常見金屬活動性順序表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容和工具．

（1）將圖中的空格補充完整．
（2）波爾多液是用硫酸銅和氫氧化鈣來配制得到的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；配制時不能用鐵制容器，原因是．
（3）為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是．
①FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液；②稀硫酸、Fe、Cu、Ag；③FeSO₄溶液、Cu、Ag
（4）已知下列各組物質(zhì)間都能發(fā)生置換反應(yīng)：
①Fe 和CuSO₄ 溶液；②Mg和MnSO₄溶液；③Mn和FeSO₄ 溶液
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序；其中反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：．

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)（填序號）
①地殼中金屬元素的含量   ②金屬的導(dǎo)電性           ③金屬的活動性
④金屬的延展性           ⑤金屬冶煉的難易程度
（2）能證明一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)產(chǎn)物中含有鐵粉的簡易方法是：．
（3）“納米α-Fe粉”，可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，它能夠吸收空氣中的和．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因是什么？（用化學(xué)方程式表示）
（5）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金．下表列出了一些常見合金的主要成分和性能．由表可推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填編號）：
①強度更好  ②硬度更大  ③熔點更低   ④抗腐蝕性能更優(yōu)良

合金	合金的主要性能	主要成分及純金屬的性能
焊錫	熔點183℃	錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃．
硬鋁	強度和硬度好	鋁、銅、鎂等．硬度小，質(zhì)軟．
不銹鋼	抗腐蝕性好	鐵、鉻、鎳等．純鐵易生銹．

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）小琴同學(xué)設(shè)計如圖所示的A、B兩個實驗．
①在做A，B實驗之前，她進(jìn)行的操作是；
②做A實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，其實驗?zāi)康氖?!--BA-->；
③B實驗中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有溶液時，可驗證Fe、、Ag三種金屬活動性強弱．
（2）鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能．金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機．其中與鈦合金性能符合的是（填序號）．
（3）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列（填序號）選項關(guān)系最大．①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬活動性
（4）顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學(xué)方程式為，反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是．