題目列表(包括答案和解析)
(11分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其中某些元素的相關(guān)信息如下表:
元素 |
相關(guān)信息 |
T |
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 |
X |
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同 |
Z |
Z的基態(tài)原子價電子排布為 |
Q |
在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小 |
R |
3p能級上有1個電子 |
W |
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36 |
(1)X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,則X3Y4晶體的熔點比金剛石要 (填“高”、“低”)。
(3)W2+的核外電子排布式為 。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:W+HCl+O2=WCl+HO2,HO2 (超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是
A.氧化劑是O2 B.HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C.氧化產(chǎn)物是HO2 D.1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(4)X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒,D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子,則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子,則B+電子式為___________。C為4個原子核構(gòu)成的分子,則與C互為等電子體的分子可以是_______(寫結(jié)構(gòu)式)。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1,則D為 (填“極性”或“非極性”)分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒,E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(5)已知25℃、101 kPa條件下:
4R(s)+3Z2(g) 2R2Z3(s) △H=-2835.9 kJ/mol
4R(s)+2Z3(g) 2R2Z3(s) △H=-3119.1 kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H= .
(11分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其中某些元素的相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
T | T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 |
X | X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同 |
Z | Z的基態(tài)原子價電子排布為 |
Q | 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小 |
R | 3p能級上有1個電子 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36 |
T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其中某些元素的相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
T | T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 |
X | X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同 |
Z | Z的基態(tài)原子價電子排布為 |
Q | 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小 |
R | 3p能級上有1個電子 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36 |
(1)X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,則X3Y4晶體的熔點比金剛石要 (填“高”、“低”)。
(3)W2+的核外電子排布式為 。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:W+HCl+O2=WCl+HO2,HO2 (超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是
A.氧化劑是O2 B.HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C.氧化產(chǎn)物是HO2 D.1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(4)X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒,D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子,則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子,則B+電子式為___________。C為4個原子核構(gòu)成的分子,則與C互為等電子體的分子可以是_______(寫結(jié)構(gòu)式)。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1,則D為
(填“極性”或“非極性”)分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒,E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(5)已知25℃、101 kPa條件下:
4R(s)+3Z2(g) 2R2Z3(s) △H=-2835.9 kJ/mol
4R(s)+2Z3(g) 2R2Z3(s) △H=-3119.1 kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H= .
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com