將8.8克FeS固體置于200毫升2.0摩/升的鹽酸中,以制備H2S氣體.反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10摩/升,假定溶液體積不變,試計(jì)算: (1)收集到的H2S氣體的體積溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)量濃度 [提示]:根據(jù)方程式FeS+2H+ = Fe2++H2S­可判斷鹽酸過量,計(jì)算以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn).FeS的物質(zhì)的量=摩爾 (1)共生成H2S0.10摩爾,在溶液中溶解的物質(zhì)的量為0.10×0.20=0.02摩爾,所以收集到H2S氣體的物質(zhì)的量=0.10-0.02=0.08摩爾,換算成體積=22.4×0.08=1.8升. (2)生成Fe2+0.10摩爾,其濃度為=0.5摩/升,消耗掉H+的物質(zhì)的量為0.20摩爾.反應(yīng)前H+的物質(zhì)的量為2.0×0.2=0.4摩爾,故H+最后的濃度為=1.0摩/升. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．

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將8.8g FeS固體置于200mL 2. 0 mol·L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 mol·L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）。

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將8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol?L-1的鹽酸中,以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10 mol?L-1,假定溶液體積不變,試計(jì)算:

(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)．

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將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．

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將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．

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