4． 某金屬氧化物在光照條件下可生成具有很強氧化性的物質.有用來消除空氣或水中的污染物.下列關于該金屬氧化物應用的敘述不正確的是 A． 將形成酸雨的SO2氧化成SO3 B． 將家居裝修揮發(fā)出來的甲醛氧化成CO2和H2O C． 將醫(yī)療廢水中的苯酚氧化成CO2和H2O D． 將電鍍廢水的的氰根離子CN-氧化成CO2和N2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在5 mL　0.05 mol·L－1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1　A g　NO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為

[　　]

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

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（2013?淄博一模）下列實驗能達到預期目的是（　　）
實驗內(nèi)容 實驗目的
A 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失 證明溶液中有SO42-
B 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 證明溶液中有Na+無K+
C 測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者 證明碳元素非金屬性弱于硫
D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍 證明溶液中無NH4+

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相同條件下，下列有關溶液的比較中，不正確的是（　�。�
①pH=2的CH3COOH溶液�、趐H=2的HCl溶液　③pH=12的氨水�、躳H=12的NaOH溶液．
A、水電離出的c（H+）：①=②=③=④B、將②、③溶液混合后pH=7，消耗溶液的體積：②＞③C、將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①更多D、分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式為：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，
可觀察到的實驗現(xiàn)象是
bc
bc
（填序號）．
a．鈉沉到水底      b．鈉熔成小球      c．鈉球四處游動     d．溶液呈紅色
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的是
鐵
鐵
，所形成的
氧化物中適宜做耐火材料的是
鋁
鋁
．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，得到的膠狀沉淀物因具有
吸附性或弱堿
吸附性或弱堿
性，可用于
吸附性、凈水或治療胃酸過多
吸附性、凈水或治療胃酸過多
．
（3）取少量FeCl2溶液，按如圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色
，與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式：
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是
B
B
．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（　�。�
①增大反應物的濃度�、谏邷囟取、垡迫ド晌铩、茉龃髩簭姟、菁尤氪呋瘎�

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