13.在水電離出來的[H+]=10-2.5mol/L的溶液中.下列各組離子可大量共存的是 A. Ag+ K+ Ba2+ I- B. AlO2- S2- PO43- Na+ C. NH4+ Fe3+ Br- SO42- D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H= mkJ·mol-1

K的大小與溫度(T)的關系如右圖中曲線所示,則m        0(填“>”“=”或“<”);

b點時v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反應的焓變(△H)將             (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若反應物起始的物質的量相同,下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

(3)某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H20),反應中作還原劑的物質是          。

(4)將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對于(NH4)2SO3溶液,某同學寫出了如下的正確關系式:

2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)

請分析該同學的依據是                                              

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=                    (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5mol·L—1

(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑,胃酸很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)              。萬一誤服了少量BaCO3,應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol/L(己知25℃時,Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

 

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利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。
(1)某溫度下,2SO2(g)+  O2(g) 2SO3(g);△H=mkJ·mol-1
K的大小與溫度(T)的關系如右圖中曲線所示,則m        0(填“>”“=”或“<”);
b點時v(正)     v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反應的焓變(△H)將             (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若反應物起始的物質的量相同,下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

(3)某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H20),反應中作還原劑的物質是          。
(4)將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對于(NH4)2SO3溶液,某同學寫出了如下的正確關系式:
2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)
請分析該同學的依據是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=                    (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1
(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑,胃酸很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)              。萬一誤服了少量BaCO3,應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol/L(己知25℃時,Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

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利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+  O2(g) 2SO3(g);△H= mkJ·mol-1

K的大小與溫度(T)的關系如右圖中曲線所示,則m         0(填“>”“=”或“<”);

b點時v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反應的焓變(△H)將              (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若反應物起始的物質的量相同,下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

(3)某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H20),反應中作還原劑的物質是           。

(4)將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對于(NH4)2SO3溶液,某同學寫出了如下的正確關系式:

2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)

請分析該同學的依據是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=                     (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1

(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑,胃酸很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)               。萬一誤服了少量BaCO3,應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                  mol/L(己知25℃時,Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

 

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利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+  O2(g) 2SO3(g);△H= mkJ·mol-1

K的大小與溫度(T)的關系如右圖中曲線所示,則m         0(填“>”“=”或“<”);

b點時v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反應的焓變(△H)將              (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若反應物起始的物質的量相同,下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

(3)某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H20),反應中作還原劑的物質是           。

(4)將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對于(NH4)2SO3溶液,某同學寫出了如下的正確關系式:

2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)

請分析該同學的依據是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=                     (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1

(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑,胃酸很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)               。萬一誤服了少量BaCO3,應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                  mol/L(己知25℃時,Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

  

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利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+  O2(g) 2SO3(g);△H= mkJ·mol-1

K的大小與溫度(T)的關系如右圖中曲線所示,則m         0(填“>”“=”或“<”);

b點時v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反應的焓變(△H)將              (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若反應物起始的物質的量相同,下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

(3)某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H20),反應中作還原劑的物質是           。

(4)將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對于(NH4)2SO3溶液,某同學寫出了如下的正確關系式:

2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)

請分析該同學的依據是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=                     (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1

(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑,胃酸很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)               。萬一誤服了少量BaCO3,應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                  mol/L(己知25℃時,Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

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