2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下.增大壓強(qiáng).會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng).會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng). 應(yīng)特別注意.在有些可逆反應(yīng)里.反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化.如 H2(氣)+I2(氣)2HI(氣) 1體積 1體積 2體積 在這種情況下.增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng).還應(yīng)注意.改變壓強(qiáng)對(duì)固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響.因此平衡混合物都是固體或液體時(shí).改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象,其圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是 ( 。 

注:①中的反應(yīng)式為:A(g)+3B(g)2C(g);②中的反應(yīng)式為:A(g)+B(g)2C(g);
③中的反應(yīng)式為:A(g)+3B(g)2C(g);④中的反應(yīng)式為:A(g)+B(g)2C(g)

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下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象,其圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是 ( 。 

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注:①中的反應(yīng)式為:A(g)+3B(g)
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2C(g);②中的反應(yīng)式為:A(g)+B(g)
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2C(g);
③中的反應(yīng)式為:A(g)+3B(g)
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2C(g);④中的反應(yīng)式為:A(g)+B(g)
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2C(g)
A.①是其它條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)△H<0
B.②是其它條件一定時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象,正反應(yīng)△H<0
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,a是使用催化劑的曲線
D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1>p2

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下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象,其圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是 ( ) 

注:①中的反應(yīng)式為:A(g)+3B(g)2C(g);②中的反應(yīng)式為:A(g)+B(g)2C(g);
③中的反應(yīng)式為:A(g)+3B(g)2C(g);④中的反應(yīng)式為:A(g)+B(g)2C(g)
A.①是其它條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)△H<0
B.②是其它條件一定時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象,正反應(yīng)△H<0
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,a是使用催化劑的曲線
D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1>p2

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下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象,其圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是 ( ) 

注:①中的反應(yīng)式為:A(g)+3B(g)2C(g);②中的反應(yīng)式為:A(g)+B(g)2C(g);
③中的反應(yīng)式為:A(g)+3B(g)2C(g);④中的反應(yīng)式為:A(g)+B(g)2C(g)
A.①是其它條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)△H<0
B.②是其它條件一定時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象,正反應(yīng)△H<0
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,a是使用催化劑的曲線
D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1>p2

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大量排放CO2會(huì)加重溫室效應(yīng),影響地球大氣環(huán)境.為減少CO2對(duì)環(huán)境的影響,世界各國在限制其排放量的同時(shí)加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究,如致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì),如甲醇、CH4、汽油 等.
I.目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢(shì),這一做法的積極意義在于
 

II.有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:
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(1)吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)控制不同的反應(yīng)條件,CO2和H2反應(yīng)還可以得到其它有機(jī)物.如將CO2和H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)條件下反應(yīng),可獲得重要能源CH4:CO2+4H2=CH4+2H2O;如將CO2和H2以1:3的體積比混合,還可生成某種重要的化工原料和水,該化工原料可能是
 

A.烷烴        B.烯烴         C.炔烴          D.芳香烴
(4)已知在443~473K時(shí),用鈷(Co)作催化劑可使CO2和H2生成C5~C8的烷烴,這是人工合成汽油的方法之一.要達(dá)到汽油的要求,CO2和H2體積比的取值范圍應(yīng)是
 

Ⅲ.若在一密閉恒容容器中充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol,發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH(g)和H2O(g).測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
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(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
 
mol/(L?min).
(2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
 

A.升高溫度                    B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 
C.將H2O(g)從體系中分離       D.再充入1mol CO2和3mol H2

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