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18．對于平衡體系mA pC,△H<0.下列結(jié)論中正確的是 A．若平衡時A.B的轉(zhuǎn)化率之比為m:n.說明反應(yīng)開始時.A.B的物質(zhì)的量相等 B．若溫度不變.將容器的體積增大1倍.此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍.則m+n>p+q C．若m+n=p+q.則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B.達到新平衡時.氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol D．若升高溫度時.平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大.則m+n>p+q 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯誤的是（　　）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0，下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來2倍，則m+n＞p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到平衡時，總體積一定比原來的

要小

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（2009?揭陽二模）對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的

要小

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對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時C的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

B、若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為n：m

C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D、若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的

要小

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（2009?合肥三模）對于平衡體系mA （g）+nB （g）?pC （g）+qD （g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．判斷正確的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q

B．若平衡時，A、B轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若平衡體系共有a mol再向其中加入b molB，當重新達到平衡時氣體總的物質(zhì)的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q

D．溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新的平衡時總體積一定比原來的

小

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