9．下列敘述正確的是( ) A．NaHCO3與石灰水反應(yīng).當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時(shí).溶液中無(wú)HCO B．CO2通入石灰水中.當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時(shí).能得到澄清溶液 C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng).當(dāng)n(OH-)∶n(Al3+)＝1∶1時(shí).鋁元素以AlO形式存在 D．Fe與稀硝酸反應(yīng).當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1時(shí).溶液中只有Fe3+存在 解析:A項(xiàng)反應(yīng)為NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O.溶液中無(wú)HCO.正確,B項(xiàng)反應(yīng)為Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O.不能得到澄清溶液,C項(xiàng)OH-不足.與Al3+反應(yīng)只能生成Al(OH)3.無(wú)AlO生成,D項(xiàng)Fe過(guò)量.只能生成Fe2+.無(wú)Fe3+存在. 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，則下列敘述正確的是

A.m+n＞p

B.A的轉(zhuǎn)化率增加

C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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元素M和元素N在周期表中處于相鄰周期，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和為21，N原子的核外電子數(shù)比M原子的核外電子數(shù)多5個(gè)．下列敘述正確的是


  1. A.
    元素N和元素M都是非金屬元素
  2. B.
    元素M只存在一種單質(zhì)
  3. C.
    由這兩種元素構(gòu)成的一種陰離子，與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化成N的一種陽(yáng)離子
  4. D.
    元素M跟碳元素只能組成一種分子

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（2010?崇文區(qū)二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為3：4．
請(qǐng)回答：
（1）X的電子式
；若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
．
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
．
（3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為
HF
HF
，下列敘述正確的是
a、b
a、b
（選填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b．相同溫度時(shí)與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導(dǎo)電能力弱
c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）分子Z中所含元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

當(dāng)n=1時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出A-ABn的化學(xué)方程式
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
（寫(xiě)出一個(gè)即可）．

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圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個(gè)電子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
；（填“元素符號(hào)”）
（2）下列敘述正確的是
a、c、d、f
a、c、d、f
；（填字母序號(hào)）
a．K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．電負(fù)性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預(yù)測(cè)DA4+離子的空間構(gòu)型為
正四面體型
正四面體型
，ME2的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：
Co（NH3）5Cl]Cl2
Co（NH3）5Cl]Cl2
，此配合物中Co的化合價(jià)為
+3
+3
．

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA

B．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA

C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA

D．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中含N—H鍵數(shù)目為6NA

 

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