題目列表(包括答案和解析)
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710g | 0.9g |
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%≥) | ||
優(yōu)等品 | 一等品 | 合格品 |
99.2 | 98.8 | 98.0 |
某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。
【查閱資料】
<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。(“侯氏制堿法”
是我國(guó)近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。)
<資料2> 生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。
<資料3> 部分生產(chǎn)流程如下圖所示。
上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH= ▲ ↓+2NaCl;
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl;NH4Cl== NH3↑+HCl↑
<資料4>生產(chǎn)原理:將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨
的混合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl;分
離出固體產(chǎn)物,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方
程式為 ▲ 。
【問(wèn)題討論】
(1)溶液A中的溶質(zhì)為 ▲ ,操作Ⅱ的名稱為 ▲ 。
(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 ▲ (填序號(hào))。
A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3
(3)根據(jù)上述信息,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
▲ | ▲ | ▲ |
【含量測(cè)定】
研究小組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
甲組:
取10.0 g純堿樣品(假定雜質(zhì)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不發(fā)生變化),向其中加入過(guò)量的鹽酸,
直至樣品中無(wú)氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9 g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
乙組:
取10.0 g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測(cè)出反應(yīng)
后裝置C增重了3.5 g(所加試劑均足量)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,
其原因是 ▲ 。
某;瘜W(xué)興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產(chǎn)后,知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下:
【問(wèn)題討論】
(1)上述流程中濾液的主要溶質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式) ,檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子要用的試劑有(填序號(hào)) 。
A. 氧化鈣 B. 稀鹽酸 C. 紫色石蕊試液 D. 硫酸鈉溶液
(2)上述流程中NH3被循環(huán)使用,流程中生成NH3的化學(xué)方程式為 。
(3)流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個(gè)分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為 (用代數(shù)式)。
(4)判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加(填序號(hào)) ,然后觀察現(xiàn)象判斷。
A. 鹽酸和氯化鋇的混合液 B. 硝酸和硝酸銀的混合液 C.碳酸鈉溶液 D.稀鹽酸
【組成探究一】
(5)已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO,用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定堿式碳酸鎂的組成,裝置連接從左到右依次為A→ → →D。
(6)取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g、CO21.76g,通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 。(2分)。
計(jì)算過(guò)程(3分)
【組成探究二】
(7)有同學(xué)對(duì)用鹽酸有異議,認(rèn)為用硫酸更好。你的看法是(填序號(hào)) ;
A.同意 B. 不同意 C. 不確定
你的理由是 。
(8)稱得的溶液質(zhì)量為 g [提示:可用⑹中數(shù)據(jù)]
【組成探究三】
更為精確的測(cè)量堿式碳酸鎂受熱分解過(guò)程中時(shí)間與剩余固體質(zhì)量,作出如下的坐標(biāo)圖
(9)試回答
①加熱時(shí),該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)刻是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4~t5時(shí)間段固體為(寫(xiě)化學(xué)式) 和MgO的混和物。
③t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為(用含x、y的化學(xué)式也算對(duì)) 。
某校化學(xué)興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產(chǎn)后,知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下:
【問(wèn)題討論】
(1)上述流程中濾液的主要溶質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式) ,檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子要用的試劑有(填序號(hào)) 。
A. 氧化鈣 B. 稀鹽酸 C. 紫色石蕊試液 D. 硫酸鈉溶液
(2)上述流程中NH3被循環(huán)使用,流程中生成NH3的化學(xué)方程式為 。
(3)流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個(gè)分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子數(shù)為 (用代數(shù)式)。
(4)判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加(填序號(hào)) ,然后觀察現(xiàn)象判斷。
A. 鹽酸和氯化鋇的混合液 B. 硝酸和硝酸銀的混合液 C.碳酸鈉溶液 D.稀鹽酸
【組成探究一】
(5)已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO,用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定堿式碳酸鎂的組成,裝置連接從左到右依次為A→ → →D。
(6)取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g、CO21.76g,通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 。(2分)。
計(jì)算過(guò)程(3分)
【組成探究二】
(7)有同學(xué)對(duì)用鹽酸有異議,認(rèn)為用硫酸更好。你的看法是(填序號(hào)) ;
A.同意 B. 不同意 C. 不確定
你的理由是 。
(8)稱得的溶液質(zhì)量為 g [提示:可用⑹中數(shù)據(jù)]
【組成探究三】
更為精確的測(cè)量堿式碳酸鎂受熱分解過(guò)程中時(shí)間與剩余固體質(zhì)量,作出如下的坐標(biāo)圖
(9)試回答
①加熱時(shí),該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)刻是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4~t5時(shí)間段固體為(寫(xiě)化學(xué)式) 和MgO的混和物。
③t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為(用含x、y的化學(xué)式也算對(duì)) 。
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