實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究。

（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是                                         。

（2）粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量。同學們依據(jù)酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；

第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數(shù)V₁；

第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；

第四步：記錄并整理數(shù)據(jù)；

第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量。

請根據(jù)以上實驗過程，回答下面問題：

① 寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應的化學方程式                         。

② 本實驗要用指示劑的目的是                                           。

③ 第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié)，請你補充完整。

                                           、                               。

④ 如量筒中剩余鹽酸的體積為V₂ mL，則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是          

                       g。

（3）測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法。（要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)。）

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究．
（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是______．
（2）某同學設計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法，其操作步驟如下：
第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；
第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數(shù)V₁；
第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；
第四步：記錄并整理數(shù)據(jù)；
第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下面問題：
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式______．
②本實驗要用指示劑的目的是______．
③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié)，請你補充完整．
______、______．
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V₂ mL，則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是______g．
（3）測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法．（要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)．）______．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？你認為，應選用下述中的________方法(填選項編號)．

[　　]

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．同學們依據(jù)酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中加入10g5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞試液；

第2步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數(shù)；

第3步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；

第4步，記錄并整理實驗數(shù)據(jù)；

第5步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？________．

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應________．

③第4步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，原理和方法還有多種，為此大家可繼續(xù)進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面橫線上(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學方程式)：

方法一：________．

方法二：________．

方法三：________．