A.B是分子量不相等的兩類有機物.無論A.B以何種比例混和.只要混和物的總質(zhì) 量不變.完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2 的質(zhì)量不變. (1) 試寫出兩組符合上述情況的有機物的分子式: ① 和 , ② 和 . (2) 回答A.B應滿足的條件是: 兩種化合物中碳的百分含量相等. 請判斷:( ) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)A、B是分子量不相等的兩種有機物。無論A、B以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量不變完全燃燒后生成水的質(zhì)量也不變。試寫出符合上述情況的三組不同種類有機物的分子式                ;                     ;                    。A、B應滿足的條件是                              。

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A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應呈黃色,E與C同周期,且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答:

(1)D元素在周期表中的位置為                     。

(2)B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子 的能力不同,只用一個離子方程式就能證明,寫出該離子反應方程式                                                    。

(3)A、D、E三種元素形成的鹽(化學式A9D3E)的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因                                                          ;

(4)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì),常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13,Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體,物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則:W為       ,Q為        (填化學式)。

(5)B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑,甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷,寫出該反應方程式                                           。

(6)已知工業(yè)合成X的反應方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H =-92.4 kJ·mol1 ,在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應,下列說法正確的有         。

A.達到化學平衡時,正逆反應速率相等

B.反應過程中不斷分離出X,使平衡常數(shù)K減小,平衡正向移動有利于合成X

C.達到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大,B2的轉(zhuǎn)化率降低

D.達到化學平衡的過程中,氣體平均相對分子質(zhì)量減小

 

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A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應呈黃色,E與C同周期,且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答:
(1)D元素在周期表中的位置為                    。
(2)B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同,只用一個離子方程式就能證明,寫出該離子反應方程式                                                   。
(3)A、D、E三種元素形成的鹽(化學式A9D3E)的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因                                                         
(4)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì),常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13,Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體,物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則:W為      ,Q為       (填化學式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑,甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷,寫出該反應方程式                                          
(6)已知工業(yè)合成X的反應方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應,下列說法正確的有        。
A.達到化學平衡時,正逆反應速率相等
B.反應過程中不斷分離出X,使平衡常數(shù)K減小,平衡正向移動有利于合成X
C.達到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大,B2的轉(zhuǎn)化率降低
D.達到化學平衡的過程中,氣體平均相對分子質(zhì)量減小

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A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應呈黃色,E與C同周期,且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答:
(1)D元素在周期表中的位置為                    。
(2)B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同,只用一個離子方程式就能證明,寫出該離子反應方程式                                                   
(3)A、D、E三種元素形成的鹽(化學式A9D3E)的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因                                                         ;
(4)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì),常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13,Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體,物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則:W為      ,Q為       (填化學式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑,甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷,寫出該反應方程式                                          。
(6)已知工業(yè)合成X的反應方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應,下列說法正確的有        
A.達到化學平衡時,正逆反應速率相等
B.反應過程中不斷分離出X,使平衡常數(shù)K減小,平衡正向移動有利于合成X
C.達到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大,B2的轉(zhuǎn)化率降低
D.達到化學平衡的過程中,氣體平均相對分子質(zhì)量減小

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Ⅰ.A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增.
已知:B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等;D原子最外能層P能級上有2個未成對電子,E是同周期元素中第一電離能最小的元素;F是同周期元素中原子半徑最小的元素;A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物.   
請回答:
(1)A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是
sp3
sp3
,分子空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
,其電子式為

(2)元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1:1:1的化合物的電子式為
,其中心原子的雜化類型為
sp3
sp3
,VSEPR模型空間構(gòu)型為
四面體型
四面體型

(3)請用電子式表示D、E原子個數(shù)比為1:1的化合物的形成過程

(4)在B原子與A形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱
丙烷
丙烷
,A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

Ⅱ.某合金由 X、Y、Z三種元素組成,這三種元素位于周期表中前四周期,X是主要成分元素,X的基態(tài)原子中有4個未成對電子.Y的含量不低于11%,否則不能生成致密氧化膜YO3防止腐蝕,Y與X同周期,且原子核外未成對電子數(shù)最多.Z位于周期表中第4行、第10列.
(5)請寫出X、Y、Z的元素符號及原子序數(shù)X
Fe、26
Fe、26
、Y
Cr、24
Cr、24
Z
Ni、28
Ni、28

(6)請寫出Z的原子核外電子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
,X元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族

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