為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）若某種固體物質受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是（      ）

A．充分加熱后一定有固體殘留           B．加熱前后固體顏色一定無變化

C．加熱前后固體質量一定有變化         D．一定生成了新的物質

E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物

（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學方程式                         。如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^—的物質的量濃度變化趨勢為                         ；

（3）如果加熱溫度高于600℃一段時間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                                               。

（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl^－外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是       （填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因                              。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

下列敘述中正確的是（    ）

A．pH相同的CH₃COONa溶液．C₆H₅ONa溶液．Na₂CO₃溶液．NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(C₆H₅ONa)＞c(Na₂CO₃)＞c(NaOH )

B．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH = 10

C．將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：

c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(A^-)

D．將0.2 mol·L^－1的鹽酸與0.1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

將1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（僅含銅、鐵）中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法不正確的是（    ）

A．若金屬有剩余，則剩余金屬一定含Cu .

B．若硝酸溶液體積為100ml，反應后金屬有剩余，則可計算產(chǎn)生NO的物質的量.

C．若金屬恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能產(chǎn)生NO.

D．若金屬全部溶解，則溶液中一定含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺.