鐵的冶煉: (1)原料:鐵礦石.焦炭.石灰石 (2)冶煉鐵的原理:在高溫下.利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (3)冶煉裝置圖:如圖: (4) 實驗注意事項: 1)先通CO再加熱的目的:排出裝置內(nèi)的空氣.以免加熱時CO與空氣混合.可能會發(fā)生爆炸. 2)實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的,防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化 3)尾氣的處理:因為CO有毒.所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理.變成無毒的氣體.可點燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

冶煉鐵的原料有:
鐵礦石
鐵礦石
、
焦炭
焦炭
空氣
空氣
.其反應(yīng)原理是在高溫下,用
一氧化碳
一氧化碳
作還原劑將鐵從鐵的氧化物中還原出來.以赤鐵礦為例寫出高爐煉鐵的反應(yīng)原理.

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煉鐵廠以赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料煉鐵,主要反應(yīng)過程如圖所示:

請根據(jù)題圖和所學(xué)知識回答相關(guān)問題:
(1)生鐵屬于
混合物
混合物
(填“純凈物”或“混合物”).
(2)煉鐵廠用來煉鐵的主要設(shè)備是
高爐
高爐

(3)反應(yīng)過程①②③中,屬于化合反應(yīng)的有
①②
①②
(填序號).
(4)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(5)用鐵進(jìn)行“濕法冶銅”的化學(xué)方程式
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4

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金屬鈦(Ti)的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能,所以,鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè).工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵,化學(xué)式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料,在高溫條件下制取TiCl4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO.然后用鎂與TiCl4,在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂.

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為________.

(2)在制備TiCl4的反應(yīng)中,X的化學(xué)式為________.

(3)鎂與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.

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金屬鈦(Ti)的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能,所以,鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè).工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵,化學(xué)式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料,在高溫條件下制取TiCl4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeTiO3+6C+7Cl2 
 高溫 
.
 
 2TiCl4+2X+6CO.然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦.根據(jù)以上信息,下列判斷正確的是( 。
A、FeTiO3中Ti的化合價為+3
B、X是Ti
C、FeTiO3中Ti的化合價為+4,X是Mg
D、X是FeCl3

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金屬鈦(Ti)的合金具有耐高溫,耐腐蝕、強(qiáng)度高等性能,所以,鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè).工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵,化學(xué)式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料,在高溫條件下制取TiCl4,其反應(yīng)化學(xué)方程式為:2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO,然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂.請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為      價.
(2)在制備TiCl4的反應(yīng)中,X的化學(xué)式為         
(3)鎂與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                  

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