3．某研究性學習小組設計的實驗裝置.既可用于制取氣體.又可用于驗證物質性質. (1)寫出儀器A和B的名稱: A: 分液漏斗 ,B: 錐形瓶 . (2)當打開K1.關閉K2時.利用Ⅰ.Ⅱ裝置可直接進行的實驗是 ② . ①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳 ②鋅與稀硫酸反應制取氫氣 小穎認為在不改變Ⅰ.Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下.該裝置可用于雙氧水制取氧氣.她的做法是 在裝置II中裝滿水后再進行制取, 實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣.化學方程式為 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) . (3)當打開K2.關閉K1時.利用Ⅰ.Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應.生成了碳酸.此時試管中盛放的物質是 紫色石蕊試液 .可以觀察到的現(xiàn)象是 紫色石蕊試液變紅 (C為干燥管.用于防止液體倒吸). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?梅州）某研究性學習小組對“SO2能否與H2O反應生成酸”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關問題．
（1）查閱資料：①SO2常溫下是一種無色氣體，易溶于水；②酸能使藍色石蕊試紙變成紅色；③SO2有毒．
（2）提出假設：SO2能與H2O反應生成酸．
（3）實驗探究：設計如右圖所示裝置進行實驗．
①實驗過程中，A裝置內藍色石蕊試紙的顏色始終沒有變化．A裝置的作用是______．
②在通入SO2之前將B裝置中膠頭滴管內的蒸餾水滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，此步操作的目的是______．當有SO2通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現(xiàn)象說明______，此過程中反應的化學方程式為______．
（4）結論：原假設成立．
（5）反思與評價：該實驗方案中，有一個明顯的疏漏，請你幫他們指出不足之處______．
（6）拓展探究：該研究性學習小組取剛降到硫酸廠（生產過程中產生SO2）附近的雨水進行測定，每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
測定時刻5：055：105：155：205：255：305：35
pH4.954.944.944.884.864.854.85
分析上述數(shù)據(jù)的變化，你可得出的結論是______；針對此結論，你猜測其中的原因為______．結合大理石雕像受到酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸（H2SO3）酸性由強到弱的順序是______．

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（2010?常州）過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．
測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．
實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
實驗裝置

交流與討論
Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：______；
（2）裝置③的作用是：______；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于______g；
Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是______；（填序號
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為______．

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（2010?常州）過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．
測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．
實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
實驗裝置

交流與討論
Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：______；
（2）裝置③的作用是：______；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于______g；
Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是______；（填序號
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為______．

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（2010?常州）過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．
測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．
實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
實驗裝置

交流與討論
Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：______；
（2）裝置③的作用是：______；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于______g；
Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是______；（填序號
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為______．

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（10常州28）．（8分）過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。

【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度。

【實驗原理】2Na2CO4 + 4HCl===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

【實驗裝置】

 

 

【交流與討論】

Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度。

（1）裝置②的作用是：    ▲     ；

（2）裝置③的作用是：    ▲     ；

（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25 L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于    ▲     g；

Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是   ▲      ；（填序號）

A．濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收

B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收

C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收

Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7 g。則該樣品的純度為    ▲      。

 

 

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