21].如圖所示.絕熱隔板K把絕熱的氣缸分隔成體積相等的兩部分.K與氣缸壁的接觸是光滑的.兩部分中分別盛有相同質(zhì)量.相同溫度的同種氣體a和b.氣體分子之間相互作用勢能可忽略.現(xiàn)通過電熱絲對氣體a加熱一段時間后.a.b各自達到新的平衡 A a的體積增大了.壓強變小了 B b的溫度升高了 C 加熱后a的分子熱運動比b的分子熱運動更激烈 D a增加的內(nèi)能大于b增加的內(nèi)能 第Ⅱ卷 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(每空3分,共21分)如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______________。

③將濕潤的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色退去。這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e后停止實驗,池中溶液體積是200mL,則反應(yīng)后溶液的pH=                。

 

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(每空3分,共21分)如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______________。

③將濕潤的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色退去。這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e后停止實驗,池中溶液體積是200mL,則反應(yīng)后溶液的pH=               。

 

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(每空3分,共21分)如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______________。

③將濕潤的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色退去。這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e后停止實驗,池中溶液體積是200mL,則反應(yīng)后溶液的pH=                。

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A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是 。
  

電離能/kJ·mol-1
I1
I2

746
1958

906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負(fù)性:N>O>S>C        B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點為985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中,與Fe2距離相等且最近的S2圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄:
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料:文獻中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:
實驗方案:
Ⅰ. 溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后,進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
Ⅳ. 重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定:① 鹽類共存時不影響各自的溶解度;② 各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計。試回答有關(guān)問題:
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是 。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=______g,其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是______________________________________。

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A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni2的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是 。

  

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

746

1958

906

1733

 

(3) 下列說法正確的是________。

A. 電負(fù)性:N>O>S>C        B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點為985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中,與Fe2距離相等且最近的S2圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。

B. 制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄:

 

 

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

查閱資料:文獻中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:

實驗方案:

Ⅰ. 溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后,進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。

Ⅳ. 重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。

假定:① 鹽類共存時不影響各自的溶解度;② 各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計。試回答有關(guān)問題:

(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是 。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=______g,其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是______________________________________。

 

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