化學興趣小組對某化學反應(yīng)進行了探究.并已將實驗測定結(jié)果填寫在下表中.請你分析并填空: 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 12 2 2 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 2 2 待測 (1)該反應(yīng)的類型是: (2)C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的 (填“反應(yīng)物 .“生成物 .“催化劑 ). (3)反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是 g. 思路解析:A的質(zhì)量減少.A是反應(yīng)物.B的質(zhì)量減少.所以B也是反應(yīng)物.C在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有改變.所以C既不是反應(yīng)物也不是生成物.由此可見.D的質(zhì)量一定會增加.D是生成物.兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì).該反應(yīng)屬于化合反應(yīng).參加反應(yīng)A的質(zhì)量是20 g.B參加反應(yīng)的質(zhì)量是10 g.反應(yīng)物的總質(zhì)量是30 g.也就是生成了30 g D.則反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是2 g+30 g=32. 答案:化合反應(yīng) 催化劑 32 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某興趣小組對一根生銹鐵絲進行探究．其成分中含有Fe、Fe2O3．
（1）將除銹后光亮的鐵絲同時分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究．  
A．密封在干燥的空氣中   B．放置在潮濕的空氣中   C．浸沒在煮沸后的蒸餾水中
①鐵絲在上述三種環(huán)境中放置一段時間后，最有明顯鐵銹生成的是
B
B
（填序號）．
②為防止金屬銹蝕，請你寫出一種防止銹蝕的方法
保持鐵制品表面干燥與潔凈等
保持鐵制品表面干燥與潔凈等
．
（2）興趣小組的同學稱取一根生銹鐵絲于一燒杯中，加適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．已知，除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
①從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋而不是鋁鍋．為什么？
鐵元素是人體必須的微量元素，鋁元素不是，而且鋁元素的過量攝入對人體有害
鐵元素是人體必須的微量元素，鋁元素不是，而且鋁元素的過量攝入對人體有害
 
②該反應(yīng)過程中，觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是（答一條即可）
固體逐漸溶解，溶液先由無色變黃色，后由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色等
固體逐漸溶解，溶液先由無色變黃色，后由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色等

③向上述盛有反應(yīng)后溶液的燒杯中滴入200g質(zhì)量分數(shù)為10.4%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1g）

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“化學反應(yīng)條件的控制是實驗的靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗：取兩只大試管，分別倒入適量濃度為3%、15%雙氧水，再加入等質(zhì)量的二氧化錳（MnO2），用排水集氣法各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）該實驗不用排空氣法收集氣體的原因是
用排空氣法收集時，不便于觀察到試管中氣體是否收集滿（或不能直接看出試管中的氣體是否收集滿）
用排空氣法收集時，不便于觀察到試管中氣體是否收集滿（或不能直接看出試管中的氣體是否收集滿）
．
（3）對于該實驗，某同學采用如下操作進行：a、檢驗裝置的氣密性；b、待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡冒出時再排水收集氣體；c、將水槽中待收集氣體的小試管注滿水；d、旋緊連有導氣管的單孔橡膠塞；e、向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少量二氧化錳粉末．實驗過程中合理的操作順序是
ca（或ac）edb
ca（或ac）edb
．實驗過程中要“待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡冒出時再排水收集氣體”而不是一旦觀察到氣泡就開始收集的原因是
剛開始排出的是試管中原有的空氣
剛開始排出的是試管中原有的空氣
．
（4）根據(jù)實驗?zāi)康暮蛯嶒灛F(xiàn)象，你將得出的實驗結(jié)論是
其它條件相同時，雙氧水分解速率與其濃度有關(guān)（或雙氧水濃度越大，分解的速率就越快）
其它條件相同時，雙氧水分解速率與其濃度有關(guān)（或雙氧水濃度越大，分解的速率就越快）
．

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某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如下操作流程：請回答：

（1）步驟①中玻璃棒的作用是：
攪拌，加快樣品的溶解
攪拌，加快樣品的溶解
．
（2）濾渣A的成分（填化學式）是
CaCO3
CaCO3
；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過濾．
（3）步驟②反應(yīng)的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；加入過量Ca（OH）2的目的是
將溶液中的Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaOH
將溶液中的Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaOH
．

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“化學反應(yīng)條件的控制是實驗的靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）
反應(yīng)條件\濃度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱 360 480 540 720
MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
請你分析回答：
①該研究小組在設(shè)計方案時．考慮了濃度、
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
在相同條件下濃度越高，過氧化氫的分解速率越快
在相同條件下濃度越高，過氧化氫的分解速率越快
．

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某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行了以下探究．
【查閱資料】
名稱 食用純堿 食用小蘇打
主要成分 Na2CO3 NaHCO3
酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
【實驗探究】
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變
 
色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能
 
溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用
 
進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導下，該小組按圖1裝置進行實驗操作，觀察到
 
（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
，裝置中棉花的作用是
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）測定食用純堿粉末的純度取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進行實驗測定．數(shù)據(jù)記錄如表：
稱量項目 稱量時間 質(zhì)量/g
試樣 11.0
裝置+稀鹽酸 160.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后20s 167.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后30s 166.6
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后90s 166.6
①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
②通過計算確定食用純堿粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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