22]． (1)在“驗證力的平行四邊形定則 實驗中.需要將橡皮條的一端固定在水平木板上.另一端系上兩根細繩.細繩的一另一端都有繩套.實驗中需用兩個彈簧秤分別勾住繩套.并互成角度地拉像皮條.某同學認為在此過程中必須注意以下幾項: A 兩根細繩必須等長 B 橡皮條應與兩繩夾角的平分線在同一直線上 C 在使用彈簧秤時要注意使彈簧秤與木板平面平行 其中正確的是 . (2)測量電源B的電動勢E及內(nèi)阻r. 器材:量程3V的理想電壓表V.量程0.5A的電流表A.固定電阻R＝4Ω.滑線變阻器R′.電鍵K.導線若干. ①畫出實驗電路原理圖. 圖中各無件需用題目中給出的符號或字母標出. ②實驗中.當電流表讀數(shù)為I1時.電壓表讀數(shù)為U1,當電流表讀數(shù)為I2時.電壓表讀數(shù)為U2.則可以求出E＝ .r＝ . (用I1.I2.U1.U2及R表示) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2 
催化劑
△
 CHCl3+HCl    此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應在某催化劑下進行10h，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）．
實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
[CHCl3][HCl]
[H2][CCl4]
[CHCl3][HCl]
[H2][CCl4]
，在 110℃時平衡常數(shù)為
1
1
．
②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為
0.05mol/L?h
0.05mol/L?h
．在此實驗的平 衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
逆反應
逆反應
方向移動．
④實驗3中，B的值
B
B
（選填序號）．
A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷．

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為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。

CCl4+H2  CHCl3+HCl    此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃。（1）在密閉容器中，該反應在某催化劑下進行10 h，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）。

實驗序號

溫度℃

初始CCl4濃度（mol·L－1）

初始H2濃度（mol·L－1）

CCl4的轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為            ，在 110 ℃時平衡常數(shù)為    。
②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A       50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為        。在此實驗的平 衡體系中，再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡將向    方向移動。
④實驗3中，B的值      （選填序號）。
　A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷

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為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2  CHCl3+HCl    此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應在某催化劑下進行10h，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）．
實驗序號溫度℃初始CCl4濃度初始H2濃度CCl4的轉(zhuǎn)化率
11100.81.2A
21101150%
310011B
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為______，在 110℃時平衡常數(shù)為______．
②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A______50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為______．在此實驗的平 衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向______方向移動．
④實驗3中，B的值______（選填序號）．
A．等于50%   B．大于50%   C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷．

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干冰晶體與二氧化硅晶體在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別是：________(從構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的結(jié)合力比較)．回憶教材中干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，在干冰晶體中截取一個最小的正方形，使正方表的四個項點都落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上，有________個CO2分子．

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干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有________個，在晶體中截取一個最小的正方形，使正方形的四個頂點都落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上，有________個CO2分子。

 

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