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部分鹽的鑒別 1碳酸鹽(CO32-)的鑒別──用鹽酸和石灰水如:K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 2鹽酸鹽(Cl-)的鑒別──用硝酸銀溶液和稀硝酸如:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 3硫酸鹽(SO42-)的鑒別──用氯化鋇溶液和稀硝酸如:K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl 4銨鹽(NH4+)的鑒別──用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如: NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑ 【查看更多】

（2011?廣元）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：
[提出問題]
猜想Ⅰ：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；
猜想Ⅲ：可能全部變質(zhì)，固體是Na₂CO₃．
[查閱資料]
①已知反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
②部分鹽溶液在常溫下的pH值如下：

鹽溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

[設(shè)計方案并進(jìn)行實驗]請你與她們一起共同完成實驗，并回答所給問題；
實驗方案1：
取該樣品少量于試管中，加入適量的水振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色．結(jié)論：樣品中一定有NaOH．
實驗方案2：
（1）稱取上述氫氧化鈉固體樣品5.3g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．說明久置固體中，一定含有

Na₂CO₃

（填化學(xué)式）．滴加過量氯化鋇溶液的目的是

保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)

．
（2）將（1）所得溶液靜置，取上層清液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅，說明久置固體中，一定含有

NaOH

（填化學(xué)式）．
[反思評價]小明同學(xué)認(rèn)為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是

碳酸鈉溶液也呈堿性，其溶液也可使酚酞變紅

．
[實驗結(jié)論]通過實驗，說明上述猜想

Ⅱ

是正確的．
[拓展]該小組同學(xué)為驗證上述實驗的可靠性，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱量得其質(zhì)量為1.97g，則原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%

（假定試劑中無其它雜質(zhì)）．
[表達(dá)]久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）．

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化學(xué)老師交給九年級某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：
【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)
【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：

鹽溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【設(shè)計方案，并進(jìn)行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）稱取一定質(zhì)量的上述NaOH固體樣品溶于足量水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀	說明久置固體中含有 Na₂CO₃
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小片pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測出pH．	pH=11	說明久置固體中一定含有 NaOH NaOH （填化學(xué)式）

上述步驟（1）中滴加過量BaCl₂溶液的目的是

使樣品中的Na₂C0₃完全反應(yīng)

．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中

Ⅲ

是正確的．
【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是

與空氣中的C0₂發(fā)生反應(yīng)生成了Na₂C0₃

．

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（2011?遵義）化學(xué)老師交給九年級某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：
【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)
【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：

鹽溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	=7	＞7	=7

【設(shè)計方案，并進(jìn)行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）稱取上述NaOH固體樣品10.00g，完全溶于100mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)后靜置	① ①	說明久置固體中含有Na₂CO₃
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反應(yīng)后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測出pH值	pH=11	說明久置固體中一定含有 ② ② （填化學(xué)式）

上述步驟（1）中滴加過量BaCl₂溶液的目的是

使樣品中的Na₂C0₃完全反應(yīng)

．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中

Ⅲ

是正確的．
【拓展】該小組同學(xué)為了測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟（1）靜置后的混合物過濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

78.8%

（假定試劑中無雜質(zhì)）．
【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是

與空氣中的C0₂發(fā)生反應(yīng)生成了Na₂C0₃

．

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化學(xué)老師交給九年級某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：

【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)

【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：

【設(shè)計方案，并進(jìn)行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題：

上述步驟（1）中滴加過量BaCl₂溶液的目的是__ _____。

【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中______ ___是正確的。

【拓展】該小組同學(xué)為了測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟（1）靜置后的

混合物過濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g,則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為____ (假定試劑中無雜質(zhì))。

【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是_ ____。

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（10株洲30）．(7分)化學(xué)老師謝××交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：

【提出問題】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：部分變質(zhì)，既含有NaOH{又

含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃。

【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓

②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCI	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置。

產(chǎn)生白色沉淀

說明久置固體中，一定含有

(1 ) (填化學(xué)式)。

②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測出pH

pH=11

說明久置固體中，還一定含有 (2) (填化學(xué)式)。

上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是（3），滴加過量BaCl2溶液的目的是（4）

【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中（5) 是正確的。

【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、

干燥，稱得其質(zhì)量為2．0g，則原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (6) (假定試劑中無其它雜質(zhì))。

【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是 (7) (用化學(xué)方程式表示)。

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