______相同時，水的質量越多，溶解KNO3的質量越多．
實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質量
溫度（℃）204060
KNO3的質量（g）6.312.822.0
結論：當水的質量相同時，______．
討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有______（寫一種）．
（2）如右圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是______（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉    E．氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕铝袑嶒灪蜕鲜鲇嘘P信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作實驗現象和溶解程度實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃全部溶解得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃恰好飽和得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃不溶解得溶液③
加熱全部溶解得溶液④
冷卻至20℃析出晶體a得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復至20℃析出晶體b得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是______（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是______；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為______．
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82g/ml）中加水稀釋至100ml，取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10ml98%的濃硫酸中含______g H2SO4．（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量．

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硝酸鉀是農業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的               。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是                     。

（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論。

實驗一： KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質量  

水的質量（g）

10

50

100

KNO3的質量(g)

3.2

15.8

31.6

結論：當          相同時，水的質量越多，溶解KNO3的質量越多。

實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質量

溫度（℃）

20

40

60

KNO3的質量(g)

6.3

12.8

22.0

結論：當水的質量相同時，                                             。

討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有      （寫一種）。

（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。

A. 冰塊     B. 濃硫酸     C. 硝酸銨      D.氫氧化鈉       E. 氧化鈣

（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕铝袑嶒灪蜕鲜鲇嘘P信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）

                 

實驗操作

實驗現象和溶解程度

實驗結果

取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C

全部溶解

得溶液①

再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C

恰好飽和

得溶液②

再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C

不溶解

得溶液③

加熱

全部溶解

得溶液④

冷卻至20°C

析出晶體a

得溶液⑤

蒸發(fā)掉10g水，恢復至20°C

析出晶體b

得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為___________。

（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：

①10ml98%的濃硫酸中含      g H2SO4。（不需要寫出計算過程）

②列式計算消耗金屬鋅的質量。

 

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硝酸鉀是農業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的              。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是                    。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論。
實驗一： KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質量  
水的質量（g）
10
50
100
KNO3的質量(g)
3.2
15.8
31.6
結論：當         相同時，水的質量越多，溶解KNO3的質量越多。
實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質量
溫度（℃）
20
40
60
KNO3的質量(g)
6.3
12.8
22.0
結論：當水的質量相同時，                                            。
討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有     （寫一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕铝袑嶒灪蜕鲜鲇嘘P信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作
實驗現象和溶解程度
實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
全部溶解
得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
恰好飽和
得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
不溶解
得溶液③
加熱
全部溶解
得溶液④
冷卻至20°C
析出晶體a
得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復至20°C
析出晶體b
得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為___________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10ml98%的濃硫酸中含     g H2SO4。（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量。

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