3.“動 --指定化學(xué)反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)時.反應(yīng)并沒有停止.實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進行.且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率.所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)逆:是指化學(xué)平衡研究的對象是_____________________。

(2)動:是指_________平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進行,只是________________ _________________________而已。

(3)等:達到平衡狀態(tài)時,_________________________相等,但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。

(4)定:平衡時,各組分的_____________保持一定,各組成成分的_____________保持一定。

(5)變:當外界條件(如濃度、壓強、溫度等)變化時,則原平衡被破壞,反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會發(fā)生變化,在新的條件下會重新建立平衡。

查看答案和解析>>

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用.
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為______;已知C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2,則K與K1、K2二者的關(guān)系為______.
(2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g),的平衡常數(shù)K=19,在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol?L-1,C(O2)=1mol?L-1,當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應(yīng)______(填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達到,向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行.
(3)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=a kJ?mol-1;若a+b>c+d,增大壓強平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a______0(填“>”或“<”)

查看答案和解析>>

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用.
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為______;已知C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2,則K與K1、K2二者的關(guān)系為______.
(2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g),的平衡常數(shù)K=19,在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol?L-1,C(O2)=1mol?L-1,當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應(yīng)______(填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達到,向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行.
(3)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=a kJ?mol-1;若a+b>c+d,增大壓強平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a______0(填“>”或“<”)

查看答案和解析>>

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用.
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為______;已知C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2,則K與K1、K2二者的關(guān)系為______.
(2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g),的平衡常數(shù)K=19,在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol?L-1,C(O2)=1mol?L-1,當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應(yīng)______(填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達到,向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行.
(3)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=a kJ?mol-1;若a+b>c+d,增大壓強平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a______0(填“>”或“<”)

查看答案和解析>>

(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                ;

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)  CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ,則KK1K2二者的關(guān)系為                      。

(2)  已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L1,C(O2)=1 mol·L1,當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應(yīng)           (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達到,向           (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。

(3)對于可逆反應(yīng):aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol-1;

若a+b>c+d,增大壓強平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a_______0(填“>”或“<”)

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案