化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系,回答下列問題.
Ⅰ:已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量.試回答:
(1)上述變化屬于
化學(xué)
化學(xué)
(填“物理”或“化學(xué)”)變化.
(2)31g白磷具有的能量_
>
>
(“>”或“<”)31g紅磷具有的能量,常溫常壓下,
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定.
(3)31g白磷完全燃燒釋放的能量_
>
>
(“>”或“<”)31g紅磷完全燃燒釋放的能量.
Ⅱ:A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
(1)分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
;B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
;C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
.
(2)一段時(shí)間后,B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)一段時(shí)間后,C中產(chǎn)生了3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),硫酸恰好全部被消耗,則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L
-1.此時(shí),三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
C>A=B
C>A=B
(填寫序號(hào)).
(4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是
BAC
BAC
(填寫序號(hào)).
Ⅲ:某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y
2Z
3X+Y
2Z
.
(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/(L.min)
0.05mol/(L.min)
.
(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
0.9
0.9
倍;
②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
增大
增大
(填“增大”“減小”或“相等”).