（2013?重慶二模）如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A-E裝置的氣密性，其操作是：首先，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放試劑是
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生（答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量．若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2.4g．通過計算確定該固體產物的成分是 （用化學式表示）
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現裝置F中產生白煙，同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產生白煙的化學方程式，迅速產生倒吸的原因是．

如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產生氣泡，河水仍澄清．請回答：
（1）四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：
甲；乙；丙；丁．（填化學式）
（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是．
（3）寫出有關反應的離子方程式：．
（4）小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是．

由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）可以冶煉得到粗銅，再經過電解精煉得到純銅．
（1）黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應為：8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中的Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
根據原電池原理，稀硫酸做電解質溶液，使用惰性電極，一極通入SO₂，另一極通入O₂，治理SO₂污染，負極反應的離子方程式為
（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，純銅板應是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為；若粗銅中還含有金、銀、鐵，它們在電解槽中的存在形式位置為．
（3）生物煉銅近幾年來逐漸被重視，其原理是：在細菌的幫助下，氧氣氧化硫化銅礦石為可溶解性硫酸銅，再進行簡單的后續(xù)生產．生物煉銅與高溫火煉銅相比，優(yōu)點有（回答兩點）硫酸銅可以配制波爾多液，殺滅果樹上的某些細菌，其殺菌原理是．

如圖所示，在一熟蘋果切片上分別滴上1滴碘水和1滴銀氨溶液，顏色變化如圖所示，根據這些實驗現象的下列推斷中正確的是（　�。�

氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）；△H=+50.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=kJ?mol^-1．
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）不能自發(fā)進行的原因是．
③用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是．
（2）采礦廢液中的CN^-可用H₂O₂處理．已知：H₂SO₄═H⁺+HSO

- 4

；HSO

- 4

??H⁺+SO

2- 4

．用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O

2- 8

，S₂O

2- 8

水解可以得到H₂O₂．寫出陽極上的電極反應式：．
（3）氧化鎂處理含NH

+ 4

的廢水會發(fā)生如下反應：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂；
Mg（OH）₂+2NH

+ 4

?Mg²⁺+2NH₃?H₂O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃═（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L^-1的硫酸滴定至終點[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O═（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是mg?L^-1（用含c、V的表達式表示）．