已知在pH為4~5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺完全水解，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃。（即在pH≤5的環(huán)境中Cu²⁺不沉淀，而在pH≥4的環(huán)境中，F(xiàn)e³⁺全部沉淀）某同學欲提純含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液，并利用電解純凈的CuSO₄溶液得到的數(shù)據(jù)，計算Cu的相對原子質(zhì)量。
（1）向含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的CuSO₄溶液。A的化學式為______________，加入A的作用是_________________________________________。
（2）將較純凈的CuSO₄溶液放入右圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為_______________，總的電解反應的離子方程式為___________
________________。
（3）實驗完成后，石墨電極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為VmL，銅電極增重ag，則Cu的相對原子質(zhì)量為__________。（用帶有a、V的計算式表示）