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3．對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題.可按以下的方法進(jìn)行分析: (1)認(rèn)清坐標(biāo)系.搞清縱.橫坐標(biāo)所代表的意義.并與勒沙特列原理掛鉤. (2)緊扣可逆反應(yīng)的特征.搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱.體積增大還是減小.不變.有無(wú)固體.純液體物質(zhì)參加或生成等. (3)看清速率的變化及變化量的大小.在條件與變化之間搭橋. (4)看清起點(diǎn).拐點(diǎn).終點(diǎn).看清曲線的變化趨勢(shì). (5)先拐先平.例如.在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上.先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡.此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高.濃度大.壓強(qiáng)高. (6)定一議二.當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí).先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系. 例1 下圖Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ分別代表反應(yīng)①③.②.④.則Y軸是指 ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H=-Q ④2SO3(g)2 2SO2(g)+O2(g); △H=+Q A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量 B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量 C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率 D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率解析該題要求能夠運(yùn)用勒沙特列原理迅速逆向思維.當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí).①③的平衡均右移.而Ⅰ曲線為增大趨勢(shì).符合題意,②所對(duì)應(yīng)的Ⅱ曲線無(wú)變化.平衡不移動(dòng)故與該題的解無(wú)關(guān),④在增大壓強(qiáng)時(shí)平衡逆向移動(dòng).Ⅲ曲線為減小趨勢(shì).符合題意.所以.答案為AD. 例2 由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象如下圖.縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量.下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是 A.反應(yīng)物中一定有氣體 B.生成物中一定有氣體 C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 解析定一議二.溫度不變時(shí).增大壓強(qiáng).生成物的百分含量降低.說(shuō)明平衡逆向移動(dòng).逆向?yàn)轶w積縮小方向.而題中未給出具體的可逆反應(yīng).但是可以確定生成物中一定有氣體,壓強(qiáng)不變時(shí).升高溫度.生成物的百分含量增大.說(shuō)明平衡正向移動(dòng).正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),所以答案為BD. [能力突破訓(xùn)練] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

H₂（氣）+I₂（氣）?2HI（氣）；△H＜0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，下列圖象中正確的是（　�。�

A．